Сполуки феруму 2 страница

Водневий зв'язок утворюється між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом дуже електронегативного елемента (О, N, F) іншої молекули (НF, NН₃, Н₂О). Водневий зв'язок значно слабший, ніж йонний, або ковалентний зв'язок, але сильніший, ніж звичайна міжмолекулярна взаємодія.

Металічний зв'язок утворюється внаслідок взаємодії відносно вільних електронів з йонами металів. Цей тип зв’язку характерний для простих речовин- металів. Суть процесу утворення металічного зв’язку полягає в тому, що атоми металів легко віддають ковалентні електрони і перетворюються в позитивно заряджені йони. Відносно вільні електрони, які відірвалися від атомів, переміщуються між позитивними йонами металів. Між ними виникає металічний зв'язок, тобто електрони ніби цементують позитивні йони кристалічної решітки металів.

? Тестові завдання

Тема. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК

1. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої CsF:

а) неполярний ковалентний; б) йонний;

в) полярний ковалентний; г) металічний;

д) водневий.

2. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок у якій найбільш полярний:

а) H₂S; б) H₂Se;

в) H₂O; г) H₂Te.

3. Вкажіть формулу речовини, молекула якої неполярна:

а) HBr; б) HF;

в) NH₃; г) H₂;

д) H₂O.

4. Вкажіть тип зв’язку між атомами в молекулі СН₄:

а) йонний; б) полярний ковалентний;

в) неполярний ковалентний; г) водневий;

д) металічний.

5. Найменш стійким хімічним зв’язком є:

а) водневий; б) полярний ковалентний;

в) неполярний ковалентний; г) йонний;

д) металічний.

6. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у молекулі амоніаку:

а) 8; б) 6;

в) 10; г) 4;

д) 12.

7. Вкажіть валентність і ступінь окислення Нітрогену в йоні амонію NH₄⁺:

а) ІV, −4; б) ІІІ, −4;

в) ІІІ, −3; г) ІV, −3;

д) ІІІ, −2.

8. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі силіцій (ІV) оксиду:

а) 4; б) 2;

в) 6; г) 5;

д) 1.

9. Запишіть структурну формулу хлоридної кислоти та вкажіть кількість Р-електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.

10. Поясніть механізм утворення гідроксиламіну NH₂OH. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

? Тестові завдання

Тема. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

1. Вкажіть групу речовин, яка містить лише оксиди:

а) FeO, FeS, NO₂ б) N₂O, Na₂O, NaCl

в) K₂O, CrO₃, Cr₂O₃ г) FeO, Fe₂O_3, FeS

д) K₃N, KH, K₂O

2. Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + H₂O → H₂SO₄:

а) H₂S б) SO₂ д) H₂SO₃

в) SO₃ г) SO

3. Вкажіть, до якого класу речовин належать сполуки, що

утворюються під час взаємодії води з оксидами активних металів:

а) кислоти б) солі

в) кислотні оксиди г) луги

д) несолетворні оксиди

4. Вкажіть хімічну формулу оксиду, який має немолекулярну будову:

а) SO₂ б) CO₂

в) Fe₂O₃ г) H₂O

д) CО

5. Вкажіть валентність кислотного залишку боратної кислоти H₃BO₃:

а) один б) два

в) три г) чотири

д) п’ять

6. Вкажіть формулу кислоти, яка утворюється під час взаємодії

фосфор (V) оксиду з гарячою водою:

а) H₃PO₄ б) HPO₃

в) H₃PO₃ г) H₄P₂O₇

д) H₃PO₂

7. Вкажіть кислоту, валентність кислотного залишку якої дорівнює

ІІІ:

а) нітратна б) сульфатна

в) метафосфатна г) ортофосфатна

д) сульфітна

8. Вкажіть валентність кислотного залишку сульфітної кислоти:

а) один б) два

в) три г) чотири

д) п’ять

9. Вкажіть пару речовин, які, взаємодіючи з водою, утворюють луги:

а) Cs₂O, BaO б) CuO, CaO

в) ZnO, Na₂O г) FeO, CO₂

д) Al₂O₃, Na₂O

10. Вкажіть кислоту, всі солі якої розчинні в воді:

а) HCl б) HNO₃

в) H₂CO₃ г) H₂SO₄

д) H₂S

11. Визначте речовини А і D у схемі реакції А + КОН → Zn(OH)₂ +D:

