Перший тип гiдролiзу солей чи солеподібних сполук

Приклад, натрій ацетат (CH₃COONa). При розчиненнi у водi натрій ацетату проходять процеси гiдратацiї i дисоцiацiї:

CH₃COONa_(к) + nH₂O → Na⁺_гiдр. + CH₃COO^–_гiдр.

а потiм гiдролiзу:

Кiлькiсна оцiнка реакцiї гiдролiзу натрiй ацетату, CH₃COONa:

CH₃COO^- + H⁺OH^- ↔ СН₃СОOH+ОН^-

1моль 1моль

(h∙с) моль (h∙с) моль

, або

можна виразити константу гідролізу через ступінь гідролізу

якщо h<10%, тоді 1-h≈1

Приклад 1. Обчислити константу i ступiнь гiдролiзу калій ціаніду в 0.01 М розчині його за 25 ^оC.

Дано:

c(KCN) = 0.01 моль/дм³

t ^оC = 25

K _г –? h –?

Для розв'язування прикладу необхiдно взяти з довiдника значення йонного добутку води за вказаної температури i константи йонiзацiї цiанiдної кислоти: K _w = 1× 10^–14, K _дHCN = 6.2× 10^–10.

Розв'язок

1) Яка константа гiдролiзу калiй цiанiду?

KCN + nH₂O → K⁺ _гiдр. + CN^– _гiдр.

Солеподiбна сполука калій ціанід гiдролiзує за анiоном:

CN^– _гiдр. + HOH ↔ HCN + OH^–

K _г = ;

K _г = = = 1.61× 10^–5

2) Який ступiнь гiдролiзу калiй цiанiду?

h = ; h = = 4.015× 10^–2 = 0.0402, або 4.02 %.

В.: 1.61× 10^–5; 4.02 %.

Дата добавления: 2014-12-07