Минеральных кислот

Свойства карбоновых кислот, общие со свойствами

Спирты многоатомные

СВОЙСТВА КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11

Цель работы: изучить растворимость многоатомных спиртов,

карбоновых кислот и растительного жира; свойства карбоновых

кислот общие со свойствами минеральных кислот и свойства

жиров в органических растворителях

Задача работы: овладение методами экспериментального исследования;

приобретение практических умений проводить качественные

реакции на глицерин и на двойную связь непредельных жиров;

продолжить формирование умений наблюдать, делать выводы,

записывать уравнения реакций

Теоретическая часть по теме: «Кислородосодержащие органические

соединения»

К многоатомным спиртам относят органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп - ОН, соединенных с углеводородным радикалом.

В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле различают двухатомные, трехатомные и другие многоатомные спирты.

Глицерин (пропантриол - 1,2,3) – один из важнейших представителей трехатомных спиртов. В составе его молекулы содержатся три гидроксильные, группы. По физическим свойствам глицерин бесцветная сиропообразная прозрачная жидкость сладкого вкуса, хорошо растворимая в этиловом спирте, с водой смешивается в любых соотношениях, температура кипения 290⁰С. На основе глицерина в промышленности получают различные вещества: взрывчатые, медицинские мази, нитроглицерин как сосудорасширяющее средство, в кожевенном производстве для предохранения кож от высыхания, в текстильной промышленности для придания тканям мягкости и эластичности.

Качественной реакцией на многоатомные спирты, содержащей гидроксильные группы у соседних атомов углерода, является их взаимодействие со свежеосажденным гидроксидом меди(11). Ярко-синее окрашивание раствора в результате образования комплексного соединения – гликолята меди свидетельствует о присутствии в растворе многоатомного спирта: CuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ + Na₂SO₄

голубой

CH₂- O - H HO CH₂ - O

+ Сu Сu +2H₂O

CH - O - H HO CH - O

CH₂ - OH CH₂ - OH

глицерин глицерат меди

(пропантриол-1,2,3)

Общие свойства карбоновых кислот аналогичны свойствам слабых неорганических кислот. Карбоновые кислоты взаимодействуют с активными металлами с выделением водорода, реагируют с основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот. Кроме того, карбоновые кислоты обладают рядом специфических свойств.

Кислотные свойства карбоновых кислот значительно выше, чем у спиртов. В водном растворе низшие кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка:

R – COOН R – COО^- + Н⁺

Карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, имеют кислую среду и изменяют окраску индикаторов.

Наличие в растворе карбоновых кислот катионов водорода обусловливает их общие свойства с неорганическими кислотами. И те и другие взаимодействуют с активными металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями. В результате этих реакций образуются соли карбоновых кислот:

2CH₃ – COOH + Zn → (CH₃ – COO)₂Zn + H₂↑

2CH₃ – COOH + MgO → (CH₃ – COO)₂Mg + H₂O

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃ – COONa + H₂O

2CH₃ – COOH + K₂CO₃ → 2CH₃ – COOK + CO₂↑ + H₂O

Дата добавления: 2014-12-16