Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Актиноиды 3 страница

Читайте также:
  1. A XVIII 1 страница
  2. A XVIII 2 страница
  3. A XVIII 3 страница
  4. Annotation 1 страница
  5. Annotation 1 страница
  6. Annotation 10 страница
  7. Annotation 11 страница
  8. Annotation 12 страница
  9. Annotation 2 страница
  10. Annotation 2 страница
  11. Annotation 3 страница
  12. Annotation 3 страница



347. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Мg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® К2SiO3. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

348. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2 ® Si ® K2SiO3 ® H2SiO3. Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

349. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаНСО3 ® СО2 ® CaCO3 ® Cа(НСО3)2.

350. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду исходя из металлического натрия, соляной кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

351.Как изменяются основные и кислотные свойства в ряду гидрооксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III)? Как можно практически отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3? Напишите уравнения соответствующих реакций.

352. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 М KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3.

353. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с йодидом калия в сернокислом растворе. Какая масса йода выделится, если в реакцию вступило 0,3 л раствора перманганата калия (ρ = 1040 кг/м3) с массовой долей KMnO4 6 %.

354. Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет оксид углерода (II)? Написать уравнения соответствующих реакций.

355. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Приведите примеры.

356.Закончите уравнения реакций:

а) H2S + SO2 → б) KМnO4 +SO2 + H2O →

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какие свойства проявляет в каждой из этих реакций диоксид серы.

357. Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Напишите уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.

358. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

359. Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным не фильтруя? Составить в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций.



360. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит, карбонат? Составьте соответствующие уравнения реакций.

 

d- элементы ((n-1)d1-10 ns0-2)

 

361. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

362. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2.

363.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого натра; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

364. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Zn ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® ZnO ® Na2ZnO2.

365.При прибавлении раствора щелочи к раствору MnSO4 выпадает белый осадок, который медленно буреет на воздухе. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. В окислительно-восстановительной реакции составьте уравнения электронного баланса.

366. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Mn ® Mn(NO3)2 ® MnO2 ® MnCl2.

Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют в этих реакциях соединения марганца?

367. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия растворов следующих веществ, если одним из продуктов во всех случаях является осадок Cr(OH)3:

а) CrCl3 + CH3COONa + H2O =

б) CrCl3 + NaOH =

в) Na2CrO4 + Na2S + H2O =

368. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

369.При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

370.При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

371. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Йодид калия восстанавливает ионы меди (+2) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения KI с сульфатом меди.

372.Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: a) TiO2 и BaO; б)ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй -–ортоцирконат соответствующих металлов.

373.На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

374. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

375. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

376. Кусок латуни обработали азотной кислотой. К раствору прибавили избыток раствора щелочи и нагрели. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

377.Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

378.Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

379. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V2O3 c H2SO4; б) V2O5 c NaOH.

380. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (+2). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

381. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

382. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

383. При сплавлении хромита железа Fе(СrО2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степень окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

384. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции.

385. Хром получают алюмотермически из его оксида (+3), а вольфрам восстановлением вольфрамового ангидрида водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

386. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

2Сr2О7 ® Nа2СrO4 ® Nа2Сr2O7 ® CrСl3.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

387. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений – максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

388. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения.

389. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КMnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КMnО4 и КNО2 в нейтральной среде.

390. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением диоксида марганца с хлоратом калия в присутствии едкого кали. Хлорат восстанавливается максимально.

391. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений составьте уравнения реакций:

а) МnО2 + КI + Н2SO4=? ; б) МnO2 + КNО3 + КОН = ?/

392. Для получения хлора в лаборатории смешивают диоксид марганца с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

393. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующихпревращений:

Fе ® FеSO4 ® Fе(ОН)2 ® Fе(ОН)3.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

394.Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fе3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

395. Чем отличается взаимодействие тригидроксидов кобальта и никеля с кислотами от взаимодействия тригидроксида железа с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

396. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FеСl3 и SnСl2; б) FеSO4 и NаОН; в) FеСl3 и К3[Fе(СN)6]? Составьте уравнения реакций.

397. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni ® Ni(NO3)2 ® Ni(OH)2 ® Ni(ОН)3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электрон­ных уравнений.

398. Составьте электронные и молекулярныеуравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платинаокисляетсядо степени окисления +4, а осмий – до +8.

399. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений

Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6].

400. Феррат калия К2FеО4 образуется при сплавлении Fе2О3 с калийной селитрой КNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

 

 


 

Растворимость солей и оснований в воде Таблица 5 (приложение)   (P-растворимое вещество, М-малорастворимое вещество, Н-практическаи нерастворимое вещество, черта означает, что вещество не существует или разлагается водой) Катионы Fe2+   P P P P P H - P H H - H H
Fe3+ P P - P - H - P - H - H H
Mn2+ P P H - P H H P H H H H H
Cr2+ P P P P - - - P - - P H H
Bl2+ - - - P - H H - H - H H H
Pb2+ M M H P P H H H H H H H H
Sn2+ P P P - - H - P - - - H H
Al3+ P P P P P - - P - H - H H
Hg2+ P M H P P H H - - - H H -
Zn2+ P P P P P H H P H H H H H
Ba2+ P P P P P P H H H H H H P
Sr2+ P P P P P P H H H H M H M
Ca2+ P P P P P P H M H H M H M
Mg2+ P P P P P - H P H H P H H
Ag+ H H H P P H H M H - H H -
Cu2+ P P - P P H H P - - H H H
NH4+ P P P P P P P P P - P P P
Na+ K+ P P P P P P P P P P P P P
Li+ P P P P P P P P P P P H P
  Анионы Cl- Br- I- NO-3 CH3COO- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- CrO42- PO43- OH-

 

Периодическая система
Пери-оды Ряды Г р у п п ы элементов
    I II III IV V  
I H 1 1,00794 водород          
II Li 3 6,941 литий Be 4 9,01218 бериллий 5 B 10,81 бор 6 C 12,011 углерод 7 N 14,0067 азот  
III Na 11 22,98977 натрий Mg 12 24,305 магний 13 Al 26,98154 алюминий 14 Si 28,0855 кремний 15 P 30,97376 фосфор  
IV K 19 39,0983 калий Ca 20 40,08 кальций Sc 21 44,9559 скандий Ti 22 47,90 титан V 23 50,9415 ванадий  
  V 29 Сu 63,546 медь 30 Zn 65,38 цинк 31 Ga 69,72 галлий 32 Ge 72,59 германий 33 As 74,9216 мышьяк  
VI Rb 37 85,467 рубидий Sr 38 87,62 стронций Y 39 88,9059 иттрий Zr 40 91,22 цирконий Nb 41 92,9064 ниобий  
  VII 47 Ag 107,8682 серебро 48 Cd 112,41 кадмий 49 In 114,82 индий 50 Sn 118,69 олово 51 Sb 121,75 сурьма  
VIII Cs 55 132,9054 цезий Ba 56 137,33 барий La57-Lu71 * Hf 72 178,49 гафний Ta 73 180,9479 тантал  
  IX 79 Au 196,9665 золото 80 Hg 200,59 ртуть 81 Tl 204,37 таллий 82 Pb 207,2 свинец 83 Bi 208,9804 висмут  
X Fr 87 [223] франций Ra 88 226,0254 радий Ac89-Lr103 * * Ku 104 [261] курчатовий Ns 105 [261] нильсбо-рий

 

*Лантаноиды

La 57 138,9055 лантан Ce 58 140,12 церий Pr 59 140,9077 празеодим Nd 60 144,24 неодим Pm 61 [145] проме-тий Sm 62 150,4 самарий Eu 63 151,96 европий Gd 64 157,25 гадолиний

 

