Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Оксигену й Сульфуру





Доверь свою работу кандидату наук!
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

ОКСИГЕН ТА СУЛЬФУР

Порівняльна характеристика будови атомів

Протонне число Хімічний символ Будова атома Будова електронних оболонок Прості речовини Властивості простих речовин
  +8   О   +⑧)) 2 6   2S2 2P4   1S2 1S22S22P4 О2 – кисень     О3 - озон газ, малорозчинний у воді, без запаху і кольору   газ, нестійкий, без кольору, з запахом свіжості
    +16 S     +⑯))) 3 S2 3P4 3d0   2S2 2P6   1S2 1S22S22P6 3S23P4 S8 – кристалічна     S - пластична   Жовтий порошок, не змочується водою, неелектро− провідний   коричнева пластична маса

 

Алотропні форми кисню

 

Ознаки для порівняння кисень О2 озон О3
  Фізичні властивості Газ без запаху, безбарвний, у товстих шарах блакитнуватий Газ із гострим характерним запахом, має блакитнуватий колір навіть у невеликих кількостях
  Фізіологічна дія Забезпечує життєдіяльність організмів У невеликих кількостях корисний, оскільки вбиває хвороботворні організми, у великих – має отруйну дію
  Хімічні властивості Активний: сполучається майже зі всіма елементами (виняток – інертні гази) Сильний окисник. Його активність пояснюється тим, що його молекула легко розщеплюється: О3 → О2 + О
Застосування Для дезінфекції під час оброблення води У металургії, медицині тощо

 

Алотропні форми сірки

ромбічна моноклінна пластична
Найбільш стійка за звичайних умов Утворюється внаслідок нагрівання ромбічної сірки до температури, вищої за 96оС. у разі охолодження знову повертається до ромбічної форми Киплячу сірку (444,6оС) виливають у холодну воду, утворюється пластична сірка, яка легко розтягується на зразок гуми

Поширення сірки в природі



У водах мінеральних джерел, морів, океанів У нафті та кам’яному вугіллі Входить до складу білкових молекул живих організмів У складі природних сполук

 

Хімічні властивості сірки

Властивість Рівняння реакції Тип реакції
1.Взаємодія з неметалами: а)гідрогеном,   б)оксигеном.     Сірка – окисник S + Н2 → Н2S гідроген сульфід (сірководень) Сірка – відновник S + О2 → SО2 + Q сульфур (ІV) оксид 2S +3 О2 → 2SО3 сульфур (VІ) оксид     сполучення   сполучення
2.Взаємодія з металами. Сірка – окисник 3S +2 Al → Al2S3 алюміній сульфід S + 2Na → Na2S натрій сульфід   3S0 +2 Al0 → Al2+3S32 S0 + 2ē → S2 3 окисник Al0 - 3ē → Al+3 2 відновник сполучення термохімічне     окисно-відновне

 

Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой




Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 3875; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.