Білет № 8

І. Як готується стандартний розчин точної концентрації?

1. За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі.

2. За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі.

3. Наважку беруть на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.

4. Наважку беруть на технічних терезах і розчиняють у мірній колбі.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2CO3при взаємодії з НСІ?

1. М/2 – при нейтралізації до Н2СО3.

2. М – при нейтралізації до Н2СО3.

3. М – при нейтралізації до гідрокарбонату.

4. М/2 – при нейтралізації до гідрокарбонату.

ІІІ. Напишіть рівняння стандартизації НСІ за тетраборатом натрію молекулярному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1.	6.	2.9.	3.12.	4.14.
ІV. Від чого залежить забарвлення індикаторів методу нейтралізації?
V. Скільки мілілітрів 20 %-ї H2SO4	густиною 1,14 г/см3	необхідно взяти для
приготування 500,0 мл 0,2М розчину цієї кислоти?
1.	12,2.	2.10,7.	3.21,4.	4.43,0.

VІ. Як можна відтитрувати хлорид амонію (pK(NH4OH)=4,8)?

1. Прямим титруванням НСІ. 2. Прямим титруванням гідроксидом натрію. 3. Методом заміщення:заміщують сіль амонію лугом,який титрують

розчином НСІ.

4. Методом заміщення:заміщують сіль амонію кислотою,яку титруютьгідроксидом натрію.

5. Методом зворотного титрування:залишок гідроксиду натрію, що не прореагував з NH4Cl, титрують соляною кислотою.

6. Методом зворотного титрування: залишок НСІ, що не прореагував з NH4Cl, титрують гідроксидом натрію

VІІ. Чому дорівнює рН суміші0,М розчину оцтової кислоти і0,1М розчину ацетату натрію (pK(CH3COOH)=4,8)?

1.3,8.	2.4,8.	3.5,8.	4.8,4.	5.2,9.
VІІІ. У яких реакціях може бути використаний індикатор метиловий червоний
(рТ=5) для фіксування точки еквівалентності?
1.NaOH + HCl.2.NH4OH + HCl.3.NaOH + CH3COOH.4.Na2B4O7+HCl.
ІХ. Як титрується	винна	кислота,якщо дві	її константи	дисоціації:такі

K1=9,1·10-4, K2=4,3·10-5?

1. Відтитрувати не можна, тому що не фіксуються точки еквівалентності.

2. Можна відтитрувати тільки до кислої солі. 3. Можна відтитрувати тільки до середньої солі. 4. Можна відтитрувати як до кислої, так і до середньої солі.

Х. Визначити молярну концентрацію розчину НСІ,якщо на титрування

хімічно чистого карбонату		натрію	масою0,1946	г витрачається 20,45 мл
цього розчину.
	1.	0,1795.	2.0,08977.	3.0,04487.		4.0,09700.
						-12-
						Білет № 9
І.	Написати	рівняння	реакції	хлориду	амонію	з	формальдегідом
молекулярному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?
	1.	15.		2.4.		3.21.			4.25.
ІІ. Які речовини є первинними стандартами?
	1.	Концентрована НСІ.	2. Розведена НСІ.
	3.	Тетраборат натрію.		4. Хімічно чистий карбонат натрію.
ІІІ. Чи слід бюретку обполіскувати розчином титранту?
ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату натрію в реакції з
НСІ, якщо реакція іде до утворення Н2СО3?
	1.М.		2.М/2.			3.2М.		4. 2М/3.
V.	Чому	дорівнює	титр		за гідроксидом натрію		розчину,	молярнаНСІ
концентрація якої 0,1?
	1.0,100г/мл.	2.0,003650г/мл.	3.0,00400г/мл.		4.0,0500г/мл.
VІ. Чому дорівнює рН 0,1М розчину оцтової кислоти (рК=4,8)?
	1.	2,4.		2.4,8.		3.2.		4.3,4.

VІІ. Які індикатори можна використовувати при титруванні0,1М розчину НСІ 0,1М розчином гідроксиду натрію?

1. Тільки метиловий червоний(рТ=5). 2. Тільки фенолфталеїн(рТ=9). 3. Тільки метиловий оранжевий(рТ=4). 4. Тільки лакмус(рТ=7).

5. Усі перелічені індикатори.

VІІІ. Які речовини не використовують у ролі титрантів метода нейтралізації для визначення кислот, основ і солей?

1. Хлоридна кислота. 2. Сульфатна кислота. 3. Оцтова кислота. 4. Гідроксид амонію. 5. Гідроксид натрію. 6. Гідроксид калію.

ІХ. Наважка масою 0,6000 г хлориду амонію розчинена в мірній колбі на 100,00 мл. До 10,00 мл цього розчину додали20,00 мл 0,1000М гідроксиду натрію. Після кип’ятіння і видалення аміаку на титрування гідроксиду натрію,

що	не вступив	у реакцію,витрачено 18,00 мл 0,1000М	розчину НСІ.
Розрахувати масову частку(%) аміаку у препараті. Який	з перелічених
методів титрування застосовано?
1.	Метод заміщення. 2. Метод прямого титрування. 3. Метод залишків.
4.	5,66 %.	5.12,5 %.	6.41,6 %.

Х. Чи можна і яким чином визначити гідроксид і карбонат натрію у суміші?

1. Не можна визначити ці компоненти у суміші.

2. Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію,а потім з метиловим оранжевим карбонат натрію до Н2СО3.

3. Можна з фенолфталеїном титрувати карбонат натрію гідрокарбонату, а потім з метиловим оранжевим гідроксид натрію.

4. Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію і карбонат

натрію

до

гідрокарбонату,а

потім

з

метиловим

оранжевим

гідрокарбонат титрувати до Н2СО3.

-13-

Дата добавления: 2014-11-29