Ac 89 [227] актиний Th 90 232,0381 торий Pa 91 231,0359 протак-тиний U 92 238,029 уран Np 93 237,0482 непту-ний Pu 94 [244] плутоний Am 95 [243] америций Cm 96 [247] кюрий

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

элементов Д.И.Менделеева  
э л е м е н т о в  
VI VII VIII  
  (Н) 2 Нe 4,00260 гелий  
8 O 15,9994 кислород 9 F 18,9984 фтор 10 Ne 20,179 неон  
16 S 32,06 сера 17 Cl 35,453 хлор 18 Ar 39,948 аргон  
Cr 24 51,996 хром Mn 25 54,9380 марганец Fe 26 55,847 железо Co 27 58,9332 кобальт Ni 28 58,70 никель  
34 Se 78,96 селен 35 Br 79,904 бром 36 Kr 83,80 криптон  
Mo 42 95,94 молибден Tc 43 98,9062 технеций Ru 44 101,07 рутений Rh 45 102,905 родий Pd 46 106,4 палладий  
52 Te 127,60 теллур 53 I 126,9045 йод 54 Xe 131,30 ксенон  
W 74 183,85 вольфрам Re 75 186,207 рений Os 76 190,2 осмий Ir 77 192,22 иридий Pt 78 195,09 платина  
84 Po [209] полоний 85 At [210] астат 86 Rn [222] радон  
 
     
Tb 65 158,9254 тербий Dy 66 162,50 диспро-зий Ho 67 164,930 гольмий Er 68 167,26 эрбий Tm 69 168,934 тулий Yb 70 173,04 иттер-бий Lu 71 174,967 лютеций
                       

 

 

Bk 97 [247] берклий Cf 98 [251] калифорний Es 99 [254] эйнштейний Fm 100 [257] фермий Md 101 [258] менделевий No 102 [255] нобелий Lr 103 [256] лоурен-сий

 

 

Таблица растворимости соединений

 

  Ионы   Br--   CH3COO   CN-   CO32-   Cl-   CrO42-   F-   I-   NO3-   OH-   PO43-   S2-   SO42- SiO32- или SiO44-
Ag+ н м н н н н р н р - н н м -
Al3+ р + - - р - м р р н н + р н
Ba2+ р р р н р н м р р р н р н н
Be2+ р + - + р - р р р н н + р н
Bi3+ + + - - + н н н + н н н + н
Ca2+ р р р н р м н р р м н р м н
Cd2+ р р м + р - р р р н н н р н
Co2+ р р н - р - р р р н н н р н
Cr3+ р + н - р - м н р н н + р -
Cs+ р р р р р р р р р р р р р р
Cu2+ р р н - р н p - р н н н р -
Fe2+ р р н н р - м р р н н н р н
Fe3+ р - н - р - н - р н н + р н
Ga3+ + - - - р - н + р н н + р -
H+ р р р м р р р р р р р м р н
Hg2+ м р р - р н + н р - н н + -
Нg22+ н м - н н - м н + - н - н -
In3+ р - н - р - м р р н н н р -
K+ р р р р р р р p р р р р р р
La3+ р р - + р - н р р н н н м -
Li+ р р р р р р н р р р м р р р
Mg2+ р р р м р р м р р н н н р н
Mn2+ р p н + р н р р р н н н р н
NH4+ р p р р р р р р р р р + р -
Na+ р р р р р р р р р р р р р р
Ni2+ р р н + р - р р р н н н р -
Pb2+ м р н + м н м м р н н н н н
Pt2+ н - н - н - - н - н - н - -
Rb+ р р р р р р р р р р р р р р
Sc3+ р р - + р - н р р н н н р н
Sn2+ + + - - + - р м + н н н + -
Sr2+ р р р н р м н р р м н р н н
Tl+ м р р р м н р н р р н н м -
Y3+ р р - + р - м р р н н н р -
Zn2+ р р н + р н м р р н н н р н

Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,





Дата добавления: 2014-12-17; Просмотров: 189; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.225.16.10
Генерация страницы за: 0.013 сек.