Раствор NaOH приливать по каплям, тщательно перемешивая раствор в колбе до перехода бесцветной окраски в неисчезающую слаборозовую

Опыт 2. Определение молярной массы эквивалентов неизвестной кислоты.

1. Получите у преподавателя колбу с раствором неизвестной кислоты, на которой указана масса кислоты в граммах.

2. Добавьте в колбу с неизвестной кислотой 2 – 3 капли фенолфталеина.

3. Установите уровень раствора NaOH в бюретке на нулевую отметку, доливая раствор щелочив бюретку через воронку.

4. Оттитруйте раствор неизвестной кислоты раствором NaOH, концентрацию которого определили в опыте 1.

5. Определите по бюретке объем раствора NaOH, пошедший на титрование.

Результаты опыта 2 записать в следующей форме:

1. Масса неизвестной кислоты m(к) = …г

2. Молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH С_эк(NaOH) = …моль-эк/л

3.Объем раствора NaOH, пошедший на титрование V(NaOH) = … см³

Расчет M_эк неизвестной кислоты

1. Согласно закону эквивалентов n_эк(NaOH) = n_эк(кислоты).

2. Зная m(кислоты), С_эк(NaOH) и V(NaOH) количество вещества эквивалентов можно рассчитать, используя выражения (47) и (45):

(54)

n_эк(NaOH) = C_эк(NaOH) · V(NaOH) (55)

3. Записать закон эквивалентов, с учетом п.2

C_эк(NaOH) · V(NaOH) = (56)

4. Из уравнения (56) выразить М_эк(кислоты), подставить соответствующие значения и рассчитать М_эк неизвестной кислоты. V(NaOH) должен быть выражен в литрах.

5. Рассчитать М_эк приведенных кислот в таблице 8.

Таблица 8.

Кислота	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4
M, г/моль	36,5	63,0	98,0	98,0
Z(В)
Мэк(В)

6.Сравните экспериментально полученное значение М_эк(кислоты) с рассчитанными значениями М_эк кислот в п. 5 и сделайте вывод о природе неизвестной кислоты.

Дата добавления: 2014-11-20