Библиографический список. 4. Захаров Л. Н. Техника безопасности в химических лабораториях

1. Третьяков Ю.Д., Тамм М.Е. Физико-химические основы неорганической химии. – М. АКАДЕМА, 2004.

2. Ахметов Н.С. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002.

3. Угай Я.А. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1987.

4. Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях. – Л.: Химия, 1985.

5. Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. – Минск: Изд-во БГУ, 1982.

6. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1984.

7. Практикум по неорганической химии / под ред. В.И. Спицина – М.: Изд-во МГУ, 1984.

8. Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии: учебное пособие. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2011. – http://mail.lib.sfu-kras.ru/ft/ft/_chem/0063593.pdf.

9. Николаева Р.Б., Сайкова С.В. Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений: учебное пособие. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2011. – http://mail.lib.sfu-kras.ru/ft/ft/_chem/0069711.pdf

10. Хомченко Г.П. Химия для подготовительного отделения вузов. – М.: Высшая школа, 1981.

11. Николаева Р. Б. Химия: учебное пособие для учащихся 8 класса. – Красноярск, Сибирский федеральный университет, 2011. – http://mail.lib.sfu-kras.ru/ft/ft/_chem/0112138.pdf

12. Николаева Р. Б. Химия: учебное пособие для учащихся 9 класса. Часть I. Термодинамика и кинетика. Растворы. Электрохимия. – Красноярск, Сибирский федеральный университет, 2011. – http://mail.lib.sfu-kras.ru/ft/ft/_chem/0148612.pdf

13. Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. – М.: Иностр. лит., 1983.

14. Хомченко Г.П. Практикум по неорганической химии. – М.: Высшая школа, 1980.

15. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1979.

16. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.

17. Как назвать неорганические соединения по номенклатуре ИЮПАК? Ч.I: простые вещества, бинарные соединения, оксиды, гидроксиды, соли, оксокислоты, аддукты / под ред. Бокий Г.Б., Голубкова Н.А. // Журн. неорган. химии, 1990. Т.35, №8, С.2165–2172.

18. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. – СПб.: Химия, 1994.

19. Спицин В.И. 200 лет создания первой рациональной номенклатуры // Журнал неорганической химии, 1987. Т.32, №4, С.835–838.

20. Кукушкин Ю.И. Проблемы номенклатуры и терминологии координационных соединений // Журнал неорганической химии, 1987. Т.32, №3, С.839–842.

21. Степин Б.Д. Современная номенклатура неорганических соединений // Журнал неорганической химии, 1987. Т.32, №4, С.843–847

ВВЕДЕНИЕ
НОМЕНКЛАТУРА И КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вводная часть
Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК
Традиционные названия сложных соединений
Классификация неорганических веществ
Вопросы к семинару
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Общие правила работы в химической лаборатории
Общие правила работы с химическими реактивами
Ядовитые и вредные вещества
Химические ожоги
Меры по предупреждению пожаров, возгораний и взрывов
Поражение электрическим током
Искусственное дыхание
Наружный массаж сердца
Меры первой помощи при кровотечениях от порезов
Меры предосторожности при мытье посуды
Вопросы к семинару
ПРАВИЛА ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ
ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
1. Работа со стеклом и пробками
2. Взвешивание
3. Определение концентрации раствора. Фильтрование
Вопросы к семинару
ЭКВИВАЛЕНТ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Определение мольной массы эквивалентов»
Вопросы к семинару
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Приготовление растворов»
Вопросы к семинару
ТЕРМОХИМИЯ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Определение тепловых эффектов»
Вопросы к семинару
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Равновесие»
Вопросы к семинару
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Скорость химических реакций»
Вопросы к семинару
Вопросы к коллоквиуму I
Задачи к коллоквиуму I
РАСТВОРИМОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Растворимость и ПР»
Вопросы к семинару
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролитическая диссоциация»
Вопросы к семинару
Методика решения задач
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Гидролиз солей»
Вопросы к семинару
КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Коллоидные растворы»
Вопросы к семинару
РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОВР»
Вопросы к семинару
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электрохимия»
Вопросы к семинару
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Получение и свойства КС»
Вопросы к семинару
Вопросы к коллоквиуму II
МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Очистка веществ»
Вопросы к семинару
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
ОГЛАВЛЕНИЕ

Редакционно-издательский отдел Библиотечно-издательского комплекса Сибирского федерального университета.

[1] В комиссию входили Л. Гитон де Морво, К. Бертолле, А. Фуркуруа и А. Лавуазье.

[2] Поэтому названия веществ (и номенклатура) называются систематическими.

[3] Пакет химических программ ACDLABS (http://www.acdlabs.com) создает за считанные минуты систематическое название по структурной формуле вещества.

[4] Слово «комплекс» образовалось от лат. «complex» – сложный.

[6] Частица H₃O⁺ – обычно называется катионом гидроксония.

^{^[7]} В формулах сложных солей катионы на основе неметаллических элементов (NH₄⁺ и др.) располагают после катионов металлов с тем же зарядом.

[9] «Псевдогалогениды», значит, «как бы галогениды», т.е. подобные им.