а) цинк ортофосфат, калій ортофосфат

б) цинк карбонат, калій карбонат

в) цинк силікат, калій силікат

г) цинк сульфат, калій сульфат

д) цинк оксид, калій оксид

12. Вкажіть групу, у якій всі речовини взаємодіють із хлоридною

кислотою:

а) K₂SO₃, K₂SO₄ б) K₂SO₃, K₂S

в) H₂O, K₂SO₃ г) K₂SO₃, H₂O

д) KHS, K₂SO₄

13. Обчисліть і вкажіть масу солі, яка утворилася під час взаємодії 0,2 моль

кальцій гідроксиду та хлоридної кислоти, одержаної у результаті

розчинення у воді хлороводню, об’єм якого становить

4,48 л (н. у.):

а) 22,2г CaCl₂ б) 11,1г CaCl₂

в) 18,5г CaOHCl г) 9,25г CaOHCl

д) 5,6г CaCl₂

14. Встановіть відповідність класу солі її формулі.

А. Основна сіль 1. Na₃Po₄

Б. Кисла сіль 2. KAL(SO₄)₂

В. Середня сіль 3. K₃[AL(OH)₆]

Г. Комплексна сіль 4. CuOHCl

5. NaH₂PO₄

15. Виберіть речовини А і В для здійснення перетворень за схемою

мідь → А → В → Cu₃(PO₄)₂ :

1. CuOH 2. Cu₂S

3. CuCl₂ 4. Cu(OH)₂

5. Cu₂O

16. Вкажіть з якими речовинами може взаємодіяти ферум (ІІІ) оксид:

1) сульфур (ІV) оксид, 2) сульфатна кислота, 3) вода, 4) нітратна

кислота, 5) алюміній гідроксид, 6) карбон (ІV) оксид:

а) 2,3,4 б) 1,2,5

в) 2,3,5 г) 3,4,5

д) 2,4,6

17. Позначте послідовність розміщення формул відповідно до схеми

перетворень: кислотний оксид → кислота → сіль → основа →

→ основний оксид:

а) FeSO₄ б) SO₃

в) FeO г) Fe(OH)₂

д) H₂SO₄

18. Виберіть речовини А і В для здійснення перетворень за схемою

магній → А → В → магній гідроксохлорид:

1. Mg(OH)₂ 2. Mg CO₃

3. MgCl₂ 4. Mg (HCO₃)₂

19. Виберіть речовини А, В і D для здійснення перетворень за

схемою

А ^t→ B + H₂O → D → Ca₃(PO ₄ )₂

1. CaO 2. P₂O₅

3. CaCO₃ 4. Ca(OH)₂

20. Встановіть генетичний ланцюжок добування купрум (ІІ) хлориду

у три стадії, виходячи з міді:

а) CuO б) CuOH

в) Cu₂O г) CuSO₄

д) Cu

21. Які хімічні реакції можна провести між речовинами: MgO, HNO₃,

NaOH, K₂CO₃? Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть суму

коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.

22. Обчисліть масу солі, яка утворилася під час взаємодії 0,1 моль

кальцій ортофосфату та 39,2 г ортофосфатної кислоти.

23. Визначте невідомі речовини A, D, M, якщо вони вступають у

реакції, що описуються такими схемами:

а) P₂O₅ + A → D

б) D + A → M

в) M + CaO → Ca₃(PO₄)₂ + A

24. Обчисліть масу кальцій карбонату, що утворився під час

пропускання 5,6л карбон (ІV) оксиду (н.у.) крізь вапняну воду, в

якій міститься 0,2 моль кальцій гідроксиду.

25. Обчисліть масу вапняку (містить 5% некарбонатних домішок),

яку потрібно розкласти для одержання вуглекислого газу,

необхідного для реакції з гашеним вапном з метою одержання

кальцій гідрогенкарбонату, кількість речовини якого становить

0,3 моль.

? Тестові завдання

Тема. КЛАСИФІКАЦІЯ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ПЕРЕБІГУ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

1. Якщо реакція відбувається між газами, то в разі підвищення тиску:

а) концентрація реагуючих речовин зменшується;

б) концентрація реагуючих речовин збільшується;

в) швидкість реакції зменшується;

г) рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції;

д) рівновага реакції зміщується у бік утворення реагентів.

