Флуору та Хлору

Атом Флуору F

Атом ХлоруCl

Розміщення електронів на енергетичних рівнях

  +⑨)) 2 7

  +⑰))) 2 8 7

Електронна формула

  1S²2S²2P⁵

  1S²2S²2P⁶3S²3P⁵

Розміщення електронів на орбіталях

  1S² 2S² 2P⁵

3S² 3P⁵   3d⁰

З підвищенням порядкового номера елементів в ряду F – At збільшуються радіуси атомів, зменшується електронегативність, слабкішають неметалічні властивості й окиснювальна здатність елементів.

У вільному стані галогени складаються з двоатомних молекул. Збільшення кількості електронних шарів атомів галогенів викликає послідовну зміну їх властивостей. Змінюється інтенсивність забарвлення та агрегатний стан.

F₂ – блідо-зелений газ

СІ₂ – жовто-зелений газ

Br₂ – темно-червона рідина

І₂ – коричнево-фіолетові кристали

У твердому стані галогени мають кристалічну решітку молекулярного типу. Тому вони легкоплавкі та леткі. Температура кипіння та плавлення різко підвищується від фтору до йоду.

Окислювальна активність вільних галогенів змінюється таким чином:

F₂ → СІ₂ → Br₂ → І₂ →

зниження окислювальної здатності

Найбільш сильним окисником є фтор. Він безпосередньо утворює сполуки майже з усіма елементами, навіть з деякими інертними газами (ксенон, криптон). Фтор не окислює лише кисень, азот, гелій, неон, аргон, алмаз. Майже всі елементарні речовини спалахують в атмосфері фтору.

Хлор теж сильний окисник, але перед фтором поступається. Вільні галогени виявляють надзвичайно високу хімічну активність. Вони реагують з усіма простими речовинами.

11. Взаємодія з металами:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Cu + Cl₂ → CuCl₂

12. Взаємодія з неметалами:

2P +3Cl₂ → 2PCl₃

Si + 2F₂ → SiF₄

H₂ + Cl₂ → 2HCl

13. Окиснюють складні сполуки:

2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃

H₂S + I₂ → S↓ + 2HI

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

Дуже енергійно відбувається взаємодія фтору із складними речовинами. У його атмосфері горять такі стійкі речовини, як скло і водяна пара:

SiО₂ + 2F₂ → SiF₄ + О₂

2H₂O + 2F₂ → 4НF + О₂

Хлор безпосередньо з киснем не сполучається. Всі оксигеновмісні сполуки хлору добувають непрямим способом. Оксигеновмісні кислоти Хлору нестійкі. Всі є окисниками. Зі збільшенням позитивного ступеня окиснення стійкість кислоти зростає, а окисні властивості зменшуються.

Найсильнішими окисниками є найменш стійкі кислоти: гіпохлоритна НСІО, хлоритна НСІО₂. Солі всіх оксигеновмісних кислот Хлору стійкі. Гіпохлоритна кислота (слабка) утворюється при розчиненні у воді хлору:

H₂O + СІ₂ → НСІ + НСІО.

Хлоратна кислота НСІО₃ – сильна кислота, існує лише в водних розчинах. Утворюється при розкладанні НСІО:

3НСІО → НСІО₃ + 2НСІ.

Ще її добувають дією H₂SO₄ на барій хлорат:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₃

6KOH + 3СІ₂ → 5KСІ + KСІО₃ + 3H₂O

(калій хлорат – бертолетова сіль)

Перхлоратна кислота НСІО₄ – сильна кислота, сильний окисник. Утворюється при взаємодії концентрованої H₂SO₄ та калій перхлорату:

KСІО₄ + H₂SO₄ → КНSO₄ + НСІО₄.

? Тестові завдання

Тема. НЕМЕТАЛИ VІІ ГРУПИ

1. Вкажіть тип хімічного зв’язку хлороводню:

а) металічний б) полярний ковалентний

в) йонний г) неполярний ковалентний

д) водневий

2. Вкажіть формулу речовини, яка взаємодіє з хлором

а) H₂SO₄ (розб.) б) KOH

в) NaF г) H₃PO₄

д) KCLO₃

3. Вкажіть галоген, який не трапляється в природі

а) Бром б) Хлор

в) Йод г) Астат

д) Флуор

4. Вкажіть галогенід – йон, у якого відсутні відновні властивості

а)Cl ⁻ б) F ⁻

в) Br ⁻ г) I ⁻

д) At ⁻

5. Окисні властивості атомів і молекул галогенів у підгрупі зверху донизу….

