Актиноиды 3 страница

347. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Мg₂Si ® SiH₄ ® SiO₂ ® К₂SiO₃. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

348. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO₂ ® Si ® K₂SiO₃ ® H₂SiO₃. Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

349. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаНСО₃ ® СО₂ ® CaCO₃ ® Cа(НСО₃)₂.

350. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду исходя из металлического натрия, соляной кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

351. Как изменяются основные и кислотные свойства в ряду гидрооксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III)? Как можно практически отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

352. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 М KMnO₄, необходимый для окисления 2,5 г Na₃AsO₃.

353. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с йодидом калия в сернокислом растворе. Какая масса йода выделится, если в реакцию вступило 0,3 л раствора перманганата калия (ρ = 1040 кг/м³) с массовой долей KMnO₄ 6 %.

354. Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет оксид углерода (II)? Написать уравнения соответствующих реакций.

355. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Приведите примеры.

356. Закончите уравнения реакций:

а) H₂S + SO₂ → б) KМnO₄ +SO₂ + H₂O →

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какие свойства проявляет в каждой из этих реакций диоксид серы.

357. Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Напишите уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.

358. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

359. Почему раствор SbCl₃ мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным не фильтруя? Составить в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций.

360. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит, карбонат? Составьте соответствующие уравнения реакций.

d - элементы ((n -1) d ^1-10 ns ^0-2)

361. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

362. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO₃)₂ ® Cu(OH)₂ ® CuCl₂ ® [Cu(NH₃)₄]Cl₂.

363. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого натра; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

364. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Zn ® ZnSO₄ ® Zn(OH)₂ ® ZnO ® Na₂ZnO_2.

365. При прибавлении раствора щелочи к раствору MnSO₄ выпадает белый осадок, который медленно буреет на воздухе. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. В окислительно-восстановительной реакции составьте уравнения электронного баланса.

366. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Mn ® Mn(NO₃)₂ ® MnO₂ ® MnCl₂.

Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют в этих реакциях соединения марганца?

367. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия растворов следующих веществ, если одним из продуктов во всех случаях является осадок Cr(OH)₃:

а) CrCl₃ + CH₃COONa + H₂O =

б) CrCl₃ + NaOH =

в) Na₂CrO₄ + Na₂S + H₂O =

368. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

369. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

370. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

371. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Йодид калия восстанавливает ионы меди (+2) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения KI с сульфатом меди.

372. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: a) TiO₂ и BaO; б)ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй -–ортоцирконат соответствующих металлов.

373. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

374. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

375. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

376. Кусок латуни обработали азотной кислотой. К раствору прибавили избыток раствора щелочи и нагрели. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

377. Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

378. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

379. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V₂O₃ c H₂SO₄; б) V₂O₅ c NaOH.

380. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH₄VO₃ желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (+2). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

381. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

382. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

383. При сплавлении хромита железа Fе(СrО₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степень окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

384. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции.

385. Хром получают алюмотермически из его оксида (+3), а вольфрам восстановлением вольфрамового ангидрида водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

386. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Nа₂Сr₂О₇ ® Nа₂СrO₄ ® Nа₂Сr₂O₇ ® CrСl₃.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

387. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений – максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

388. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения.

389. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КMnО₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КMnО₄ и КNО₂ в нейтральной среде.

390. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением диоксида марганца с хлоратом калия в присутствии едкого кали. Хлорат восстанавливается максимально.

391. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений составьте уравнения реакций:

а) МnО₂ + КI + Н₂SO₄=?; б) МnO₂ + КNО₃ + КОН =?/

392. Для получения хлора в лаборатории смешивают диоксид марганца с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

393. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующихпревращений:

Fе ® FеSO₄ ® Fе(ОН)₂ ® Fе(ОН)₃.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

394. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe²⁺ и Fе³⁺ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

395. Чем отличается взаимодействие тригидроксидов кобальта и никеля с кислотами от взаимодействия тригидроксида железа с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

396. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FеСl₃ и SnСl₂; б) FеSO₄ и NаОН; в) FеСl₃ и К₃[Fе(СN)₆]? Составьте уравнения реакций.

397. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni ® Ni(NO₃)₂ ® Ni(OH)₂ ® Ni(ОН)₃. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электрон­ных уравнений.

398. Составьте электронные и молекулярныеуравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платинаокисляетсядо степени окисления +4, а осмий – до +8.

399. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений

Fe ® FeCl₂ ® Fe(CN)₂ ® K₄[Fe(CN)₆].

