Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Буферні розчини




Хімічні реакції часто проходять з виділенням чи зв'язуванням гідроґен(1+)-іонів. А для проходження реакції необхідна стала концентрація гідроґен(1+)-іонів або стала величина pH.

Для створення і підтримання сталого рН реакційного середовища використовують буферні розчини, які перешкоджають зміні рН розчину при додаванні до нього сильної кислоти чи сильної основи.

Буферні розчини – це суміш слабкої кислоти і солі цієї кислоти, або суміш розчинів солей багатоосновних кислот різного ступеня заміщення:

1) ацетатна буферна суміш (CH3COOH(кислота)+CH3COONa(основа)), pH=4.76

2) аміачна буферна суміш (NH3·H2O(основа)+NH4Cl(кислота)), pH=9.25

3) фосфатна буферна суміш (NaH2PO4(кислота)+Na2HPO4(основа)), pH=6,6

4) карбонатна буферна суміш (NaHCO3(кислота)+Na2CO3(основа)), рН=6,68

Дія буферної системи ґрунтується на дії спільного йона:

 

CH3COOH ↔ СН3СОО-+ (1)

СН3СООNa ↔ CH3COO-+Na+ (2)

 

При додаванні HNO3 ↔ H++NO3- у буферний розчин Н+ від HNO3 будуть зв’язуватися ацетат-іонами, які в основному утворюються за рівнянням (2)

Н+ + СН3СОО- ↔ CH3COOH

І рівновага реакції (1) майже не порушиться.

Якщо додавати NaОН, відбувається процес зв’язування Н+, які утворюються за (1) у слабкий електроліт Н+ + ОН- ↔ Н2О.

Кількість речовини кислоти або основи, яка при додаванні до буферного розчину викликає зміну рН на невелику певну величину, характеризує буферну ємність буферної системи.

Буферна ємність – це кількість речовини сильної кислоти або основи, яку необхідно додати до 1л розчину, щоб змінити рН на одиницю.

Буферна ємність залежить від:

1) Концентрації компонентів у розчині

2) Природи речовини, тобто КД кислоти чи основи.

3) Співвідношення концентрацій кислоти і солі чи основи і солі.

Значення рН будь-якої буферної системи обчислюють, виходячи із константи дисоціації (йонізації) кислоти чи основи і молярних концентрацій речовин.

1) рН ацетатної буферної системи:

 

[CH3COOH]=C (кислоти) [CH3COO-]=C (солі)

;

рН = -lg[H+]

Приклад: Знайти рН буферної системи, одержаної змішуванням 0,1 моль СН3СООН і 0,1 моль CH3COONa у 1л розчину.

С(СН3СООН)=С(CH3COONa)=0,1 моль/л

РН-?

Знаходимо в довіднику Кд(СН3СООН)=1,74·10-5

2) pH амiачної буферної системи: Kд(NH3 H2O) = ,

тоді [OH] = Kд основи .

pOH = –lg[OH], pH = 14 – pOH.

Буферні розчини широко використовуються у практиці якісного аналізу, коли необхідно забезпечити стале рН (Ni+2, Mg2+). Більшість процесів в організмі людини проходить при нейтральних рН, а підтримує рН – нейтральна система буферів.



 





Дата добавления: 2014-12-07; Просмотров: 803; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 107.20.120.65
Генерация страницы за: 0.005 сек.