Определение слабых, средних и сильных электролитов по электропроводности

Лабораторная работа №4.

Цели:

1. Ознакомиться с понятиями слабых и сильных электролитов. Вспомнить классификацию кислот и оснований.

2. Экспериментально определить сильные, средние и слабые электролиты. Записать их в3 колонки:

Сильные:	Средние:	Слабые:

3. Вспомнить характеристики слабых и сильных электролитов.

4. Запомнить, что при диссоциации сильные и средние электолиты распадаются на ионы, а слабые нет и в уравнениях записываются только их молекулы.

Модель 6.5. Реакция нейтрализации и электропроводность. В этой модели демонстрируются некоторые свойства кислот и оснований, а также солей, получающихся в результате реакций между ними. В главном окне модели в верхнем ряду размещены колбы с кислотами, в нижнем – с основаниями. Как в эти колбы, так и в большую колбу для проведения реакций добавлен лакмус для определения кислотности раствора. Вы можете «налить» в колбу по одному веществу из верхнего и нижнего ряда и посмотреть, какой цвет примет индикатор. Для этого нужно перетащить соответствующую пробирку туда, где расположена колба. В большую колбу (как и в колбы с реагентами) также можно «поместить» прибор, измеряющий электрическую проводимость раствора. Степень отклонения стрелки от вертикального положения характеризует величину проводимости. В нижней части модели написано называние вещества, налитого в колбу. В случае, когда в колбе смешаны кислота и основание, приведено уравнение реакции, которая там происходит. Обратите внимание, что сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃) и сильные основания (представленные в модели раствором NaOH) имеют большую величину проводимости, то есть являются сильными электролитами. Интересно, что все хорошо растворимые соли (а именно такие и представлены в нашей модели), даже образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, являются сильными электролитами.  

Дата добавления: 2014-12-27