400. Феррат калия К₂FеО₄ образуется при сплавлении Fе₂О₃ с калийной селитрой КNO₃ в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Растворимость солей и оснований в воде Таблица 5 (приложение)   (P-растворимое вещество, М-малорастворимое вещество, Н-практическаи нерастворимое вещество, черта означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Катионы

Fe^2+

P

P

P

P

P

H

-

P

H

H

-

H

H

Fe^3+

P

P

-

P

-

H

-

P

-

H

-

H

H

Mn^2+

P

P

H

-

P

H

H

P

H

H

H

H

H

Cr^2+

P

P

P

P

-

-

-

P

-

-

P

H

H

Bl^2+

-

-

-

P

-

H

H

-

H

-

H

H

H

Pb^2+

M

M

H

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

Sn^2+

P

P

P

-

-

H

-

P

-

-

-

H

H

Al^3+

P

P

P

P

P

-

-

P

-

H

-

H

H

Hg^2+

P

M

H

P

P

H

H

-

-

-

H

H

-

Zn^2+

P

P

P

P

P

H

H

P

H

H

H

H

H

Ba^2+

P

P

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

P

Sr^2+

P

P

P

P

P

P

H

H

H

H

M

H

M

Ca^2+

P

P

P

P

P

P

H

M

H

H

M

H

M

Mg^2+

P

P

P

P

P

-

H

P

H

H

P

H

H

Ag^+

H

H

H

P

P

H

H

M

H

-

H

H

-

Cu^2+

P

P

-

P

P

H

H

P

-

-

H

H

H

NH4^+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

-

P

P

P

Na^+ K^+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Li^+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

H

P

Анионы

Cl^-

Br^-

I^-

NO^-3

CH3COO^-

S^2-

SO3^2-

SO4^2-

CO3^2-

SiO3^2-

CrO4^2-

PO4^3-

OH^-

Периодическая система
Пери-оды	Ряды	Г р у п п ы элементов
		I	II	III	IV	V
	I	H ^1 1,00794 водород
	II	Li ^3 6,941 литий	Be ^4 9,01218 бериллий	^5B 10,81 бор	^6C 12,011 углерод	^7N 14,0067 азот
	III	Na ^11 22,98977 натрий	Mg ^12 24,305 магний	^13Al 26,98154 алюминий	^14Si 28,0855 кремний	^15P 30,97376 фосфор
	IV	K ^19 39,0983 калий	Ca ^20 40,08 кальций	Sc ^21 44,9559 скандий	Ti ^22 47,90 титан	V ^23 50,9415 ванадий
	V	^29Сu 63,546 медь	^30Zn 65,38 цинк	^31Ga 69,72 галлий	^32Ge 72,59 германий	^33As 74,9216 мышьяк
	VI	Rb ^37 85,467 рубидий	Sr ^38 87,62 стронций	Y ^39 88,9059 иттрий	Zr ^40 91,22 цирконий	Nb ^41 92,9064 ниобий
	VII	^47Ag 107,8682 серебро	^48Cd 112,41 кадмий	^49In 114,82 индий	^50Sn 118,69 олово	^51Sb 121,75 сурьма
	VIII	Cs ^55 132,9054 цезий	Ba ^56 137,33 барий	La^57-Lu^71 *	Hf ^72 178,49 гафний	Ta ^73 180,9479 тантал
	IX	^79Au 196,9665 золото	^80Hg 200,59 ртуть	^81Tl 204,37 таллий	^82Pb 207,2 свинец	^83Bi 208,9804 висмут
	X	Fr ^87 [223] франций	Ra ^88 226,0254 радий	Ac^89-Lr^103 * *	Ku ^104 [261] курчатовий	Ns ^105 [261] нильсбо-рий

