Основные формы периодической системы

Существует около 400 форм периодической системы, но наиболее распространены две: длинная (18-клеточная) и короткая (8-клеточная).

В длинной (18-клеточной) системе (она представлена в этой аудитории и в справочнике) имеется три коротких периода и четыре длинных. В коротких периодах (первом, втором и третьем) имеются только s- и p-элементы, поэтому в них имеется 2 (первый период) или 8 элементов. В четвёртом и пятом периодах, кроме s- и р-элементов, появляются по 10 d-элементов, поэтому эти периоды содержат по 18 элементов. В шестом и седьмом периодах появляются f-элементы, поэтому периоды имеют по 32 элемента. Но f-элементы вынесены из таблицы и приведены внизу (в виде приложения) в двух строках, а их место в системе обозначено звездочками. В первой строке расположено 14 f-элементов, которые следуют за лантаном, поэтому они имеют общее название «лантаноиды», а во второй строке расположено 14 f-элементов, следующих за актинием, поэтому они имеют общее название «актиноиды». Эта форма периодической системы рекомендуется ИЮПАК для использования во всех странах.

В короткой (8-клеточной) системе (она также имеется в этой аудитории и в справочнике) f-элементы также вынесены в приложение, а большие периоды (4-й, 5-й, 6-й и 7-й), содержащие по 18 элементов (без f-элементов), разделены в соотношении 10:8, и вторая часть размещена под первой. Таким образом, большие периоды состоят из двух рядов (строк) каждый. В этом варианте в периодической системе имеется восемь групп, и каждая из них состоит из главной и побочной подгруппы. В главных подгруппах первой и второй группы находятся s-элементы, а в остальных p-элементы. В побочных подгруппах всех групп находятся d-элементы. Главные подгруппы содержат по 7–8 элементов, а побочные – по 4 элемента, кроме восьмой группы, в которой побочная подгруппа (VIII-Б) состоит из девяти элементов – трех «триад».

В этой системе элементы подгрупп являются полными электронными аналогами. Элементы одной группы, но разных подгрупп тоже являются аналогами (у них одинаковое число внешних электронов), но эта аналогия неполная, т.к. внешние электроны находятся на разных подуровнях. Короткая форма компактна и потому более удобна для пользования, но в ней нет того однозначного соответствия между формой и электронным строением атомов, которое присуще длинной системе.

Пример 9. Объясните, почему хлор и марганец находятся в одной группе, но в разных подгруппах 8-клеточной периодической системы.

Решение. Электронная формула хлора (атомный номер 17) – [Ne]3s²3p⁵, а марганца (атомный номер 25) – [Ar]4s²3d⁵. В атомах обоих элементов имеется по семь внешних (валентных) электронов, поэтому они находятся в одной и той же группе (седьмой), но в разных подгруппах, поскольку хлор –
р-элемент, а марганец – d-элемент.

Дата добавления: 2014-12-16