Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Получение, собирание и распознавание кислорода

Оснащение занятия

Предварительная подготовка

Ознакомиться с теоретическими вопросами темы. Устно ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Выполнить лабораторные опыты, указанные в задании. Письменно ответить на вопросы, указанные в проводимых опытах. Написать отчёт в соответствии с требованиями, предъявляемыми к его оформлению

Реактивы Оборудование

Zn (гранулы) Пробирки 5 штук

HCl р-р (1:2) Спиртовка

H₂O₂ 1н р-р Пробиркодержатель

CaCO₃ тв. Лучина (спичка)

MnO₂ порошок Стеклянная трубка

NH₄Cl 1 н р-р Микрошпатель

NaOH 2 н р-р. Бумага красная лакмусовая

CH₃COOH р-р (1:2)

Ca(OH)₂ нас. р-р

Задание: 1.Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку поместите одну гранулу цинка и прилейте в неё 6 -8 капель соляной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1 минуту поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?

В пробирку прилейте 15 капель раствора пероксида водорода.

Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите её и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике микрошпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

77

В пробирку поместите маленький кусочек мрамора и прилейте 12 капель раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1-2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.

Во вторую пробирку налейте 10 капель прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

4. Получение, собирание и распознавание аммиака

В пробирку прилейте 2-4 капли раствора хлорида аммония, а затем такой же объём раствора щёлочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Содержание отчёта

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1. Наименование опыта
2. Краткое описание опыта
3. Химизм процесса
4. Вывод к работе

Контрольные вопросы для самопроверки 1.Охарактеризуйте нахождение в природе и применение в промышленности водорода 2.Расскажите физические и химические свойства водорода

3.Как в лаборатории можно получить водород. Приведите примеры уравнений реакций 4.Охарактеризуйте нахождение в природе и применение в промышленности кислорода 5.Расскажите физические и химические свойства кислорода

6.Как в лаборатории можно получить кислород. Приведите примеры уравнений реакций 7.Охарактеризуйте нахождение в природе и применение в промышленности

углекислого газа 8.Расскажите физические и химические свойства углекислого газа

9.Как в лаборатории можно получить углекислый газ. Приведите примеры уравнений

реакций 10.Охарактеризуйте нахождение в природе и применение в промышленности аммиака 11.Расскажите физические и химические свойства аммиака

12.Как в лаборатории можно получить аммиак. Приведите примеры уравнений реакций 13. Расскажите краткое описание опытов получения, собирания и распознавания газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака)

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 130 -133, 324

Дата добавления: 2014-12-16