[10] Здесь и далее, если при указании состава раствора в процентах нет специальных оговорок, значит, имеются в виду массовые проценты, т.е. массовая доля растворенного вещества.

[11] Это крайне затрудняет, а в ряде случаев делает невозможным, полное удаление из глаз щелочи даже при длительном и обильном промывании водой.

[13] Лишь свежий надрез помогает эффективно разрезать стеклянную трубку (а уже через несколько минут он «заплывает»).

[14] Нагреваемый предмет нужно помещать в верхнюю часть пламени (как наиболее горячую).

[15] Край фильтра должен быть ниже края воронки не менее, чем на 0,5 см.

[16] Для более точного определения эквивалента лучше использовать пробирку Верховского.

[17] Данная формула не учитывает, что давление пара над раствором меньше, чем над чистой водой. Это тоже может быть причиной неточного определения эквивалента металла].

[18] В случае б/в соли Na₂CO₃ H⁰_раств.=–23,4 кДж/моль, т.е. отрицательно (как и для Na₂HPO₄).

[19] Формально-кинетическое уравнение пишется с учетом стехиометрии суммарного уравнения процесса, как если бы он был одностадийным, но это очень грубое приближение.

^{^[20]} Можно ли на основании наблюдаемых внешних эффектов сделать предположение о механизме действия катализатора? (Учесть, что ассоциат [Cr₂O₇H₂О₂]^2- имеет черный цвет).

[21] Гексациано(III)-феррат калия (K₃[Fe(CN)₆]) является реактивом на ионы железа(II), т.к. образует с ними синий продукт состава: KFe[Fe(CN)₆].

[22] В справочниках растворимость дается в граммах вещества, растворенного в 100 г воды, но можно выражать ее и через молярную концентрацию.

[23] Достаточно прочное соединение – значит, оно обеспечивает более низкую равновесную концентрацию данных ионов, чем осадок.

[24] Об их взаимных переходах (см. выше – лабораторная работа «Равновесие»).

[25] Выше этой концентрации по мере ее роста увеличиваются значения коэффициентов активности ионов из-за снижения степени их гидратации и становятся даже больше 1.

[26] В данной задаче величина Х по сравнению с 0,1 незначительна, поэтому ею (как слагаемым) можно пренебречь. Если же после решения задачи окажется, что значение Х сопоставимо с величинами других слагаемых, то решают задачу без упрощения формул.

[27] Напоминаем: отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе называется водородным показателем и обозначается pH.

[28] Расчет pH для подобного случая рассмотрен в разделе «Методика решения задач» (см. ниже).

^{^[29]} УИБ готовится последовательной пропиткой бумаги растворами нескольких индикаторов, различающихся и окраской, и интервалами переходов окраски, так что охватываются все значения рН от 1 до 12 (но точность определения величины рН с помощью УИБ не превышает 0,5).

[31] В этой задаче не учитывается процесс гидролиза (см. ниже) ацетат-ионов.

[32] Если после решения задачи окажется, что значение X сопоставимо с другим слагаемым, то нужно решить задачу, не пренебрегая X как слагаемым.

[33] Концентрацией OH^--ионов, образующихся при диссоциации воды, пренебрегаем.

[34] Если гидролиз идет только по катиону (или только по аниону), то в знаменатель подставляем лишь K_d того слабого электролита (кислоты или основания), который образуется при гидролизе [8].

[35] Напоминаем: если после решения окажется, что значение X сопоставимо с другим слагаемым, то решаем задачу заново, не пренебрегая величиной X как слагаемым.

[36] С целью упрощения расчет проведем без учета коэффициентов активности, что является при данной концентрации раствора соли грубым приближением.

[37] С(NH₃^.H₂O) – это не равновесная, а суммарная концентрация гидрата аммиака, находящегося и в диссоциированном и в недиссоциированном состояниях.

[38] В нейтральной среде MnO₄^– восстанавливается до MnO₂, а в щелочной – до MnO₄^2– [9].

[39] Ст.ок. иногда имеет дробное значение, что значительно затрудняет использование метода ЭБ.

[40] Можно выписать готовые полуреакции, соответствующие указанной в задании среде, из справочника (приложение 5), поменяв местами левые и правые части уравнения в случае окислителя.

[41] Реакции записать правильно, т.е. на первом месте должен быть восстановитель, на втором – окислитель, а затем вещество, определяющее среду.

[42] Координационное число – это число атомов, с которыми ц.а. образует химическую связь [8].

[43] Используя значения констант нестойкости аммиачных комплексов Ni(II) и Ag(I), а также ПР(AgCl), приведенные в справочнике, можно рассчитать константу равновесия проведенной реакции. Константу равновесия любого процесса рассчитывают как отношение произведения констант диссоциации (слабых электролитов) и ПР (осадков) для исходных веществ к аналогичному произведению для продуктов реакции [8, раздел 9,3].

[45] Соосаждение – совместное осаждение примесей и специально добавляемых веществ.

[46] Единица измерения скорости гетерогенных процессов – моль/(м²∙с).