2. Вкажіть чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги в реакціях за участю газів:

а) концентрація реагуючих речовин, тиск,температура;

б) температура, тиск, наявність каталізатора;

в) концентрація реагуючих речовин, тиск, наявність каталізатора;

г) лише зміна тиску;

д) лише зміна температури.

3. Вкажіть, як змінюється швидкість хімічної реакції у разі підвищення температури:

а) не змінюється;

б) збільшується;

в) зменшується;

г) збільшується, якщо реакція екзотермічна й оборотна;

д) зменшується, якщо реакція ендотермічна.

4. Вкажіть чинники, які не впливають на хімічну рівновагу реакції

2А(г) + D(г) D 2Е(г); ΔН>0:

а) зміна тиску;

б) збільшення температури;

в) зміна концентрації речовини А;

г) зміна концентрації речовини D;

д) зменшення температури.

5. Позитивний каталіз:

а) прискорює швидкість реакції;

б) сповільнює швидкість реакції;

в) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакцій;

г) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин.

6. Для зміщення рівноваги реакції N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), якщо ΔН>0, праворуч необхідно…

а) збільшити концентрації вихідних речовин і знизити тиск;

б) зменшити концентрацію продукту реакції та знизити тиск;

в) збільшити температуру й тиск;

г) збільшити концентрації вихідних речовин і підвищити температуру;

д) зменшити концентрації вихідних речовин.

7. Вкажіть, як вплине одночасне зниження тиску та підвищення температури на вміст NO₂ в рівноважній системі 2NО₂(г) D N₂O₄(г), ΔН<0:

а) вміст NO₂ не зміниться;

б) вміст NO₂ зменшиться;

в) вміст NO₂ збільшиться;

г) вміст NO₂ зменшиться до мінімального;

д) вміст NO₂ зросте до максимального.

8. 8. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції

СО(г) + Н₂О(г) D СО₂(г) + Н₂(г), ΔН<0, праворуч:

а) підвищення концентрації СО₂ і Н₂ та зниження температури;

б) підвищення концентрації СО і Н₂О та зниження температури;

в) підвищення тиску і зниження температури;

г) підвищення температури і тиску;

д) зменшення концентрації СО і Н₂О.

9. У скільки разів потрібно підвищити концентрацію речовини В у системі А(г) + 3В(г) D 2D(г), щоб швидкість прямої реакції зросла у 125 разів?

10. Як зміниться швидкість реакції 2Fe(т) + 3Cl₂(г) → 2FeCl₃(т) якщо тиск у системі збільшити уп’ятеро?

? Тестові завдання

Тема. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ

1. Вкажіть назву речовини, яка належить до неелектролітів:

а) калій карбонат б) натрій хлорид

в) ферум (ІІІ) хлорид г) гліцерин

д) барій нітрат

2. Вкажіть формулу речовини, яка є сильним електролітом:

а) H₂CO₃ б) HNO₃

в) HNO₂ г) Mg(OH)₂

д) H₂S

3. Вкажіть формулу речовини, яка є слабким електролітом:

а) NaOH б) HCl

в) HMnO₄ г) H₂SiO₃

д) CuCl₂

4. Вкажіть назву речовини, яка належить до неелектролітів:

а) ацетон б) магній хлорид

в) магній сульфат г) натрій гідроксид

д) алюміній сульфат

5. Вкажіть формулу електроліту, що дисоціює ступінчасто:

а) H₂SO₃ б) K₂SO₃

в) K₂SO₄ г) MgSO₄

д) Cu(NO₃)₂

6. Які позитивно заряджені йони містяться в розчині хлороводню:

a) OH⁻ б) H⁻

в) Cl⁻ г) H⁺

д) Cl⁺

7. Вкажіть назву сполуки, яка не вступає в обмінні реакції у водному розчині:

а) аргентум хлорид б) аргентум нітрат

в) цинк нітрат г) алюміній нітрат

д) купрум (ІІ) нітрат

8. Вкажіть ступінь електричної дисоціації електроліту, якщо з кожних 150

частинок речовини на йони розщеплюється 30:

а) 0,2 б) 0,3

в) 0,4 г) 0,5

д) 0,7

9. Вкажіть йони, які можуть одночасно міститись у розчині:

а) Сu²⁺ і ОН⁻ б)Cu²⁺ і Cl⁻

в) Cu²⁺ і S²⁻ г) Cu²⁺ і SO₃²⁻

д) Cu²⁺ і PO₄³⁻

10. Вкажіть формулу речовини А, яка бере участь у реакції, що відповідає

йонному рівнянню А + 2Н⁺= Zn²⁺ +H₂S↑:

