Относительная атомная и молекулярная массы

Пояснения к работе

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 1

ИНСТРУКТИВНЫЕ КАРТЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

Наименование разделов и тем	Содержание	Объём часов
Общая и неорганическая химия
1.1. Основные понятия и законы химии	Практическая работа 1.Расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы Практическая работа 2.Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	Практическая работа 3 Приготовление раствора заданной концентрации
1.7. Металлы и неметаллы	Практическая работа 4 Получение, собирание и распознание газов. Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач.
2. Органическая химия
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	Практическая работа 6 решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Практическая работа 7. Распознавание пластмасс и волокон
Всего:

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ

Цель работы: научиться решать расчётные задачи на нахождение относительной

молекулярной массы

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительная атомная и молекулярная массы

Уметь: производить расчёты по химическим формулам

Тема. Основные понятия и законы химии.

Раскроем основные понятия химии.

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Химические знаки, или символы, несут значительную информацию; они обозначают название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента.

Химические формулы – это способ отражения химического состава вещества. Они обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле также можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в 1 моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массы.

Массы атомов и молекул, из которых построены вещества, очень малы. Выражать массу атомов с помощью общепринятых единиц массы – килограммов, граммов и даже миллиграммов – неудобно в виду их малых значений. Поэтому в химии традиционно используют не абсолютные, а относительные значения масс. В 1961 г. в химии и физике была принята единая углеродная атомная единица массы,представляющая собой 1/12 массы атома углерода ¹²С: 1а.е.м =1/12 m(¹²С)=1,66057х10^-27 кг.

Относительная атомная масса (А_r) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода ¹²С.

Относительная молекулярная масса (М_r) равна сумме атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества:

М_{r =} А_r(Х) ₊ А_r(У)

₆₇

Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул и других формульных единиц данного вещества. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль.

Моль – это количества вещества, масса которого выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают латинской буквой М:

М = М_r х 1 г/моль.

Единицами измерения молярной массы являются г/моль, кг/кмоль или мг/моль. Молярная масса (М) вещества Х равна отношению массы (m) вещества к соответствующему количеству вещества (v): М(Х) = m(Х): v(Х)

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе: М = М_r

Молярная масса может быть выражена через число молекул или атомов в одном моле вещества (N_A) и массу отдельной молекулы или атома (m_а): М = (m_а х N_A)

Массу молекулы или атома в килограммах можно рассчитывать по уравнению

m_а = М_r х 1 а. е.м. = М_r х 1,66 х 10^-27 (кг), следовательно

М х 10-3 (кг/моль) = N_A(моль ^-1) х М_r х 1,66 х 10^-27 (кг)

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном моле любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле любого вещества и всегда равна 6, 022 х 10²³ моль ^-1 (N_{A х -} 6, 022 х 10²³ моль ^-1).

Количество вещества (n или v) измеряют в молях, киломолях или миллимолях. Количество вещества показывает отношение массы вещества к его молярной массе; числа молекул, атомов или формульных единиц к числу Авогадро; объёма газа при нормальных условиях (н.у.) к молярному объёму: n = m: М = N: N_A = V: V_а Пример 1. Какое количество вещества содержится в оксиде серы(V1) SO₃ 24 г.

Решение: Молярная масса оксида серы (1V) составляет:

М _r (SO₃) = А _r (S) + 3А _r (О); М _r (SO₃) = (32 + 3х16)г/моль = 80 г/моль;

Определяем количество вещества в оксиде серы(V1):

v(SO₃) = m(SO₃): М _r (SO₃); v(SO₃) = 24: 80 = 0,3 моль; ответ: v(SO₃) 0,3 моль.

Дата добавления: 2014-12-16