Атомные и молекулярные массы

Массы атомов чрезвычайно малы (10^–27–10^–25кг), поэтому в науке пользуются не их абсолютными значениями (m_a), а относительными; они обозначаются A_r, где нижний индекс r означает «относительный» (англ. relative).

Относительной атомной массой химического элемента называется отношение массы его атома к ¹/₁₂ массы изотопа углерода ¹²C, которая принята за атомную единицу массы (а.е.м.):

1 а.е.м. =

Относительная атомная масса является одной из главных характеристик химического элемента и приводится в периодической системе под символом элемента. Для устойчивых элементов приводятся средние атомные массы изотопов с учетом их содержания в общей смеси изотопов. Для неустойчивых элементов приводятся (в квадратных скобках) массовые числа наиболее устойчивых изотопов. Округленные атомные массы наиболее распространенных химических элементов (H, O, N, С, S, Na, Mg, Ca, Al, Fe, Cl) желательно знать «по памяти». Они равны 1 (H), 16 (O), 14 (N), 12 (C), 32 (S), 23 (Na), 24 (Mg), 40 (Ca), 27 (Al), 56 (Fe), 35,5 (Cl).

Примечание. Атомная масса хлора (35,453) округляется до первого десятичного знака (35,5).

Относительной молекулярной массой вещества называется отношение массы его молекулы к ¹/₁₂ массы изотопа ¹²С. Она обозначается M_r и вычисляется путем сложения атомных масс элементов, входящих в состав вещества с учетом числа их атомов в формуле вещества. Округленные молекулярные массы наиболее распространенных веществ также желательно знать «по памяти»: H₂ (2), O₂ (32), N₂ (28), H₂O (18), NH₃ (17), CaO (56), MgO (40), NaOH (40), KOH (56), HCl (36,5), HNO₃ (63), H₂SO₄ (98), H₃PO₄ (98), NaNO₃ (85), Na₂CO₃ (106), CaCO₃ (100).

Дата добавления: 2014-12-16