ВВЕДЕНИЕ. По дисциплине: токсикология и медицинская защита

Тема № 7

По дисциплине: токсикология и медицинская защита

Учебное пособие

«Ядовитые технические жидкости»

Обсуждено на заседании

кафедры В и ЭМ НГМУ

«____» _________ 200 г.

Протокол №

г. Новосибирск 2009 г.

В настоящее время, практически во всех сферах производства: промышленности, сельском хозяйстве, а также в армии и на флоте, на­ходят широкое применение различные вещества, которые используются в качестве растворителей, антифризов, горючего, сырья для получения других продуктов. Они получили название технических жидкостей.

Многие из веществ этой группы высокотоксичны, при определен­ных условиях они могут вызвать как острые, так и хронические от­равления (при нарушении техники безопасности или аварийных ситуа­циях – отравления профессионального характера; прием технических жидкостей внутрь по ошибке или умышленно – бытовой характер).

В пособии разбераются физико-химические свойства, механизм действия клинику, профилактику и лечение наиболее часто встречаю­щихся и тяжело протекающих отравлений.

Вещества, рассматриваемые во второй половине данного пособия относятся к разным группам: гетероциклическое, содержащее кислород, близкое к углеводородам соединение -этиленоксид (окись этилена); галоидзамещенные углеводороды жирного ряда -бромметил, хлорметил, йодметил; сложные эфиры – диметилсульфат; галогенированные аромати­ческие углеводороды – диоксин.

Все они широко используются в народном хозяйстве для метилирования, как инсектициды, растворители, хладогенты в холодильных ап­паратах, огнетушителях, и в случае аварии риск поражения этими ве­ществами достаточно велик, что и заставляет тщательно изучить эти вещества – как вероятную причину отравления человека.

1.ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТЕХНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ.

Метиловый спирт (древесный спирт, метанол, карбинол) СН₃ОН – бесцветная жидкость, по запаху неотличимая от этилового спирта. Тем­пература кипения 66°С. Удельный вес 0,792.. Плотность пара 1,106, хо­рошо растворим в воде.

Пути проникновения в организм: алиментарный, ингаляционный, кожно-резорбтивный. До 75% выделяется в неизменном виде с выдыхае­мым воздухом и до 10% с мочой. Продукты окисления выделяются через почки. Максимум выделения муравьиной кислоты отмечается через 2 су­ток после отравления метанолом.

Смертельная доза метанола варьирует в больших пределах (от 30 до 200 мл). Известны благоприятные исходы при отравлении 500 мл метанола. ПДК паров метанола в воздухе рабочей зоны 5 м г/м³.

Токсическое действие метанола зависит от:

-индивидуальной чувствительности организма к яду;

-количества выпитого яда;

-состояния нервной системы;

-степени наполнения желудка;

-наличия или отсутствия рвоты.

Метанол встречается при сухой перегонке дерева (древесный спирт); входит в состав растворителей, мебельной политуры; использу­ется для денатурирования винного спирта, в химической промышлен­ности (для получения формальдегида, для метилирования и т.д.), как антифриз, как моторное топливо (в смеси с бензином)

и т.д.

При окислении дает сначала формальдегид, затем муравьиную и, наконец, угольную кислоту. Часть муравьиной кислоты подвергается гидролизу до двуоксида углерода и воды.

сн ₂ он

Этиленгликоль | -прозрачная маслянистая жидкость, без

^СН₂ ^ОН запаха, сладкая на вкус, обладает жгу­чим, раздражающим действием, не имеет цвета и запаха. Температура кипения 194-197°С, замерзания -40°С; удельный вес-1,114 – 1,116. Плотность пара 2,2. Не летуч, не воспламеняется, хорошо растворяется в воде, плохо в органических растворителях. При взаимо­действии со щелочью легко окисляется и переходит в щавелевую кис­лоту.

Он широко применяется для получения взрывчатых веществ (вмес­то глицерина), для изготовления лекарственных препаратов, в табачной и текстильной промышленности, входит в состав некоторых тормозных жидкостей, используется как растворитель красок и т.д.

Отравления этиленгликолем довольно часты, так как он похож на спирт и может быть ошибочно принят внутрь, что может привести к печальным последствиям ввиду его чрезвычайной токсичности.

Единственным путем поступления его в организм является ЖКТ.

На поражающее действие влияют те же факторы, что и при действии метанола.

По статистическим данным, при употреблении:

-50 мл этиленгликоля развивается отравление легкой степени;

-100 мл – средней степени тяжести;

-150-200 мл – тяжелой степени;

-200-600 мл – смертельное отравление.

По данным других авторов (С.Я.Арбузов,1960.) смертельной до­зой для человека является 50-150 мл.

Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет 62% всех случаев отравления этим ядом.

1,2-Дихлорэтан (ДХЭ) (симметричный дихлорэтан, хлористый эти­лен, этилен(ди)хлорид). CH₂CI

Формула: | -бесцветная жидкость с запахом

CH₂CI спирта или хлороформа.

Температура кипения 83,7 С. Удельный вес 1,2569. Плотность пара 3,42. Весьма стоек по отношению к воде, кислотам и щелочам. При температу­ре красного каления распадается на НСI и хлористый винил. В при­сутствии влаги и воздуха коррозирует металлы.