а) ZnO б) Zn(OH)₂

в) ZnS г) Zn(NO₃)₂

д) Zn(HS)₂

11. Вкажіть пару формул речовин А і В, які беруть участь у реакції,що відповідає скороченому йонному рівнянню А + В = 2Na⁺ + 2OH^-- :

а) Na, H₂O б) NaOH, H₂O

в) Na₂O, H₂O г) NaCl, H₂O

д) NaH, H₂O

12. Вкажіть йони, які взаємодіють, якщо до розчину аргентум нітрату долити

розчин калій броміду:

а) K⁺ і NO³⁻ б) Ag⁺ і Br⁻

в) Br⁻ і NO³⁻ г) K⁺ і Ag⁺

д) H⁺ і Ag⁺

13. Вкажіть йони, які не можуть одночасно міститися в розчині:

а) Сu²⁺ і SO₄²⁻ б) Cu²⁺ і Cl⁻

в) Cu²⁺ і S²⁻ г) Cu²⁺ і NO³⁻

д) Cu²⁺ і Br⁻

14. Вкажіть схему реакції йонного обміну, яка протікає у розчині практично до

кінця:

а) CuCl₂ + H₂SO₄ → б) Cu(NO₃)₂ + KCl →

в) CuCl +NaOH → г) CuSO₄+ KNO₃ →

д) CuSO₄ + NaCl →

15. Вкажіть схему реакції йонного обміну, яка протікає у розчині практично до

кінця:

а) ZnCl₂+ NaOH → б) ZnCl₂+ KNO₃ →

в) ZnCl₂+ Ba(NO₃)₂ → г) ZnCl₂+ H₂SO₄ →

д) ZnCl₂ + K₂SO₄ →

16. Вкажіть формули речовин А і В, які беруть участь у реакції, що відповідає

скороченому йонному рівнянню А + В = Ва²⁺ + 2ОН^—

а) Ba, H₂O б) BaO, H₂O д) Ba(OH)₂, NaOH

в) BaSO₄ г) BаCl₂, KOH

17. Вкажіть формулу солі, яка не піддається гідролізу:

а) KF б) K₂SO₄

в) K₂CO₃ г) KNO₂

д) Na₂SO₃

18. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення

менше 7:

а) NaNO₃ б) Na₂SO₄

в) KCl г) ZnCl₂

д) KBr

19. Щоб посилити гідроліз натрій сульфіду до його розчину потрібно додати

незначну кількість…

а) HCl б) NaOH

в) K₂S г) NaHS

д) NaCl

20. Встановіть відповідність між електролітом і кількістю виді йонів, які

містяться в його розчині:

А. 0,5 моль речовини AlCl₃ 1. 1,2 моль йонів

Б. 0,3 моль речовини Al₂(SO₄)₃ 2. 2 моль йонів

В. 0,4 моль речовини CaCl₂ 3. 1,6 моль йонів

Г. 0,8 моль речовини KOH 4. 1,5 моль йонів

5. 1,75 моль йонів

21. Яка кількість речовини сульфат – йонів утвориться після розчинення у воді

суміші 3 моль алюміній сульфату та 1,5 моль калій сульфату?

22. Яка кількість йонів Сl^— утвориться у разі повної дисоціації 2,4 моль ферум (ІІІ)

хлориду?

23. Ступінь дисоціації одноосновної кислоти становить 0,9. Визначте кількість

йонів, що припадає на кожні 10 недисоційованих молекул кислоти.

24. Визначте масу гідроксид – йонів, які містяться в 400 мл розчину з

концентрацією калій гідроксиду 2 моль/л.

25. Визначте кількість речовини води, необхідної для приготування 299,5 мл

хлоридною кислоти з густиною 1,108 г/мл і масовою часткою гідроген

хлориду 22%.

