Комплексометрическое титрование

Другие методы

Иодометрия

В основе метода лежит окисление йодид-иона до I₂ при взаимодействии с каким-либо окислителем

Иодид-ион эффективный восстановитель, но реакция окисления его идёт медленно, кроме того растворы иодид-иона неустойчивы и окисляются кислородом воздуха. Поэтому в качестве титранта растворы иодида калия не применяют. На практике к анализируемому раствору определяемого окислителя прибавляют избыток иодида калия. Йод, выделившийся в количестве, эквивалентном количеству вступившего в реакцию окислителя оттитровывается стандартным раствором тиосульфата натрия

В качестве индикатора применяют свежеприготовленный раствор крахмала, который даёт синюю окраску при появлении йода в растворе. При окончании реакции йода с тиосульфатом натрия синяя окраска исчезает. Метод применяется для определения таких окислителей как пероксид водорода, пероксиды щелочных и щёлочно-земельных элементов и другие.

В аналитической практике помимо указанных выше часто используется также иодатометрическое титрование

броматометрическое титрование

цериметрия, в которой лежит реакция:

Ce(IV) – сильный окислитель, близкий по эффективности к перманганату калия. В растворе Ce(IV) присутствует в виде комплексного соединения

Для приготовления раствора, применяемого в качестве титранта в цериметрии, используют дигидрат тетрасульфатоцериато(IV)аммония.

В заключение следует отметить различные факторы, влияющие на величину скачка в окислительно-восстановительном титровании.

1.Чем больше разность стандартных потенциалов окислителя и восстановителя, тем больше величина скачка.

2. Чем больше разность реальных потенциалов редокс-пар, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, тем больше скачок.

Следовательно, скачок зависит от тех же факторов, от которых зависят сами окислительные потенциалы редокс-пар:

От концентрации окисленной и восстановленной форм редокс-пар.

От рН среды.

От температуры.

От присутствия в растворе комплексообразователей.

Например, присутствие в растворе фосфат-анионов, фторид-анионов увеличивает протяжённость скачка (см. с.), что расширяет круг индикаторов, используемых для фиксации скачка.

Комплексометрическое титрование – это метод титтриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом.

Классификация методов комплексометрического титрования

В зависимости от природы реагента существуют следующие методы:

1. Меркуриметрия – метод основанный на реакции образования растворимых слабо диссоциирующих комплексов ртути (II).

2. Цианометрия – метод, основанный на использовании реакций образования слабо диссоциирующих цианадных комплексов металлов (Ag(I); Zn (II); Co(II); Ni(II)).

3. Фторометрия – метод, основанный на применении реакции образования фторидных соединений металлов, например Al(III); Zr(IV); Th(IV).

4. Комплексонометрия – метод, основанный на реакциях образования комплексных соединений катионов металла с комплексонами.

Наибольшее применение в аналитической практике нашла комплексонометрия.

Дата добавления: 2014-12-26