а) зростають б) спадають

в) не змінюються г) спочатку збільшуються, а потім зменшуються

д) спочатку зменшуються, а потім збільшуються

6. Вкажіть формулу найслабкішої галогеноводневої кислоти:

а) HBr б) HF

в) HI г) HCl

7. Вкажіть формулу речовини, з якою, на відміну від хлоридної, взаємодіє плавикова кислота:

а)CaO б) SIO₂

в) Mg г) KOH

д) KNO₃

8. Вкажіть формулу реактиву, який використовується для виявлення будь – якого галогеніду (окрім фториду):

а) BaCl₂ б) Zn(NO₃)₂

в) AgNO₃ г) HCl

д) KNO₃

9. Вкажіть речовину, з якою не реагує бромна вода:

а) стирен б) бензен

в) ацетилен г) етилен

д) фенол

10. Фтор і хлор, на відміну від інших галогенів:

а) є рідинами б) легко горять на повітрі

в) токсичні г) добре проводять електричний

д) є газами

11. Допишіть схему реакції Сl₂ +NaOH →. Вкажіть суму молярних мас продуктів реакції:

а) 142 б) 133

в) 151 г) 113

д) 125

12. Складіть рівняння реакції, що відбувається під час пропускання хлору через гарячий розчин калій гідроксиду. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 13 б) 17

в) 16 г) 15

д) 18

13. Напишіть рівняння реакцій хлору з фосфором, враховуючи два можливі випадки. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 16 б) 7

в) 18 г) 15

д) 21

14. Обчисліть і вкажіть, який об’єм хлору (н.у.) окиснить 0,45 моль заліза:

а) 8,96л б) 10,08л

в) 6,72л г) 3,36л

д) 15,12л

15. Складіть схему електронного балансу та завершіть рівняння реакції, схема якої: Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.

а) 20 б) 22

в) 24 г) 20

д) 23

16. Розставте коефіцієнти у схемі окисно–відновній реакції методом електронного балансу: NaClO₃ + MnO₂ + NaOH → NaCl + Na₂MnO₄ + H₂O. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.

а) 19 б) 16

в) 17 г) 20

д) 22

17. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції.

А. Cl₂ + KOH → ^t 1. KСlO + KCl + H₂O

Б. Cl₂ + H₂O → 2. HClO₃ + HCl

В. Cl₂ + KOH → 3. KClO₃ + KCl + H₂O

4. HClO + HCl

18. У результаті повного електролізу 250 г розчину натрій хлориду на аноді виділилося 13,44 л (н.у.) хлору. Визначте масову частку NaCl у вихідному розчині:

а) 27,3% б) 28,1%

в) 16,8% г) 23,9 %

д) 26,4%

19. Встановіть послідовність зростання сили кислот:

а) HClO₃ б) HClO

в) HClO₄ г) HClO₂

20. Встановіть послідовність зростання неметалічних властивостей елементів, атоми яких мають таку конфігурацію зовнішнього електронного шару:

а) ……5s²5p⁵ б) …..4s² 4p⁵

в) ….. 2s²2p⁵ г) ….6s²6p⁵

д) ….3s²3p⁵

21. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють із хлоридною кислотою: 1) мідь; 2) сульфур (ІV) оксид; 3) натрій гідроксид; 4) купрум (ІІ) оксид; 5) сульфатна кислота; 6) цинк

а) 2,4,6 б) 3,4,6

в) 3,5,6 г) 1,3,4

22. На взаємодію 11,2г суміші заліза й міді витратили хлор, одержаний дією хлоридної кислоти (взятої у надлишку) на 17,4г манган (IV) оксиду. Визначте кількість речовини міді, яка містилася у вихідній суміші.

23. Під час розчинення у хлоридній кислоті еквімолярної суміші калій карбонату та кальцій гідрогенкарбонату утворилося 13,44л газу (н.у.). Визначте масу вихідної суміші.

24. На розчинення еквімолярної суміші ферум (ІІІ) оксиду та цинк оксиду витратили хлоридну кислоту, одержану 1,792л хлороводню. Визначте масу вихідної суміші оксидів.

25. На суміш алюмінію, силіцію та магній оксиду, маса якої становить 5г, подіяли хлоридною кислотою, взятою у надлишку. У результаті виділилося 4,368л (н.у) газу та залишився 1г нерозчиненого залишку. Визначте масу магній оксиду у вихідній суміші.

Класифікація біоелементів. Біоелементи у періодичній

системі Д.І. Менделєєва.

Існує декілька різних класифікацій хімічних елементів, що містяться в живих організмах. Вернадський поділяв хімічні елементи за декадною системою по аналогії із вмістом елементів у земній корі.

Середня масова доля хімічних елементів у живій речовині (за

Дата добавления: 2014-11-29