? Тестові завдання

Тема. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

1. Вкажіть елемент, атоми якого мають лише позитивні ступені окиснення:

а) C б) S

в) Cl г) Mg

д) Si

1. Вкажіть ступінь окислення Хрому в речовині складу ВаСrO₄:

а) +4 б) +3

в) +6 г) +2

д) +5

2. Вкажіть формулу речовини, в якій ступінь окиснення Феруму становить +3:

а) FeCl₂ б) Fe(NO₃)₃

в) Fe(NO₃)₂ г) FeCO₃

д) FeS₂

3. Вкажіть групу речовин, у якій ступені окиснення елементів дорівнюють нулю:

а) Cl₂, KCl, Cl₂O б) Cl₂, S, N₂

в) NH₃, N₂, NO г) Mg, MgO, MgS

д) Fe, Cl₂, ZnCl₂

4. Вкажіть елемент, який ніколи не має додатного ступеня окиснення:

а) Оксиген б) Нітроген

в) Фосфор г) Флуор

д) Сульфур

5. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в сполуках з металами:

а) +2 б) +4

в) -2 г) +6

д) +5

6. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру з Флором, у якій Сульфур виявляє найвищий позитивний ступінь окиснення:

а) SF₆ б) SF₄

в) SF₂ г) S₂F₄

д) S₃F₆

7. Вкажіть, яка з поданих речовин у реакціях може бути і окисником, і відновником:

а) H₂S б) SO₂

в) K₂SO₄ г) CuSO₄

д) CuS

8. Вкажіть сполуки у яких Нітроген виявляє найвищий і найнижчий ступені окиснення:

в) N₂O, KNO₃ г) N₂H₄, KNO₂

д) N₂O, NO₂

9. Вкажіть елемент, який виявляє найнижчий ступінь окиснення -3:

а) Фосфор б) Алюміній

в) Селен г) Хлор

д) Бром

10. Вкажіть метал, що найважче окислюється:

а) калій б) нікель

в) магній г) срібло

д) свинець

11. Вкажіть, як називається процес S^-2 → S⁺⁴ і скільки електронів бере в ньому участь:

а) окиснення, 4е^- б) відновлення, 4е^-

в) окиснення, 6е^- г) відновлення, 6е^-

д) окиснення, 2е^-

12. Вкажіть скільки електронів бере участь у процесі N⁺⁵ +?e⁻ → N^-3:

а) 5 б) 3

в) 4 г) 8

д) 6

13. Серед наведених реакцій вкажіть окисно – відновну:

а) 2Al (OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O б) 2K+2H₂O = 2KOH + H₂↑

в) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O г) N₂O₅ + H₂O = HNO₃

д) ZnCl₂+ 2KOH= Zn(OH)₂↓ + 2KCl

14. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно – відновних реакціях як відновник:

а) NH₃ б) NO

в) HNO₃ г) HNO₂

д) N₂

15. Вкажіть правильну формулу сполуки калію з нітрогеном:

а) K₃N б) KN₃

в) KN г) K₅N

д) K₂N

16. Вкажіть, у якому процесі відбувається відновлення:

а) S → H₂SO₄ б) P → H₃PO₄

в) CrCl₃ → CrCl₂ г) CO → CO₂

д) Cu⁺¹ → Cu⁺²

17. Вкажіть, у якій з наведених реакцій сульфур (IV) оксид виявляє відновні властивості:

а) SO₂+ 2H₂S = S + 2H₂O

б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

в) SO₂ + ZnO = ZnSO₃

г) SO₂ + 2C = S + 2CO

д) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

18. Встановіть відповідність між речовинами та ступенями окиснення в них Хрому:

А. CrSO4 1. +3

Б. BaCrO₄ 2. +4

В. Cr₂O₃ 3. +2

Г. Ba(CrO₂)₂ 4. +6

5. +5

19. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в наведених сполуках:

а) N₂H₄ б) N₂O

в) NH₃ г) N₂

20. Запишіть повне рівняння окисно – відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

Br₂ + Ca₃P₂ + H₂O → HBr + Ca₃(PO₄)₂

22. Запишіть повне рівняння окисно – відновної реакції за наведеною схемою

та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

NO + NH₃ → N₂ + H₂O.

23. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8г,

виділилося 5,6л газу (н.у.). На утворену після нагрівання суміш твердих

речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридною кислоти.

Який об’єм газу при цьому одержали?

24. На взаємодію з 30г суміші ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) сульфату

витрачено 4,74г KMnО₄ підкисленого сульфатною кислотою. Визначте

масову частку ферум (ІІІ) сульфату у вихідній суміші (%).

25. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу

розчину магній броміду.

&

Елементи, що входять до головної підгрупи VІ групи, називаються галогенами (“солеродні”) – безпосередньо взаємодіють з металами з утворенням типових солей.

Порівняльна характеристика будови атомів

Дата добавления: 2014-11-29