Тема. Основные понятия и законы химии

Пояснения к работе

В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 2

Предварительная подготовка

Внимательно прочитать теоретический материал. Ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Затем рассмотрите по образцу, как определить относительную молекулярную массу сложного вещества и только после этого приступайте к выполнению предложенного задания

Оснащение занятия Оборудование: электронные варианты справочных таблиц и заданий

Задание. Выполнить упражнения в расчётах с применением понятия «моль, молекулярная и относительная молярная масса»: 1.Какое количества вещества содержится в 234 г. хлорида натрия (NaCl)?2.Сколько молекул содержится в 196 г серной кислоты (Н₂ SO₄)? 3. Какое количество вещества МgО содержится в 160 г его массы? 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 0,2 моль?

68 5. Сколько молей составляют: а) азот массой 14 г б) кислород массой 48г в) железо массой 112 г? 6.Определите массу: а) 0.1 моль) NаОН б) 2 моль НС1 в) 1 моль Н₂ SO₄ 7. Какое количество вещества содержится: а) в 3.7 г Са(ОН)₂ б0 в 0,2 кг Си(ОН)₂ в) 0,056 г КОН? 8. Сколько молекул содержится: а) в NаОН массой 4 кг б) в СаО массой 5, 6 т в) Nа₂СО₃ массой 10,6 г?

Содержание отчёта Запишите в журнал лабораторно-практических занятий: 1.Название практической работы 2. Задание 3. Условие индивидуального задания и его решение

Контрольные вопросы для самопроверки

1.Какое вещество называется сложным? 2. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества? 3.Что показывает химическая формула? 4. Дайте определения понятий: «относительная атомная масса химического элемента», «относительная молекулярная масса вещества». 5. Дайте определение понятия количество вещества». Назовите единицы измерения количество вещества 6. Чем отличается относительная молекулярная масса от молярной массы?

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

Цель работы: научиться решать задачина определение массовой доли химических

элементов в сложном веществе

Знать: понятие массовая доля вещества

Уметь: определятьмассовую долю химических элементов в сложном веществе

Состав вещества. Количество вещества. Расчёты по химическим формулам

Вещество – это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называют простым.

Вещества построенные двумя и более химическими элементами, называют сложными.

Различают качественный и количественный состав веществ

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Закон постоянства состава. Этот закон установлен и сформулирован в начале 19 века французским химиком Ж.Прустом: всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения. На основании закона постоянства состава можно производить различные расчёты

Расчёты по химическим формулам

Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. W(Х) = m(Х): m

Массовая доля безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах (%).

При расчётах по химическим формулам вычисление массовой доли элемента в химическом соединении производят: W(элемента) = n А_r(элемента): М_r(вещества).

Зная массовые доли элементов в сложном веществе можно решить обратную задачу – вести молекулярную формулу этого вещества.

1. Вычисление массовой доли вещества в химическом соединении

Например: вычислите массовую долю кислорода в CrO₃ Решение. W(O) = n А_r(О):М_r(CrO₃ ) = (3 х 16): 100 = 0.48 или 48%.

2. Вычисление состава химического соединения в массовых долях по его химической формуле.

70 Например. Вычислите массовые доли элементов в соединение CuSO₄

Решение. М_r(CuSO₄) = 160 W(Cu) = n А_r(Cu): М_r(CuSO₄) = 64: 160 = 0,4 или 40%

Массовая доля серы W(S) = n А_r (S): М_r(CuSO₄) =32: 160 = 0,2 или 20%

Массовая доля кислорода W(O) = n А_r (О): М_r(CuSO₄) = 4х16: 160 =0,4 или 40%

3. Вычисление массы атомов элемента по известной массе сложного вещества.

Например. Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40г.

Решение. M (CuO) = 80 г/моль, m(CuO) = 80 г:

В 80 г CuO содержится 64 г Cu

В 40 г CuO содержится x г Cu X = 40 г х 64 г): 80 г = 32 г Cu

Предварительная подготовка Внимательно прочитать теоретический материал. Ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Затем рассмотрите по образцу, как вычислить массовую долю сложного вещества и только после этого приступайте к выполнению предложенного задания

Дата добавления: 2014-12-16