*Лантаноиды

La ^57 138,9055 лантан

Ce ^58 140,12 церий

Pr ^59 140,9077 празеодим

Nd ^60 144,24 неодим

Pm ^61 [145] проме-тий

Sm ^62 150,4 самарий

Eu ^63 151,96 европий

Gd ^64 157,25 гадолиний

Ac^89 [227] актиний

Th ^90 232,0381 торий

Pa ^91 231,0359 протак-тиний

U ^92 238,029 уран

Np^93 237,0482 непту-ний

Pu^94 [244] плутоний

Am ^95 [243] америций

Cm ^96 [247] кюрий

ПРИЛОЖЕНИЕ

элементов Д.И.Менделеева
э л е м е н т о в
VI	VII	VIII
	(Н)	^2Нe 4,00260 гелий
^8O 15,9994 кислород	^9F 18,9984 фтор	^10Ne 20,179 неон
^16S 32,06 сера	^17Cl 35,453 хлор	^18Ar 39,948 аргон
Cr ^24 51,996 хром	Mn ^25 54,9380 марганец	Fe ^26 55,847 железо	Co ^27 58,9332 кобальт	Ni ^28 58,70 никель
^34Se 78,96 селен	^35Br 79,904 бром	^36Kr 83,80 криптон
Mo ^42 95,94 молибден	Tc ^43 98,9062 технеций	Ru ^44 101,07 рутений	Rh ^45 102,905 родий	Pd ^46 106,4 палладий
^52Te 127,60 теллур	^53I 126,9045 йод	^54Xe 131,30 ксенон
W ^74 183,85 вольфрам	Re ^75 186,207 рений	Os ^76 190,2 осмий	Ir ^77 192,22 иридий	Pt ^78 195,09 платина
^84Po [209] полоний	^85At [210] астат	^86Rn [222] радон
Tb ^65 158,9254 тербий	Dy ^66 162,50 диспро-зий	Ho ^67 164,930 гольмий	Er ^68 167,26 эрбий	Tm ^69 168,934 тулий	Yb ^70 173,04 иттер-бий	Lu ^71 174,967 лютеций

Bk ^97 [247] берклий

Cf ^98 [251] калифорний

Es ^99 [254] эйнштейний

Fm ^100 [257] фермий

Md ^101 [258] менделевий

No ^102 [255] нобелий

Lr ^103 [256] лоурен-сий

Таблица растворимости соединений

Ионы

Br^--

CH3COO

CN^-

CO3^2-

Cl^-

CrO4^2-

F^-

I^-

NO3^-

OH^-

PO4^3-

S^2-

SO4^2-

SiO3^2- или SiO4^4-

Ag+

н

м

н

н

н

н

р

н

р

-

н

н

м

-

Al^3+

р

+

-

-

р

-

м

р

р

н

н

+

р

н

Ba^2+

р

р

р

н

р

н

м

р

р

р

н

р

н

н

Be^2+

р

+

-

+

р

-

р

р

р

н

н

+

р

н

Bi^3+

+

+

-

-

+

н

н

н

+

н

н

н

+

н

Ca^2+

р

р

р

н

р

м

н

р

р

м

н

р

м

н

Cd^2+

р

р

м

+

р

-

р

р

р

н

н

н

р

н

Co^2+

р

р

н

-

р

-

р

р

р

н

н

н

р

н

Cr^3+

р

+

н

-

р

-

м

н

р

н

н

+

р

-

Cs^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Cu^2+

р

р

н

-

р

н

p

-

р

н

н

н

р

-

Fe^2+

р

р

н

н

р

-

м

р

р

н

н

н

р

н

Fe^3+

р

-

н

-

р

-

н

-

р

н

н

+

р

н

Ga^3+

+

-

-

-

р

-

н

+

р

н

н

+

р

-

H^+

р

р

р

м

р

р

р

р

р

р

р

м

р

н

Hg^2+

м

р

р

-

р

н

+

н

р

-

н

н

+

-

Нg2^2+

н

м

-

н

н

-

м

н

+

-

н

-

н

-

In^3+

р

-

н

-

р

-

м

р

р

н

н

н

р

-

K^+

р

р

р

р

р

р

р

p

р

р

р

р

р

р

La^3+

р

р

-

+

р

-

н

р

р

н

н

н

м

-

Li^+

р

р

р

р

р

р

н

р

р

р

м

р

р

р

Mg^2+

р

р

р

м

р

р

м

р

р

н

н

н

р

н

Mn^2+

р

p

н

+

р

н

р

р

р

н

н

н

р

н

NH4^+

р

p

р

р

р

р

р

р

р

р

р

+

р

-

Na^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Ni^2+

р

р

н

+

р

-

р

р

р

н

н

н

р

-

Pb^2+

м

р

н

+

м

н

м

м

р

н

н

н

н

н

Pt^2+

н

-

н

-

н

-

-

н

-

н

-

н

-

-

Rb^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Sc^3+

р

р

-

+

р

-

н

р

р

н

н

н

р

н

Sn^2+

+

+

-

-

+

-

р

м

+

н

н

н

+

-

Sr^2+

р

р

р

н

р

м

н

р

р

м

н

р

н

н

Tl^+

м

р

р

р

м

н

р

н

р

р

н

н

м

-

Y^3+

р

р

-

+

р

-

м

р

р

н

н

н

р

-

Zn^2+

р

р

н

+

р

н

м

р

р

н

н

н

р

н

Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,

Дата добавления: 2014-12-17