Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Читайте также:
  1. Борьба с сильным оппонентом
  2. В отличие от почек, которые выводят с мочой из организма преимущественно ней­тральные соли, кожа способна выводить сами кислоты.
  3. Гидролиз солей
  4. Гидролиз солей
  5. Гидролиз солей.
  6. Гидролиз солей. Роль в живом организме.
  7. Константа гидролиза
  8. Константа и степень гидролиза
  9. Конъюгация с глюкуроновой кислотой
  10. Определение количества белка в ликворе с сульфосалициловой кислотой
  11. Определение количества белка турбидиметрическим методом с сульфосалициловой кислотой



CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH,

CH3COO + Na+ + HOH = CH3COOH + Na+ + OH,

CH3COO + HOH = CH3COOH + OH – реакция среды щелочная.

Продукт гидролиза – слабая кислота, реакция среды щелочная вследствие повышенной концентрации OH -ионов.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, то продуктом гидролиза является кислая соль, точнее, анион кислой соли. Например:

Na3PO4 + HOH = Na2HPO4 + NaOH,

3Na+ + PO43– + HOH = 2Na+ + HPO42– + Na+ + OH,

PO43– + HOH = HPO4 + OH – реакция среды щелочная.

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:

NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3,

NH4+ + NO3 + HOH = NH4OH + H+ + NO3,

NH4+ + HOH = NH4OH + H+ – реакция среды кислая.

Продуктом гидролиза является слабое основание, реакция среды кислая, обусловленная присутствием свободных H+ -ионов.

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то образуется основная соль, точнее, катион основной соли. Например:

SnCl2 + HOH = SnOHCl + HCl,

Sn2+ + 2Cl + HOH = SnOH+ + Cl+ H+ + Cl,

Sn2+ + HOH = SnOH+ + H+ – реакция среды кислая.

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кслотой

Соли такого типа легче других подвергаются гидролизу, так как ионы этих солей одновременно связываются обоими ионами воды с образованием двух слабых электролитов. При этом реакция гидролиза может практически идти до конца. Например:

NH4CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH,

NH4+ + CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH.

Реакция среды в этом случае определяется соотношением силы образующихся кислоты и основания.

Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, например, NaCl, гидролизу не подвергаются.

Na+ + Cl + HOH = Na+ + OH + H+ + Cl+ ,

т.е. никаких новых продуктов не образовалось.

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов Al3+, Cr3+ и Fe3+. Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей Al3+, Cr3+ и Fe3+ в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl,

2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

181. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

182. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей МnСI2, Nа2СО3, Ni(NО3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.



183. Какие из солей Аl2(SO4)3, К2S, Рb(NО3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

184. При смешивании растворов FeСl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

185. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, А1(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

186. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, А1С13, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

187. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NО3)2, Nа2СО3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

188. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

189. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Nа3РО4, К2S, СuSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

190. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Сs2СО3, ZnСI2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

191. Какие из солей RbСI, Сг2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

192. При смешивании растворов СuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

193. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей К2S, Сs2СО3, NiСI2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

194. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

195. Какие из солей NаВг, Nа2 S, К2СО3, СоСI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

196. Какиеиз солей КNО3, СгСI3, Сu(NO3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

197. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Сr(NO3)3 и Nа2S. Каждая и взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

198. Какoе значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей К3РО4, Рb(NО3)2, Nа2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

199. Какие из солей К2СО3, FеСl3, К2SO4, ZnСl2 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

200. При смешивании растворов Аl2(SO4)3 и Nа2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

 

 

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2

 

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления (окислительного числа) атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (п) понимают тот условный заряд атома, который вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Окисление-восстановление – это единый взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление к ее понижению у окислителя.

Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этом не учитывается, переходят ли электроны от одного атомак другому полностью и образуются ионные связи, или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов, несущих эти функции.

Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не можетее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Например:

N5+(НNО3)S6+2 4) проявляют только окислительные свойства;

N4+(NO2) S4+(SO2)

N3+(HNO2)

N2+(NO) S2+(SO) проявляют окислительные и восстанови-

N1+(N2O) тельные свойства

N0(N2) S0(S2;S8)

N-1(NH2OH) S-1(H2S2)

N2-(N2H4)

N3-(NH3) S2-(H2S) проявляют только восстановительные свойства

При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции H20 +Сl0 = 2HCI валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака не имеет. Степень же окисления имеет тот или иной знак.

Пример 1. Исходя из степени окисления (п) азота, серы и марганца в соединениях NН3, НNО2, HNО3, H2S, Н23, Н24, MnО2, KMnО4 определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителя­ми и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления n(N) в указанных соединениях соответственно равна: –3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (высшая); n(S) соответственно равна: –2 (низшая), +4 (промежуточная). +6 (высшая); n(Mn) соответственна равна: +4, (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NН3, Н2S - только восстановители; НNО3, Н2SO4, КМnО4 – только окислители; НNО2 ,H2SO3, MnO2 – окислители и восстановители.

Пример 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами; а) Н2S и НI; б) H2S и H2SO3; в) Н2SO3 и НСIO4?

Решение. а) Определяем степень окисления: n(S) в Н2S= –2; n(I) в Нl –1. Так как сера и йод имеют свою низшую степень окисления, то оба взятых вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) n(S) в Н2S = –2 (низшая); n(S) в Н2SO3 = +4 (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ воз­можно, причем Н23 будет окислителем; в) n(S) в Н2SO3 = +4 (промежуточная); n(Сl) в НСlO4 = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. Н23 в этом случае будет проявлять уже восстановительные свойства.

Пример 3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме





Дата добавления: 2014-12-17; Просмотров: 140; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.198.2.110
Генерация страницы за: 0.007 сек.