Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Относительная атомная и молекулярная массы




Пояснения к работе

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 1

ИНСТРУКТИВНЫЕ КАРТЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

Наименование разделов и тем Содержание   Объём часов
     
Общая и неорганическая химия      
1.1. Основные понятия и законы химии Практическая работа 1.Расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы Практическая работа 2.Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе  
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Практическая работа 3 Приготовление раствора заданной концентрации  
1.7. Металлы и неметаллы Практическая работа 4 Получение, собирание и распознание газов. Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач.  
2. Органическая химия    
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Практическая работа 6 решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Практическая работа 7. Распознавание пластмасс и волокон    
Всего:    

 

 

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ

Цель работы: научиться решать расчётные задачи на нахождение относительной

молекулярной массы

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительная атомная и молекулярная массы

Уметь: производить расчёты по химическим формулам

Тема. Основные понятия и законы химии.

Раскроем основные понятия химии.

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Химические знаки, или символы, несут значительную информацию; они обозначают название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента.

Химические формулы – это способ отражения химического состава вещества. Они обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле также можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в 1 моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массы.

Массы атомов и молекул, из которых построены вещества, очень малы. Выражать массу атомов с помощью общепринятых единиц массы – килограммов, граммов и даже миллиграммов – неудобно в виду их малых значений. Поэтому в химии традиционно используют не абсолютные, а относительные значения масс. В 1961 г. в химии и физике была принята единая углеродная атомная единица массы,представляющая собой 1/12 массы атома углерода 12С: 1а.е.м =1/12 m(12С)=1,66057х10-27 кг.

Относительная атомная массаr) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода 12С.

Относительная молекулярная массаr) равна сумме атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества:

Мr = Аr(Х) + Аr(У)

67

Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул и других формульных единиц данного вещества. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль.

Моль – это количества вещества, масса которого выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают латинской буквой М:

М = Мr х 1 г/моль.

Единицами измерения молярной массы являются г/моль, кг/кмоль или мг/моль. Молярная масса (М) вещества Х равна отношению массы (m) вещества к соответствующему количеству вещества (v): М(Х) = m(Х): v(Х)

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе: М = Мr

Молярная масса может быть выражена через число молекул или атомов в одном моле вещества (NA) и массу отдельной молекулы или атома (mа): М = (mа х NA)

Массу молекулы или атома в килограммах можно рассчитывать по уравнению

mа = Мr х 1 а. е.м. = Мr х 1,66 х 10-27 (кг), следовательно

М х 10-3 (кг/моль) = NA(моль -1) х Мr х 1,66 х 10-27 (кг)

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном моле любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле любого вещества и всегда равна 6, 022 х 1023 моль -1 (NA х - 6, 022 х 1023 моль -1).

Количество вещества (n или v) измеряют в молях, киломолях или миллимолях. Количество вещества показывает отношение массы вещества к его молярной массе; числа молекул, атомов или формульных единиц к числу Авогадро; объёма газа при нормальных условиях (н.у.) к молярному объёму: n = m: М = N: NA = V: Vа Пример 1. Какое количество вещества содержится в оксиде серы(V1) SO3 24 г.

Решение: Молярная масса оксида серы (1V) составляет:

М r (SO3) = А r (S) + 3А r (О); М r (SO3) = (32 + 3х16)г/моль = 80 г/моль;

Определяем количество вещества в оксиде серы(V1):

v(SO3) = m(SO3): М r (SO3); v(SO3) = 24: 80 = 0,3 моль; ответ: v(SO3) 0,3 моль.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 1778; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.