Реакції гідролізу

Рівноваги у розчинах солей, що гідролізують, та амфотерних сполуках.

Реакції гідролізу використовуються в якісному аналізі як характерні реакції відкриття ряду катіонів (наприклад: Sb³⁺, Bi³⁺, Fe³⁺) і аніонів (CH₃COO^-, SiO₃^2-); для розділення Cr³⁺ і Al³⁺ - йонів; для регулювання рН і рОН розчинів (наприклад: додаванням катіонів чи аніонів – NH₄⁺, CH₃COO^-). Залежно від складу солей розрізняють такі типи реакцій гідролізу:

1) Гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон, який не виявляє поляризаційні та акцепторні властивості і аніон – сильний електронодонор (аніон слабкої кислоти – гідроліз за аніоном).

Приклад: CH₃COONa + H₂O ↔ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- +Na⁺ + H⁺OH^- ↔ CH₃COO^- + H⁺OH^-

CH₃COO^- + H⁺OH^- ↔ CH₃COOH + OH^-

PH>7 лужне

2) Гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон – сильний комплексоутворювач і аніон – слабкий електронодонор (катіон слабкої основи – гідроліз за катіоном)

Приклад: NH₄Cl + H₂O ↔ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Cl^- + H⁺OH^- ↔ NH₃ ·H₂O + H⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H⁺OH^- ↔ NH₃ · H₂O + H⁺

PH<7 кисле

3) Гідроліз солі, яка при досоціації у водному розчині утворює катіон – сильний комплексоутворювач і аніон – сильний електронодонор (катіон слабкої основи і аніон слабкої кислоти – гідроліз солі за катіоном і аніоном)

CH₃COONH₄ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H⁺OH^- ↔ CH₃COOH + NH₃ · H₂O

Кількісно гідроліз характеризується ступенем гідролізу (h) і константою гідролізу (К_г).

Ступінь гідролізу (h) виражає відношення речовини солі Х (молярної концентрації речовини в моль/л), що прогідролізувала, до загальної кількості речовини Х (молярної концентрації моль/л)

,

h - виражається в частках одиниці або у процентах (%)

Константа гідролізу (К_г) показує відношення добутку молярних концентрацій речовин продуктів гідролізу до молярної концентрації речовин негідролізованих йонів солі у розчині (записують скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції гідролізу).

Дата добавления: 2014-12-07