Термодинамическое описание изохорного и изобарного процессов

Первое начало термодинамики

δ_Q = δ_A + dU -- Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как δ_Q = δ_A + dU, где dU есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а δ_A и δ_Q есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что δ_A и δ_Q нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.

Теплоёмкость тела (обычно обозначается латинской буквой C) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты δQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δT:

Изохорический или изохорный процесс — это термодинамический процесс, который происходит при постоянном объёме.

Для осуществления изохорного процесса в газе или жидкости достаточно нагревать (охлаждать) вещество в сосуде, который не изменяет своего объёма.

При изохорическом процессе давление идеального газа прямо пропорционально его температуре (см. Закон Шарля).

При изохорном процессе газ не выполняет работу. То есть, имеет место равенство:,где Q-кол-во теплоты, ΔU- изменение энергии, ΔT-изменение температуры,

То есть вся теплота, которую получает газ идёт на изменение его внутренней энергии.

Энтропия при изохорном процессе:

Изобарный процесс — термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении и массе идеального газа.

Энтропия при изобарном процессе:

Дата добавления: 2014-12-25