Білет № 13

Білет № 12

І. Чи є хімічно чистий карбонат натрію первинним стандартом для НСІ? ІІ. Як готують стандартний розчин тетраборату натрію?

1.За наважкою, взятою на технічних терезах,з наступним розчиненням у мірній колбі.

2.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

3.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірній колбі.

4.За наважкою, взятою на технічних терезах,з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

ІІІ. Що таке рН?

1. Концентрація іонів водню. 2. Водневий показник розчину.

3. Десятковий логарифм концентрації іонів водню.

4. Від’ємний десятковий логарифм концентрації іонів водню.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти у реакціях:

а) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O; б) H3PO4+2NaOH=Na2НРO4+2H2O?

1.	М – в першій реакції;	2.	М – в другій реакції;
3.	М/3 – в першій реакції;	4.	М/3 – в другій реакції;
5.	М/2 – в першій реакції;	6.	М/2 – в другій реакції;
V. Скільки грамів Н2О треба додати до 30 г KOH, щоб одержати 15% розчин?
1.	140 г.	2.170г.	3.240г.	4.85г.

VІ. З яким індикатором можна титрувати НСООН (рК=3,8) розчином NaOH?

1. З метиловим червоним (рТ=5). 2. З метиловим оранжевим (рТ=4).

3. З тимолфталеїном (рТ=4,6). 4. З фенолфталеїном (рТ=9).

VІІ. Який титр розчину НСІ	за NaOH, якщо у 150 мл розчину міститься 0,548
г НСІ?	1.0,003653г/мл.	2.0,004000г/мл.	3.0,007306г/мл.
VІІІ. Що таке показник титрування (рТ) індикатора?

1. Те значення рН, при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

2. Те значення рН, при якому закінчується титрування з даним індикатором.

3. рН точки еквівалентності на кривій титрування.

4. Інтервал значення рН, в межах якого змінюється забарвлення індикатора.

ІХ. Чому дорівнюють молярна концентрація і титр розчину КОН, якщо 26,00 мл його втрачено на титрування наважки0,1560 г янтарної кислоти

(М(H2C4H4O4)=118 г/моль)?

1. 0,1017М,Т=0,005695г/мл.

2. 0,2032М,Т=0,011400г/мл. 3. 0,05080М,Т=0,002850г/мл.Х. Як титрується Н3РО4(K1=7,6·10-3, K2=6,2·10-8, K3=5,5·10-13)?

1. Можна відтитрувати тільки доNaH2PO4.

2. Можна відтитрувати як доNaH2PO4,так і доNa2HPO4. 3. Можна відтитрувати тільки доNa2HPO4.

4. Можна відтитрувати доNa3PO4.

-16-

І. Чи можна приготувати розчин тетраборату натрію за точною наважкою?

ІІ. Які з наведених сполук можна визначити методом кислотно-основного титрування?

1. Будь-які кислоти і основи. 2. Не дуже слабкі кислоти і основи. 3. Будь які солі. 4. Тільки слабкі кислоти і основи. 5. Солі дуже слабких кислот і основ.

ІІІ. Де у методі нейтралізації зустрічається ацетат натрію?

1. Як сіль, яку можна титрувати сильною кислотою.

2. Як сіль, яка утворюється при нейтралізації кислоти лугом.

3. Як реактив(титрант).

4. Як важливий компонент ацетатної буферної суміші.

5. Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації НСІ.

6. Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації КОН. ІV. Що таке молярна концентрація розчину?

1. Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

2. Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчину.

3. Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

4. Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину. V. Яка молярна концентрація 20 % розчину НСІ з густиною 1,14 г/см3?

1.	4,65М.	2.6,25М.	3.	7,02М.	4.3,16М.
VІ. Скільки грамів H2SO4, міститься	у розчині, якщо на його титрування
витрачається 23,50 мл гідроксиду натрію з титром 0,005764 г/мл?
1.	0,1659 г.	2.0,1253г.	3.	0,006637 г.	4.0,3222г.

VІІ. Який титр розчину НСІ за оксидом кальцію, якщо на титрування 0,1144 г хімічно чистого карбонату кальцію витрачено 27,65 мл цього розчину?

1. 0,004636г/мл. 2. 0,005378г/мл.

3. 0,001049г/мл. 4. 0,002317г/мл.

VІІІ. Чому дорівнює рН суміші, що містить 0,01 М оцтової кислоти і0,1 М

ацетату натрію?

1. 3,8. 2. 5,8. 3. 4,8. 4. 7,24. 5. 1,4.

ІХ. Підібрати індикатор для титрування0,1М розчину гідроксиду амонію

0,1М розчином НСІ. Розрахувати стрибок на кривій титрування.

1. Фенолфталеїн. 2. Лакмус. 3. Метиловий оранжевий.

4. 4-10. 5. 6,2-4. 6. 6,2-10.

Х. Як титрується щавлева кислота (pK1=1,25, pK2=4,27)?

1. Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до кислої солі.

2. Щавлеву кислоту можна відтитрувати і до кислої, і до середньої солі.

3. Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4. Щавлева кислота дуже слабка і титрується за методом заміщення.

5. Щавлева кислота є первинним стандартом для встановлення точної концентрації лугу.

-17-

Дата добавления: 2014-11-29