Взаємодія вуглецю з киснем

Відомо дві реакції взаємодії вуглецю з киснем

реакція повного горіння (реакція 1) С + О₂ = СО₂ + Q Δ G ⁰ = -393260 -2,29· Т.

і реакція неповного горіння (реакція 2) С + 1/2О₂ = СО + Q. Δ G ⁰= -110560 - 89,875· Т.

Обидві реакції екзотермічні, з підвищенням температури рівновага зміщується вліво, величина константи рівноваги повинна убувати. Рівновага реакції (1) не залежить від тиску, а реакції (2) – залежить. При підвищенні тиску рівновага реакції (1) зміщується вліво. Величини константи рівноваги записуються ; .

За правилом фаз Гіббса число ступенів свободи для першої та другої реакції С = 2 – 2 + 2 = 2; для визначення стану системи необхідно задатися двома змінними.

Для отримання термодинамічних функцій реакцій (1) і (2) можна скористатися законом Гесса і провести складання вже відомих реакцій

(3) С + О₂ = СО₂

+

(4) СО₂ + С = 2СО

(1) С + О₂ = СО₂

; .

Залежність константи рівноваги реакції (1) від температури

і для реакції (2)

(3) 2× (С + 1/2О₂ = СО₂)

+

(4) СО₂ + С = 2СО

(2) С + О₂ = СО₂

; .

Залежність константи реакції (2) від температури .

Дата добавления: 2014-11-20