Обработка результатов. Определение бихроматной окисляемости воды (ХПК)

Ход работы

Определение бихроматной окисляемости воды (ХПК)

Обработка результатов

Ход работы

В пикнометры с помощью сифона наливают исследуемую воду. Не закрывая пикнометр пробкой, прибавляют реактивы Винклера - по 1 мл каждого. Пипетку с реактивом опускают на одну треть склянки. Сначала добавляют щелочной раствор иодида калия, затем хлорида марганца. Закрывают пробкой так, чтобы не было пузырьков воздуха, и перемешивают. Пробу ставят в темное место на 1-2 часа или на сутки. После отстаивания открывают пробку и прибавляют 1 мл концентрированной фосфорной или разбавленной (1:1) серной кислоты. Закрывают пробкой. Перемешивают до растворения осадка и титруют тиосульфатом натрия (0,01 н.) до бледно желтого цвета. Прибавляют 0,5 мл крахмала и тируют до полного обесцвечивания. Обмывают оттитрованным раствором стенки склянки и дотитровывают.

Рассчитывают по формуле

Х = n´F´0,08´1000/V–v, где n- объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл; F- поправка; V - объем склянки; v - объем прибавленных реактивов Винклера.

Определение поправки: к 1 мл 15 % KI добавляют 3 мл 25 % раствора серной кислоты и 20 мл 0,01 н. раствора бихромата калия. Ставят на три минуты в темноту, накрыв часовым стеклом. Титруют раствором тиосульфата натрия. Вычисляют поправку: F = 20/B, где В - число мл тиосульфата натрия, пошедшее на титрование.

По результатам проделанной работы делают краткие выводы и заключение.

Окислителем является бихромат калия K₂Cr₂O₇, который, окисляя находящиеся в воде органические примеси, сам восстанавливается до солей Cr (III).

Концентрация бихромата калия в воде определяется при помощи соли Мора Fe(NH₄)₂(SO₄)₂´ 6 H₂0. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция.

K₂Cr₂O₇ + 6 Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ + 7 H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + 6 (NH₄)₂SO₄ + 3 Fe₂(SO₄)₃ + 7 H₂O

Зная концентрацию бихромата калия до и после окисления, можно рассчитать, какое количество K₂Cr₂O₇ (в пересчете на кислород) израсходовано на окисление примесей воды.

Сырье и реактивы. Концентрированная серная кислота, фосфорная кислота, 0,25 н раствор соли Мора, сульфат серебра, 0,25 н раствор К₂Cr₂O₇.

Посуда и приборы. Бюретки, колбы.

Отбирают пипеткой 10 мл исследуемой воды в коническую колбу емкостью 200 мл, приливают пипеткой 5 мл 0,25 н раствора K₂Cr₂O₇, прибавляют 1 г сульфата ртути HgSO₄ (для связывания ионов Cl^–) и 0,4 г сульфата серебра (катализатор). Затем приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, 5 мл концентрированной H₃PO₄ и титруют 0,25 н раствором соли Мора.

Величину бихроматной окисляемости (Х) рассчитывают по формуле

Х = (V₁ –V₂) ´ N ´ 8 ´ 1000 / V мг/л О₂,

где V₁ - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование 5 мл 0,25 н раствора K₂Cr₂O₇ (в глухом опыте),мл; V₂ - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование пробы, мл; N - нормальность раствора соли Мора; V - объем исследуемой воды, взятой для определения, мл.

По результатам проделанной работы делают краткие выводы и заключение.

Лабораторная работа № 3

Дата добавления: 2014-12-27