Решения

1. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.

1) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2) 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

3) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

4) P₂O₅ + 6 NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка.

1) Al₄C₃ + 12HCl = 3CH₄ + 4AlCl₃

2) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃+ H₂O

4) CaCO₃+ H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария.

1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2) SO₂ + 2H₂ S = 3S + 2H₂O

3) S+ 6HNO₃ = H₂SO₄+ 6NO₂ +2H₂O

4) H₂SO₄+ Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2 HNO₃

4. Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде.

1) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ +2H₂O

2) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

3) Cu + CuO = Cu₂O

4) Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

5. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы.

1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂

2) FeSO₄ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

3) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

4) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

6. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте.

1) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

2) ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

3 Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O + Zn(OH)₂

4) Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2) Cl₂ + H₂ = 2HCl

3) 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

4) 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.

1) Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃

2) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

3) H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

4) K₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3KNO₃ + Ag₃PO₄

9. Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку, он растворился.

1) (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2) Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3) Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Cr(OH)₃

4) 2Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

10. Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.

1) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

3) PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

4) 2K₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка.

1) 2Al + 3S = Al₂S₃

2) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

3) Al(OH)₃ + 3HCl= AlCl₃ + 3H₂O

4) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

12. Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом.

1) Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃+ 2H₂

2) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃

3) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

4) SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

Задания для самостоятельного решения.

1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди(II). Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия c водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровали и прокалили. Твердый остаток полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавили медные стружки. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. Полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути(II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воды. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Смесь оксида кремния(IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.

Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях С3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.

Для решения заданий С3 школьникам нужно знать весь курс органической химии на профильном уровне.

Обратите внимание:

Дата добавления: 2014-12-27