Уравнение (30) является математическим выражением закона эквивалентов

Если одно из веществ уравнения (26), например B, находится в газообразном состоянии и известен его объем при н.у., то количество вещества эквивалентов этого газа можно рассчитать по уравнению (22), а математическая запись закона эквивалентов для веществ A и B будет иметь вид:

(31)

Пример. Рассчитать массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции образуется 10,2 л водорода (н.у.).

Решение. Запишем уравнение реакции и укажем степени окисления атомов и заряды ионов:

Реакция окислительно-восстановительная. Находим атомы, которые изменяют степени окисления, и выписываем их, с учетом числа в составе одной формульной единицы и числа отданных и принятых электронов:

Al^o – = Al⁺³ Z(Al) = 3

H₂^o – = 2H⁺¹ Z(H₂) = 2

Согласно закону эквивалентов:

.

Отсюда выражаем массу алюмиия:

Рассчитаем М_эк(Al) и :

Подставив полученные значения М_эк(Al) и , а так же V^o(H₂), рассчитаем массу алюминия:

Дата добавления: 2014-11-20