Применяется в различных экстракционных процессах, для приго­товления дегазирующих растворов дихлорамина и гексахлормеламина, для обработки кожи перед дублением, для извлечения жира из шерсти, алколоидов из растительного сырья, для различных видов хи­мической чистки и т.д. Служит исходным материалом синтеза эти­ленгликоля, эфиров гликоля, этилендиамина и др.аминов, хлористого винила и т.д.

Предельно допустимое содержание паров ДХЭ в воздухе рабочей зоны составляет 1´ 10 ^{- 2} г/м³. Особенно опасно употребление внутрь, при котором доза 20-100 мл является смертельной.

1,1-Дихлорэтан (несимметричный дихлорэтан, хлористый этилиден, этилен(ди)хлорид). CH₃

Формула: | - ввиду его малотоксичности рас-

CHCI₂ сматриваться на данном занятии не будет.

Трихлорэтилен (трихлорэтен). Формула: СНСI=ССIз. Бесцветная жидкость слабоароматического запаха, напоминающего хлороформ, не растворимая в воде, но смешивающаяся с большинством органических растворителей. Температура кипения 88°С. Удельный вес (15°) -1,47. Плотность паров 4,56. Летучий при обычной температуре, малоустойчивый на воздействие воздуха и света, распадается в тепле, образуя соляную кислоту, двуокись углерода, фосген и дихлорметан.

Применяется в качестве растворителя для смол, пеков, реже аце­тил- и нитроклетчатки, каучука, для экстрагирования жиров, восков и парафина, для очистки металлических деталей и изделий, особенно пе­ред лакировкой, гальванической обработкой и т.д., для чистки тканей, одежды, для борьбы с паразитами, для консервирования яиц, для чистки фотопластинок, пленок, типографских станков, при газоочистке – как растворитель серы и фосфора и т.д.

Пути поступления в организм: ингаляционный, алиментарный, кожно-резорбтивный; выделяется через легкие и с мочой.

Предельно допустимая концентрация 300мг/м³, а средняя 200 мг/м³

2.МЕХАНИЗМ ТОКСИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ И ПАТОГЕНЕЗ ИНТОКСИКАЦИИ.

Метиловый спирт, после поглощения, в основном скапливается в ЖКТ и почках, наименьшее количество -в мозге, мышцах и жировой тка­ни.

Биотрансформация метанола и этилового спирта протекает в од­них и тех же ферментных системах. С помощью аденозиндегидрогенаэы (АДГ) метиловый спирт окисляется в формальдегид, при участии алко­гольной дегидрогеназы (АлДГ) формальдегид превращается в муравь­иную кислоту, которая затем разлагается до конечных продуктов -уг­лекислого газа и воды. Цикл окисления метанола завершается в тече­ние 7-8 дней.

-2Н / н +0 / Н

СНзОН——————>С=0 ————————> С=0

АДГ \ Н АлДГ \ ОН

формаль- муравьиная

дегид кислота

Тканевая гипоксия развивается уже в первые часы интоксикации в результате действия целой молекулы метанола. Метанол ингибирует гликолиз, затрудняет транспорт электронов и протонов по цепи дыха­тельных ферментов на уровне никотинамидадениндинуклеотида (НАД). В итоге в тканях снижается содержание макроэргов, повышается коли­чество недоокисленных продуктов -молочной кислоты и др.

По мере превращения метанола в муравьиную кислоту и накопле­ния ее в крови и тканях еще больше усиливается ацидоз и сильнее угнетается процесс тканевого дыхания. Последнее связано со специфическим действием муравьиной кислоты на процессы энергообразова­ния в тканях. Муравьиная кислота угнетает активность митохондриальных ферментов: сукцинат-цитохром-С-редуктазы, глутаман-щавелевокислой трансаминазы, малатдегидрогеназы. Вследствие этого нарушают­ся основные звенья клеточного обмена, что сопровождается в тяжелых случаях гибелью клеток.

Последствия этих эффектов потенциируются состоянием ацидоза, прогрессирующего по мере углубления тканевой гипоксии, накопления муравьиной кислоты. В итоге развиваются тяжелые морфологические изменения в тканях мозга, сетчатки и др.

Таким образом, тканевая гипоксия и снижение рН внутренней сре­ды, развивающиеся в результате действия целой молекулы метанола и его метаболита – муравьиной кислоты, приводят к формированию тяже­лейших нарушений в ЦНС и органе зрения. Не исключено, что важное значение для развития интоксикации имеет цитотоксическое действие формальдегида. Некоторые авторы причиной поражения зрительного нерва считают формальдегид.

Этиленгликоль. Механизм токсического действия связан с обра­зованием в результате его метаболизма альдегидов и органических кислот. Эти вещества вызывают метаболический ацидоз, угнетение тка­невого дыхания и образование нерастворимых оксалатов, которые в свою очередь являются причиной поражения мозга, почек, печени и др.

Пути формирования ацидоза и угнетения тканевого дыхания ана­логичны разобранным при рассмотрении токсикологии метилового спирта. Однако, в отличии от метанола сам этиленгликоль слабо ингибирует тканевое дыхание, поэтому снижение содержания АТФ и форми­рование ацидоза в еще большей степени связаны с действием его ме­таболитов: гликоальдегида, глиоксалевой кислоты, гликолата и др.

СНзОН СНО СНО СООН

————> ———————> ———>
СН2ОН СНО СООН СООН

Дата добавления: 2014-12-27