Методические указания. 1. Уравнение состояния идеального газа применимо к реальным газам при условиях, близким к нормальным (t0 = 0оC

1. Уравнение состояния идеального газа применимо к реальным газам при условиях, близким к нормальным (t ₀ = 0^оC, P ₀ = 1,01×10⁵ Па), а также к разряженным газам. При больших давлениях (P > 10⁷ Па) или при слишком низких температурах реальные газы уравнению Менделеева - Клапейрона не подчиняются.

2. Следует помнить, что молярная масса. выраженная в граммах, численно равна атомной (молекулярной) массе в а.е.м., взятой из таблицы Менделеева.

3. Быстрота движения частиц газа характеризуется средней скоростью - , средней квадратичной скоростью - , и наиболее вероятной скоростью – v _в. Причем : : = 1,41: 1,60: 1,73. Средней квадратичной скоростью пользуются, когда находится физическая величина, пропорциональная квадрату скорости (например, Е _к, Р). Средняя скорость используется при вычислении среднего числа столкновений, среднего времени пробега, длины свободного пробега. Наиболее вероятная скорость используется в задачах на закон распределения молекул по скоростям. Закон распределения молекул по скоростям и основное уравнение МКТ справедливы только для идеального газа.

Дата добавления: 2014-11-16