Кислотно-основные реакции

Задачи

1. Рассчитайте средний коэффициент активности иодида натрия в 0.20 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0.751.

2. Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида кальция в 0.01 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0.518.

3. Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида алюминия в 0.10 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0.340.

4. Рассчитайте коэффициент активности хлорид-иона в 0.02 М растворе хлорида кальция и сравните с табличным значением.

5. Рассчитайте активность иона водорода в 0.010 М растворе соляной кислоты.

6. Рассчитайте активность иона водорода в 0.010 М растворе Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат-иона в 0.100 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0.050 М хлорида натрия.

8. Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0.100 М растворе хлорида калия.

9. Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0.100 М растворе сульфата калия.

10. Рассчитайте реальную константу диссоциации щавелевой кислоты по первой ступени в присутствии 0.010 М хлорида калия.

11. Выведите формулу зависимости величины реальной константы диссоциации от ионной силы для:

а) одноосновной кислоты;

б) двухосновной кислоты.

12. Напишите уравнения электронейтральности для водных растворов:

а) сульфата калия;

б) хлорида кальция;

в) гидроксида кальция;

г) хлорида железа (III);

д) серной кислоты.

13. Напишите уравнения электронейтральности для:

а) разбавленного водного раствора соляной кислоты;

б) концентрированной соляной кислоты;

в) смеси водных растворов хлорида кальция и хлорида калия;

г) смеси водных растворов ацетата натрия и уксусной кислоты.

14. Рассчитайте равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона в 0.10 М растворе карбоната аммония при рН 9.00.

15. Рассчитайте равновесную концентрацию сульфид-иона в 0.10 М растворе сульфида аммония при рН 7.00.

16. Рассчитайте общую концентрацию оксалата натрия, обеспечивающую равновесную концентрацию оксалат-иона 1.0·10^{-3 М} при рН 4.00.

17. Рассчитайте общую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую при рН 5.00 равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона 1.0·10^{-2 М.}

18. При каком рН равновесная концентрация сульфид-иона в 0.100 М растворе сульфида аммония равна 0.010 М?

Контрольные вопросы

1. Что такое идеальная система? Назовите основные причины отклонения реальной системы от идеальной.

2. Напишите конкретное выражение и дайте названия и обозначения для констант равновесия: а) кислотно-основной реакции; б) реакции осаждения-растворения; в) реакции комплексообразования.

3. Что такое активность? Как связаны активность иона и его равновесная концентрация? Что такое ионная сила?

4. Что такое средний коэффициент активности электролита?

5. Что такое коэффициент активности индивидуального иона? Как он связан со средним коэффициентом активности электролита?

6. Запишите формулы Дебая - Хюккеля для расчета среднего коэффициента активности электролита в зависимости от ионной силы.

7. Запишите формулы Дебая - Хюккеля для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов в зависимости от ионной силы.

8. Как влияет заряд иона на величину коэффициента активности?

9. Какие допущения можно сделать при оценке коэффициентов активности индивидуальных ионов?

10. Что такое термодинамическая константа равновесия? Какие факторы влияют на ее величину?

11. Что такое реальная (концентрационная) константа равновесия? Какие факторы на нее влияют?

12. Как связаны термодинамическая и реальная константы равновесия?

13. Что такое условная константа равновесия? Какие факторы влияют на ее величину?

14. Как связаны термодинамическая и условная константы равновесия?

15. Как связаны реальная и условная константы равновесия?

16. Как связаны равновесная и общая концентрации?

17. Что такое а -коэффициент (молярная доля)? Что он характеризует? Какие факторы влияют на его величину?

18. Назовите возможные типы конкурирующих реакций, если основной реакцией является: а) кислотно-основная; б) осаждения - растворения; в) окисления - восстановления; г) комплексообразования.

19. Что такое коэффициент конкурирующей реакции? Что он характеризует? От чего зависит его конкретное выражение?

20. Как рассчитать коэффициент для конкурирующей реакции комплексообразования, кислотно-основной реакции?

21. Как рассчитать равновесные концентрации компонентов системы в заданных условиях?

22. В чем суть условия материального баланса? Сформулируйте принцип решения уравнения материального баланса.

23. В чем суть условия электронейтральности?

Кислотно-основные реакции играют важную роль в различных областях химии. Направление и глубина протекания многих реакции, используемых в аналитической химии, зависит от величины рН. Наибольшее признание из всех известных теорий кислот и оснований получила протолитическая теория Брёнстеда и Лоури.

Дата добавления: 2015-01-03