Білет № 15

Білет № 14

І. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною

наважкою?
ІІ. Яке середовище буде	у точці еквівалентності при титруванні слабкої
основи сильною кислотою?
1.Нейтральне.	2.Кисле.	3.Лужне.

ІІІ. Розчин забарвлюється лакмусом(рТ 7) у червоний колір, а метиловим оранжевим (рТ 4) у рожевий. Які значення рН може мати розчин?

1. 3. 2. 1. 3. 7. 4. 10.

ІV. Чи можна видувати з піпетки останню краплину, що в ній залишилась?

V. До якого об’єму необхідно довести50,00 мл 2М розчину, щоб утворився

0,3М розчин?

1. 523мл. 2. 333мл. 3. 167мл 4. 88мл.

VІ. Яку наважку щавлевої кислоти необхідно взяти, щоб приготувати 500 мл

0,1М розчину?

1. 6,03г. 2. 3,15г. 3. 0,315г. 4. 2,85г.

VІІ. Скільки грамів Н3РО4міститься в даному розчині,якщо на титрування його з фенолфталеїном витрачено 25,50 мл 0,2000 м розчину КОН?

1. 0,2499г. 2. 0,1248г. 3. 0,4998г. 4. 0,7398г.

VІІІ. До 25 мл 0,1М розчину НСІ додали30 мл 0,1М розчину КОН. Чому

дорівнює рН одержаного розчину з урахуванням змін об’єму розчину?

1. 6,15. 2. 11,96. 3. 8,45. 4. 9,35.

ІХ. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,01М розчину НСІ0,01М розчином гідроксиду натрію. З яким індикатором виконують титрування?

1. 4-10. 2. 5-9. 3. 5-10. 4. 4-9.

5. Метиловий червоний.

6. Метиловий оранжевий.

7. Фенолфталеїн.

Х. У якій послідовності проводиться визначення солі амонію методом зворотного титрування?

1. Зважується наважка солі.

2. Розчин солі нагрівають з точно виміряним об’ємом стандартного розчину лугу.

3. Додають індикатор.

4. У мірній колбі готують розчин солі.

5. Нагрівання продовжують до повного виділення аміаку, далі розчин охолоджується.

6. В колбу для титрування відбирають аліквоту розчину солі.

7. Залишок лугу відтитровують розчином НСІ.

8. В колбу для титрування додають надлишок стандартного розчину лугу.

-18-

І. Для приготування розчину 2,9 мл концентрованої 96%-ї сульфатної кислоти густиною 1,84 г/см3розбавили водою до об’єму1 л. Чи можна на базі цих даних точно розрахувати титр одержаного розчину?

ІІ. Чи слід обполіскувати піпетку тим розчином, що нею відбирають?

ІІІ. Що виражає собою добуток нормальної концентрації розчину і його об’єму?

1. Кількість молів речовини, що міститься в 1 л розчину.

2. Кількість моль – еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому у літрах.

3. Кількість мілімоль– еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому

0умілілітрах.

4. Кількість молів речовини, що міститься у даному об’ємі, вираженому у літрах.

ІV. Розчин не забарвлюється фенолфталеїном(рТ 9), але забарвлюється лакмусом (рТ 7) у червоний колір. Які значення рН може мати розчин?

1.11.	2.8.	3.5.	4.4.
V. Обчислити рН розчину, в 100 мл якого міститься 0,365 г НСІ.
1. 2.	2.1.	3.1,5.	4.0,5.
VІ. Розрахувати молярну концентрацію розчину НСІ,якщо титр дорівнює
0,003592 г/мл.
1.0,09841.	2.0,04925.	3.0,1056.	4.0,07652.
VІІ. Яку наважку Na2CO3	необхідно взяти, щоб на титрування його до H2CO3
витрачалось 30 мл 0,05 н розчину H2SO4?
1.0,11г.	2.0,16г.	3.0,08г.	4.0,32г.
VІІІ. З якими індикаторами можна титрувати Na2CO3	розчином НСІ?

1. Метиловий оранжевий при титруванні до гідрокарбонату.

2. Метиловий оранжевий при титруванні до H2CO3.

3. Фенолфталеїн при титруванні до гідрокарбонату.

4. Метиловий червоний при титруванні до гідрокарбонату.

ІХ. Чи можна визначити вміст оксалату натрію прямим титруванням,якщо константи дисоціації щавлевої кислоти К1= 5,6·10-2і К2= 5,4·10-5?

1. Можна титрувати НСІ, тому що сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2. Можна титрувати НСІ, тому що це сіль слабкої кислоти.

3. Можна титрувати лугом, тому що це сіль слабкої кислоти.

4. Не можна титрувати,НСІтому що відсутній стрибок на кривійтитрування.

Х. На титрування 20,00 мл НСІ з Т HCl/NaOH= 0,003954 г/мл витрачається 20,00 мл розчину КОН. Яка молярна концентрація розчину гідроксиду калію?

1. 0,1067М 2. 1,0670М 3. 0,08425М 4. 0,09885М

-19-

Дата добавления: 2014-11-29