Гидролиз солей

Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃¯;

02 – Н⁺ + ОН¯ = Н₂О;

03 – Cu²⁺ + S^2- = CuS¯;

04 – SiO₃²¯ + 2H⁺ = H₂SiO₃;

05 – CaCO₃¯ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂­;

06 – Al(OH)₃¯ + OH¯ Û [Al(OH)₄] ¯;

07 – Pb²⁺ + 2I¯ Û PbI₂¯;

08 – Fe(OH)₃¯ + 3H⁺ Û Fe³⁺ + 3H₂O;

09 – Cd²⁺ + 2OH¯ = Cd(OH)₂¯;

10 – Н⁺ + NO₂¯ Û HNO₂;

11 – Zn²⁺ + H₂S Û ZnS¯ + 2H⁺;

12 – Ag⁺ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO₃¯ + H⁺ = H₂O + CO₂­;

14 – Be(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)₄]^2-;

15 – СН₃СОО¯ + Н⁺ = СН₃СООН;

16 – Ва²⁺ + SO₄²¯ = BaSO₄¯;

17 – СН₃СООН + ОН¯ Û СН₃СОО¯ + Н₂О;

18 – SO₃²¯ + 2H⁺ Û H₂SO₃;

19 – СО₃²¯ + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂­;

20 – NH₄OH + H⁺ Û NH₄⁺ + H₂O;

21 – HCN + OH¯ Û CN^- + H₂O;

22 – Ag⁺ + Br¯ = AgBr¯;

23 – Сr³⁺ + 3OH¯ = Cr(OH)₃¯;

24 – 2ОН¯ + H₂S Û 2H₂O + S²;

25 – Fe³⁺ + 3OH¯ = Fe(OH)₃¯;

26 – Са²⁺ + 2F¯ = CaF₂¯;

27 – Sn(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)₄]²¯;

28 – 2Ag⁺ + CrO₄²¯ = Ag₂CrO₄¯;

29 – H₂Se + 2OH¯ Û 2H₂O + Se²¯;

30 – Al³⁺ + 3OH¯ = Al(OH)₃¯.

9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,» 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;	02 – сульфида лития;
03 – сульфита калия;	04 – ацетата натрия;
05 – хлората натрия NaClO3;	06 – цианида кальция;
07 – ацетата бария;	08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2^-;
09 – гипобромита калия KBrO;	10 – формиата натрия HCOONa;
11 – арсената натрия;	12 – гидрофосфата натрия;
13 – теллурита калия К2ТеО3;	14 – дигидроарсената калия;
15 – селенида натрия;	16 – бромида аммония;
17 – нитрата меди (II);	18 – сульфата железа (II);
19 – перхлората аммония NH4ClO4^-;	20 – хлорида хрома (III);
21 – сульфата цинка;	22 – хлорида марганца (II);
23 – нитрата висмута (III);	24 – сульфата алюминия;
25 – хлорида олова (II);	26 – нитрата хрома (III);
27 – сульфата железа (III);	28 – хлорида ртути (II);
29 – нитрата свинца (II);	30 – сульфата висмута (III);
31 – ацетата алюминия;	32 – сульфида аммония;
33 – цианида аммония;	34 – сульфида алюминия;
35 – карбоната аммония;	36 – формиата железа (III);
37 – сульфита аммония;	38 – фосфата аммония;
39 – ацетата меди (II);	40 – гидросульфида аммония;
41 – дигидрофосфата аммония;	42 – гидрокарбоната аммония;
43 – гидрофосфата аммония;	44 – ацетата марганца (II);
45 – гидросульфита аммония;	46 – нитрата калия;
47 – перхлората натрия;	48 – йодида цезия;
49 – сульфата натрия;	50 – бромида лития;
51 – йодида бария;	52 – перхлората калия;
53 – нитрата бария;	54 – хлорида натрия;
55 – бромида калия;	56 – йодида натрия;
57 – сульфата лития;	58 – нитрата натрия;
59 – хлорида калия;	60 – нитрата кальция.

9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

31 – сульфида калия и бромида аммония.

Дата добавления: 2015-01-03