Объяснение периодического закона

В 1914 г. были определены заряды атомных ядер (Г. Мозли) и было установлено, что свойства элементов находятся в периодической зависимости не от атомной массы элементов, а от положительного заряда ядер их атомов. Но после изменения формулировки периодического закона форма периодической системы принципиально не изменилась, так как атомные массы элементов увеличиваются в той же последовательности, что и заряды их атомов, кроме указанных выше последовательностей аргон – калий, кобальт – никель и теллур – иод.

Причина увеличения заряда ядра при возрастании номера элемента понятна: в ядрах атомов при переходе от элемента к элементу монотонно увеличивается число протонов. Но структура электронной оболочки атомов при последовательном возрастании значений главного квантового числа периодически повторяется возобновлением сходных электронных слоёв. При этом новые электронные слои не только повторяются, но и усложняются за счет появления новых орбиталей, поэтому число электронов на внешних оболочках атомов и число элементов в периодах увеличивается.

Первый период: идет заполнение электронами первого энергетического уровня, имеющего лишь одну орбиталь (орбиталь 1s), поэтому в периоде только два элемента: водород (1s¹) и гелий (1s²).

Второй период: идет заполнение второго электронного слоя (2s2p), в котором повторяется первый слой (2s) и идет его усложнение (2p) – в этом периоде 8 элементов: от лития до неона.

Третий период: идет заполнение третьего электронного слоя (3s3p), в котором повторяется второй слой, и усложнения не происходит, так как 3d-подуровень этому слою не принадлежит; в этом периоде тоже 8 элементов: от натрия до аргона.

Четвертый период: идет заполнение электронами четвертого слоя (4s3d4p), усложненного по сравнению с третьим появлением пяти d-орбиталей 3d-подуровня, поэтому в этом периоде 18 элементов: от калия до криптона.

Пятый период: заполняется электронами пятый слой (5s4d5p), усложнения которого по сравнению с четвертым не происходит, поэтому в пятом периоде тоже 18 элементов: от рубидия до ксенона.

Шестой период: идет заполнение шестого слоя (6s4f5d6p), усложненного по сравнению с пятым за счет появления семи орбиталей 4f-подуровня, поэтому в шестом периоде 32 элемента: от цезия до радона.

Седьмой период: заполняется электронами седьмой слой (7s5f6d7p), аналогичный шестому, поэтому в данном периоде также 32 элемента: от франция до элемента с атомным номером 118, который получен, но пока ещё не имеет названия.

Таким образом, закономерности формирования электронных оболочек атомов объясняют число элементов в периодах периодической системы. Знание этих закономерностей позволяет сформулировать физический смысл атомного номера химического элемента в периодической системе, периода и группы.

Атомный номер элемента z – это положительный заряд ядра атома, равный числу протонов в ядре, и число электронов в электронной оболочке атома.

Период – это горизонтальная последовательность химических элементов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами.

Номер периода равен числу энергетических уровней в атомах, номеру высшего энергетического уровня и значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня.

Группа – это вертикальная последовательность элементов, обладающих однотипной электронной структурой атомов, равным числом внешних электронов, одинаковой максимальной валентностью и сходными химическими свойствами.

Номер группы равен числу внешних электронов в атомах, максимальному значению стехиометрической валентности и максимальному значению положительной степени окисления элемента в соединениях. По номеру группы можно определить и максимальное значение отрицательной степени окисления элемента: оно равно разности числа 8 и номера группы, в которой расположен данный элемент.

Дата добавления: 2014-12-16