Оснащение занятия. Предварительная подготовка

Предварительная подготовка

Познакомиться с понятиями растворы и растворимост ь, концентрацией растворов, массовой долей вещества, алгоритмом расчета для определения массовой доли вещества и концентрации раствора. Затем произвести необходимые расчёты для приготовления заданных растворов с заданной концентрацией в соответствии с полученным вариантом задания. Приготовить заданные растворы и после этого оформить отчёт в лабораторном журнале

Реактивы Оборудование

Вода дистиллированная Весы технохимические

Натрий хлористый крист. Мерный цилиндр ёмк. 50-100 мл

Сахар Химический стакан на 100 мл

Лист фильтровальной бумаги

Стеклянная палочка

Задание. 1.Получите у преподавателя вариант задания

Номер варианта	Растворенное вещество	Масса раствора № 1, г	Массовая доля растворенного вещества, %
в растворе №1	в растворе №2	в растворе №3
	Хлорид натрия
	Хлорид натрия
	Сахар
	Сахар

2. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора № 1. Зная, что плотность воды равна 1г/мл, переведите массу воды в объём, необходимый для приготовления раствора.

3. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору № 1, чтобы получить раствор № 2 меньшей концентрации

4. Рассчитайте массу твёрдого вещества, которую следует добавить раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации

5.Приготовьте раствор №1.С помощью технохимических весов отмерьте объём воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое

стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

6.Приготовьте раствор №2. Для этого отмерьте с помощью мерного

цилиндра,вычисленный объём воды и добавьте его в раствор №1.

Сколько граммов раствора №2 получено?

7.Приготовьте раствор №3.На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. Сколько граммов раствора №3 получено?

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости (уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по нижнему мениску, а тёмных - по верхнему)

Содержание отчёта

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1. Наименование опыта
2. Краткое описание опыта
3. Расчеты по приготовлению заданного раствора
4. Вывод к работе

Контрольные вопросы для самопроверки

1.Дайте определение понятия растворимость

2.Что называют концентрацией раствора

3.Что такое массовая доля вещества 4. Написать формулу для расчета массовой доли вещества

5. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 10%-го раствора (плотность 1,09г/см³)? Ответ:21,8г.

6.На 3,9г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю (%) полученной щёлочи. Ответ: 12,47%

7. Смешали 250г 20%-го раствора соляной кислоты и 100мл 30%-го раствора той же кислоты 9плотность 1,15г/см³). Определите массовую долю (%) НС1 после смешивания. Ответ: 23,1%

8. Определите массовую долю растворённого вещества (%) NaCl, если в 38г воды растворено 20г NaCl. Ответ: 5%

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

Дата добавления: 2014-12-16