Білет № 20

Білет № 19

І. У чому суть титрування за методом заміщення?

1. Замість визначуваної речовини вводять іншу речовину і титрую

останню розчином титранта.

2. Визначувану речовину заміщують іншою речовиною за хімічно

реакцією і титрують замісник розчином титранта.

3. До визначуваної речовини додають надлишок одного стандартного

розчину, залишок якого титрують другим стандартним розчином.

ІІ. 0,1М розчин НСІ розбавили в 10 разів. Як зміниться рН після розбавлення?

1. Збільшиться.

2. Зменшиться.

3. Залишиться без змін.

ІІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2B4O7·10H2O?
1.	200,4 г.	2.100,7г.	3.381,4г.	4.190,7г.
ІV. Чи можна приготувати стандартний розчин НСІ за фіксаналом?
V. До 55 мл 0,2М гідроксиду калію додали45 мл 0,2М НСІ. Чому дорівнює
рН одержаного розчину?
1.	12,0.	2.12,3.	3.7.	4.4,5.
VІ. Скільки мілілітрів 81%-ної H2SO4	з густиною1,74 г/см3 потрібно для
приготування 1,5 л 0,05 н розчину?
1.	4,4.	2.8,8.	3.2,6.	4.6,6.
VІІ. На титрування розчину, що містить 0,2584 г Na2CO3 (х.ч.), до H2CO3
витрачається 21,35 мл розчину H2SO4. Визначити титр розчину кислоти.
1.0,02240г/мл.	2.0,005600г/мл.	3.0,01120г/мл.
4.0,2240г/мл.
VІІІ. Який інтервал переходу індикатора, якщо рКІнд=4,0.
1.	2-4.	2.3-5.	3.3-6.	4.4-6.

ІХ. Розрахувати область стрибка рН на кривій титрування0,5М розчину

гідроксиду	амонію 0,5М	розчином	НСІ.З яким індикатором можна
проводити титрування?
1.	3,3-6,2.	2.4,0-6,5.	3.6,2-10.
4.	Метиловий оранжевий.	5.Фенолфталеїн.

Х. Константи дисоціації щавлевої кислоти К=5,6·10^-2 і К =5,4·10^-5. Чи можна

1 2

визначити її вміст прямим титруванням лугом і за якими реакціями?

1. Відтитрувати взагалі неможна,тому що неможна зафіксуватиточку еквівалентності.

2. Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

3. Можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4. Можна відтитрувати до кислої і до середньої солі.

5. Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

-23-

І. Оцтову кислоту титрували розчином гідроксиду калію до нейтральної реакції розчину. Чи правильний результат отримано?

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин реагента за фіксаналом?

ІІІ. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні взаємодії тетраборату натрію з соляною кислотою?

1. 11. 2. 12. 3. 14. 4. 8.

ІV. Як можна стандартизувати розчин гідроксиду натрію?

1. Визначають за стандартним розчином соляної кислоти.

2. Визначають за стандартним розчином тетраборату натрію.

3. Визначають за стандартним розчином сірчаної кислоти.

4. Визначають за стандартним розчином щавлевої кислоти.

V. Яку наважку Na2CO3(х.ч.) треба взяти, щоб на її титрування до H2CO3витратити 30 мл 0,1 н H2SO4.

1.0,16г.		2.0,08г.	3.0,32г.	4.0,14г.	5.0,28
г.
VІ. Для	встановлення	титру розчинуH2SO4 наважку	тетраборату	натрію
Na2B4O7·10H2O масою 2,4000 г розчинили в мірній колбі на200,00 мл. На
титрування 20,00	мл	розчину	2SOН4витрачається 33,35 мл	розчину
тетраборату натрію. Яка нормальна концентрація розчину Н2SO4.
1.0,1053.		2.0,2130.	3.0,05320.		4.0,4260.
VІІ. В 100 мл пива міститься 0,067 г молочної кислоти (HC3H5O3). Визначити
об’єм 0,0890М розчину NaOH (мл), необхідний для	нейтралізації	молочної
кислоти в 500 мл пива.
1.3,36мл.		2.1,68мл.	3.16,80мл.
VІІІ. Яке рН у точці еквівалентності при титруванні0,2М розчину гідроксиду
амонію НСІ з такою ж концентрацією:
1.5,11.		2.4,97.	3.5,3.		4.4,0.
ІХ. Підберіть індикатор при титруванні0,1М розчину	мурашиної	кислоти
0,1М	розчином	гідроксиду	калію,розрахувавши		стрибок	на	кривій
титрування (рКHCOOH=3,75).

1. Фенолфталеїн.

2. Метиловий червоний.

3. Бром феноловий синій.

4. 6,75-10.

5. 7,76-10.

Х. Що таке інтервал переходу кислотно-основного індикатора?

1. Стрибок рН на кривій титрування.

2. Інтервал значень рН, всередині якого візуально спостерігається зміна забарвлення індикатора.

3. Значення рН,при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

4. Певне значення рН на кривій титрування.

-24-

Дата добавления: 2014-11-29