Білет № 16

І. Як готують розчини з точною концентрацією?

1. Наважку стандартної речовини беруть на аналітичних, тере

розчиняють у мірній колбі, розраховують титр розчину.

2. Готують розчин приблизної концентрації,точну концентрацію встановлюють за іншим стандартним розчином.

3. Готують за фіксаналом.

4. Наважку стандартної речовини беруть на технічних терезах, розчиняють

0умірній колбі і розраховують концентрацію розчину.

ІІ. Чи треба колбу для титрування обполіскувати досліджуваним розчином?

ІІІ. Яке забарвлення має метиловий оранжевий і фенолфталеїн в 0,1М розчині ацетату натрію?

1.	Метиловий оранжевий – рожевий.		2.Метиловий оранжевий–жовтий.
3.	Фенолфталеїн – безбарвний.	4.Фенолфталеїн–рожевий.
ІV.	Чи можна приготувати стандартний розчин	гідроксиду натрію
фіксаналом?
V. Скільки грамів H2SO4	міститься в 5 л розчину, якщо на титрування 25,00
мл цього розчину витрачено 25,00 мл 0,09000 н розчину гідроксиду калію?
1.22,58г.		2.41,94г.		3.10,48г.	4.10,63г.
VІ. Яке рН має 0,01М розчину гідроксиду амонію (К(NH4OH)=1,76·10-3)?
1.11,12.		2.5,11.		3.4,76.	4.10,63.
VІІ. Яку наважку янтарної кислоти H2C4H4O4треба взяти для встановлення за
нею	титру 0,1М	розчину гідроксиду	калію,якщо користуватися мірною
колбою ємкістю 250,00 мл? Який індикатор треба застосувати?
1.	1,48 г.	2.2,96г.	3.0,74.
4.	Фенолфталеїн.	5.Метиловий оранжевий.6.Метиловий червоний.
VІІІ. До 25 мл 0,2М розчину оцтової кислоти добавили24 мл 0,1М розчину
гідроксиду натрію. Чому дорівнює рН отриманого розчину?
1.	3,13.	2.6,13.	3.10,12.	4.5,75.

ІХ. Як можна титрувати H2CO3(рК1=6,4, рК2=10,3)?

1. Як одноосновну кислоту до першої точки еквівалентності.

2. Як двоосновну кислоту до другої точки еквівалентності.

3. Як до кислої, та і до середньої солі.

4. H2CO3титрувати не можна.

Х. На титрування наважки H2C2O4·2H2O масою 0,0500 г витрачено 20,00 мл розчину гідроксиду натрію. Визначити а)нормальну концентрацію і б)титр гідроксиду натрію.

А: 1.0,03966.	2.0,0800.	3.0,0600.
	Б: 1.0,001446г/мл.	2.0,002920г/мл.	3.0,001600г/мл.
		-20-
		Білет № 17

І. Що означає вираз Т(HCl/Na2CO3)?

1. Кількість грамів соляної кислоти, що реагує з 1 мл карбонату натрію.

2. Кількість грамів карбонату натрію, що реагує з 1 мл НСІ.

3. Кількість грамів карбонату натрію, що міститься в 1 мл розчину.

4. Кількість грамів НСІ, що міститься в 1 мл розчину.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату калію у реакції нейтралізації його розчином НСІ до гідрокарбонату?

1. 138. 2. 69. 3. 276. 4. 34,5.

ІІІ. 4 мл концентрованої H2SO4розчинили в 500 мл води. Чи є такий розчин стандартним?

ІV. За якою формулою слід розрахувати рН солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою?

1. рН=7+1/2рКкисл+1/2lgСсолі.

2. рН=7-1/2рКосн-1/2lgСсолі.

3. рН=(рК1+рК2)/2.

4. рН= рКкисл- lgСкисл/Ссолі.

V. Скільки	мілілітрів 12М	розчину НСІ	необхідно взяти,щоб після
розбавлення її водою одержати 1 л 3М розчину?
1.500мл.	2.250мл.	3.750мл.	4.150мл.

VІ. Для встановлення титру розчину НСІ наважка Na2CO3(х.ч.) масою 5,2060

г розчинена у мірній колбі ємністю500 мл.	На титрування 25,00 цього
розчину	витрачається 26,18 мл	розчину	НСІ.Визначити	нормальну
концентрацію кислоти.
1.0,1876.	2.0,09380.	3.0,01500.	4.0,3652.

