Расчет экспериментального значения молярной массы эквивалентов алюминия и ошибки эксперимента

1. Приведение объема водорода к нормальным условиям.

Пользуясь объединенным газовым законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

,

вычислить объем выделившегося в результате реакции водорода при н.у.

,

где V^о(Н₂) - объем выделившегося в результате реакции водорода,

приведенный к н.у.;

V(Н₂) - объем выделившегося в результате реакции водорода

при при комнатной температуре;

p(Н₂) = p(атм.) – p(Н₂О) – парциальное давление водорода в

приборе;

р^о(Н₂) = 760 мм рт. ст. – нормальное давление;

Т = t^oС + 273, К - комнатная температура, выраженная в К;

Т^о = 273 К, температура при н.у.

2. Расчет экспериментального значения молярной массы эквивалентов алюминия по закону эквивалентов (см. теоретическая часть, уравнение 31)

3. Расчет теоретического значения молярной массы эквивалентов алюминия (см. теор. часть, уравнение 18). Реакция (44) является окислительно-восстановительной. Эквивалентное число алюминия Z(Al) в этой реакции равно трем, т.к. одна формульная единица алюминия в ходе реакции отдает три электрона:

Al^o – 3 = Al³⁺ N = 3 Z(Al) = 3

4. Вычисление ошибки эксперимента:

Дата добавления: 2014-11-20