Простого вещества

Определение молярной массы эквивалентов

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

ЗАДАЧИ

1.Вычислите: а) Vэк(N₂O₅);

б) Мэк(В): Ni₂O₃,MnSO₄,HCN;

в) Мэк(Со(ОН)₂) в реакции

2Co(OH)₂ + H₂SO₄ = (CoOH)₂SO₄ + 2H₂O.

2.В какой массе H₂SO₄ содержится столько же n_эк (H₂SO₄), сколько в 140 г Cr(OH)₃?

3. Определите степень окисления железа в сульфиде (Fe_xS_y), содержащим 53,85 % железа. C.O.(S) = –2.

4..Молярная масса эквивалентов некоторого металла равна

9,0 г/моль-эк. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для окисления 15,2 г этого металла. Рассчитайте массовую долю этого металла в его оксиде.

5.Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Определите атомную массу и назовите элемент.

Цель работы: определение молярной массы эквивалентов алюминия методом вытеснения водорода из кислоты.

Приборы и реактивы: алюминиевая фольга, 10%-й раствор HCl, вода, мерная пробирка, спиртовка, линейка, прибор для определения объема газа.

В данной работе для определения молярной массы эквивалентов алюминия проводится следующая реакция:

2Al + 6НСl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (44)

Экспериментально определяется объем вытесненного из кислоты водорода V(H₂), и по закону эквивалентов рассчитывается М_эк(Al).

Реакция алюминия с хлороводородной кислотой проводится в приборе, изображенном на рис. 1.

1 – бюретка, заполненная водой и служащая для сбора вытесненного из кислоты водорода;

2 – пробирка, в которой проводится реакция;

3 – воронка, служащая уравнительным сосудом;

4 – металлический штатив.

Рис.1 Прибор для определения объема газа.

Дата добавления: 2014-11-20