VІІ. Підібрати індикатор для титрування 0,1М розчину оцтової кислоти 0,1М розчином гідроксиду натрію.

1. Фенолфталеїн(рТ 9).

2. Метиловий оранжевий(рТ 4).

3. Метиловий червоний(рТ 5).

4. Тимолфталеїн (рТ 10).

ІХ. З 1,050 г технічної щавлевої кислоти приготовлено 250,00 мл розчину. На

нейтралізацію 20,00 мл	його витрачено15,00	мл 0,1М	розчину лугу.
Визначити масову частку H2C2O4·2H2O в аналізованому зразку.
1.90,04 %.	2.45,02 %.	3.80,80 %.	4.60,92

%.

Х. Чи можливо прямим титруванням розчином НСІ визначити вміст форміату натрію (рКHCOOH=3,75)?

1. Ні, тому що ця сіль в результаті гідролізу має кислу реакцію.

2. Можна, тому що ця сіль в результаті гідролізу має лужну реакцію.

3. Ні, тому що ця сіль утворена недостатньо слабкою кислотою,відсутній стрибок на кривій титрування.

4. Можна, тому що константа іонізації мурашиної кислоти досить велика.

-21-

		Білет № 18
І. Які з наведених речовин не є стандартними?
1.	Гідроксид калію.	2.Гідроксид натрію.3.Щавлева кислота.
4.	Тетраборат натрію.	5.Концентрована НСІ.

ІІ. Чи можна приготувати за точною наважкою стандартний розчин з хімічно чистого карбонату натрію?

ІІІ. Напишіть у молекулярному вигляді рівняння реакції взаємодії1молю ортофосфатної кислоти з1 молем гідроксиду натрію. Чому дорівнює сума

коефіцієнтів у рівнянні? 1. 4.

2.6.

3.8.

4.10.

ІV. Яке середовище буде в точці еквівалентності при титруванні слабкої основи сильною кислотою і чому?

1. Нейтральне, тому що проходить реакція нейтралізації.

2. Кисле, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

3. Кисле, тому що відбувається іонізація кислоти.

4. Лужне, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

22. Скільки мілілітрів води треба додати до1 л 0,16 М розчину HCl, щоб

отримати 0,1М розчин? 1. 600 мл. 2. 300 мл. 3. 900 мл. 4. 1200 мл. VІ. До 20 мл 0,1М розчину оцтової кислоти добавлено10 мл 0,2М розчину гідроксиду натрію. Яким буде забарвлення метилового червоного(рТ 5) у

цьому розчині?	1.Червоним.	2.Жовтим.
3.Розчин залишається безбарвним.	4.Оранжевим.
VІІ. Щоб встановити титр розчину гідроксиду калію,5,9840 г щавлевої
кислоти (H2C2O4·2H2O) розчинили	у	мірній	колбі ємністю1000	мл. На
титрування	25,00 мл	одержаного	розчину витрачається26,32 мл розчину
гідроксиду калію. Визначити ТKOH/HCl.
1.	0,001644 г/мл.	2.0,007576г/мл.
3.	0,004779 г/мл.	4.0,003188г/мл.
VІІІ. Яка суміш не має буферних властивостей?
1.	HCOONa і HCOOH.		2.HClіNaCl.
3.	NH4OH і NH4Cl.	4.NaClіKCl.
ІХ. Зразок	вапняку 25,00 г розчинено у50,00	мл 1М розчину	НСІ. На

титрування кислоти, що не вступила у реакцію,витрачено 30,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Визначити масову частку карбонату кальцію у зразку. Який метод титрування застосовано?

1. Пряме титрування. 2. Метод заміщення. 3. Метод зворотного

титрування. 4. 9,41 %. 5. 47,04 %. 6. 64,80 %.

Х. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,02М розчину гідроксиду

калію 0,02М розчином азотної кислоти. Підібрати індикатор.

1. 4-10. 2. 4,7-9,3. 3. 4-9,3. 4. 4,7-10.

5. Метиловий червоний.

6. Метиловий оранжевий.

7. Фенолфталеїн.

-22-

Дата добавления: 2014-11-29