Вопрос 7. 1 страница

Вопрос 6.

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), указывающий гидроксид, соответствующий данному оксиду (табл. 3.13), и приведите его формулу.

Б. Назовите выбранный гидроксид, укажите степени окисления атома центрального элемента в молекулах оксида и соответствующего ему гидроксида; поясните, как Вы определили соответствующий гидроксид. Обоснуйте характер (тип) оксида и соответствующего гидроксида исходя из строения и характеристик атома их центрального элемента. Укажите, в чем особенность их химических свойств. Подтвердите характер гидроксида молекулярными уравнениями его характерных реакций.

Таблица 3.13 – Тестовое задание 6 (Т-6)

Вариант	Оксид	Соответствующий гидроксид (набор ответов)
	Tc2O7	HTcO3	HTcO4	Tc(OH)3
	Co2О3	Co(ОH)2	НCoО2	НCoO3
	Mn2O5	НMnО4	Mn(ОH)2	НMnO3
	Ga2O3	Ga(ОH)3	GaОH	HGaO3
	CrO3	Cr(ОH)3	НCrО2	Н2CrO4
	Sc2О3	Sc(ОH)3	H2ScO4	ScОH
	CuО	CuОH	Cu(ОH)2	НCuO2
	PbO	Н2PbO2	Н2PbO3	Pb(OH)4
	SnO2	H2SnO2	H2SnO3	Sn(OH)2
	FeO	Fe(ОH)2	Fe(ОH)3	Н2FeO4
	GeО2	Ge(ОH)4	Н2GeО2	Н3GeO3
	NO2	HNO3	HNO2	HNO3 и HNO2
	NiO	Ni(ОH)4	Ni(ОH)2	Н2NiO3
	FeO3	Fe(ОH)2	Fe(ОH)3	H2FeO4
	SnO	H2SnO2	H2SnO3	Sn(OH)4
	Fe2О3	Fe(ОH)2	Fe(ОH)3	Н2FeO4
	V2О5	НVO2	V(ОH)3	НVO3
	N2O3	HNO3	HNO2	HNO3 и HNO2
	TiO2	Ti(OH)4	Н2TiO2	Ti(OH)2
	Mn2O7	HMnO3	HMnO4	Mn(OH)2
	P2O3	H3PO3	H3PO4	HPO3
	P2O5	H3PO3	H3PO4	HPO2
	PbО2	Pb(ОH)2	Н2PbO2	Н2PbO3
	MnО2	Н2MnO3	Mn(ОH)2	НMnO4
	NiO2	Ni(OH)4	H3NiO3	Ni(OH)2
	Co2O5	HCoO2	HCoO3	Co(OH)2
	Nb2O3	HNbO3	HNbO2	Nb(OH)2
	ZnO	HZnО2	H2ZnО2	H2ZnО3
	GeО	Ge(ОH)2	НGeO2	Н2GeO3
	N2O	НNО3	НNО3 и НNО2	Для этого оксида соответствующий гидроксид отсутствует

Продолжение таблицы 3.13 – Тестовое задание 6 (Т-6)

Вариант	Оксид	Соответствующий гидроксид (набор ответов)
	SО2	Н2SО3	Н2SО4	Н4S2О7
	ТeO2	Н2ТеО3	Н2ТеО4	Те(OH)4
	SО3	Н2SО3	Н2SО4	Н2S2O6
	SeО3	Н2SеО3	Н2SеО4	Sе(ОH)6
	N2О5	НNО3	НNО2	НNО3 и НNО2

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), отражающий изменение слева направо указанных свойств в паре оксидов (табл. 3.14), и приведите его.

Б. Укажите, в какой структурной части периодической системы находятся центральные элементы, образующие данные оксиды – в периоде или группе. Для каждого оксида определите степени окисления и его характер (тип) исходя из строения и характеристик атомов их центральных элементов. Дайте определения кислот и оснований по электронной и протонной теориям и обоснуйте свой ответ по п. А.

Таблица 3.14 – Тестовое задание 7 (Т-7)

Ва-ри- ант	Рассматриваемые свойства	Оксиды	Изменение свойств слева направо (набор ответов)
	Основные	Al2O3, In2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	GeO2, PbO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	Na2O, Al2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	CaO, GeO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	SnO2, TeO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	K2O, Ga2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	As2O3, SeO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	Tl2O3, Ga2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	SnO, PbO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	Al2O3, MgO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Ga2O3, As2O5	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	TiO2, Cr2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	MnO2, NiO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	BaO, BeO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	B2O3, Ga2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	SnO2, GeO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Al2O3, SiO2	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	Na2O, Rb2O	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	SO3, SeO3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	CuO, ZnO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Nb2O5, MoO3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются

Продолжение таблицы 3.14 – Тестовое задание 7 (Т-7)

Ва-ри- ант	Рассматриваемые свойства	Оксиды	Изменение свойств слева направо (набор ответов)
	Основные	Li2O, Cs2O	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Cl2O7, I2O7	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	ZnO, CuO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	V2O3, Cr2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Al2O3, Tl2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	BeO, N2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	CaO, BeO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	B2O3, Al2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	Sb2O5, Bi2O5	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	BaO, PbO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	СO2, N2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	SnO, SrO	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Кислотные	N2O5, N2O3	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются
	Основные	MgO, Na2O	Увеличиваются	Уменьшаются	Не изменяются

Вопрос 8.

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3): какое из данных соединений принадлежит к определяемому классу соединений элемента с водородом (табл. 3.15) и приведите его формулу.

Б. Укажите степени окисления элементов в выбранном соединении; обоснуйте свой ответ по п. А исходя из строения и характеристик элемента, связанного с водородом. Ответьте, в чем состоит различие между гидридами и элементоводородными соединениями. Напишите уравнение реакции образования выбранного соединения из простых веществ и укажите, в какой роли – окислителя или восстановителя – выступает в этой реакции водород и почему.

Таблица 3.15 – Тестовое задание 8 (Т-8)

Вариант	Определяемый класс	Данные соединения (набор ответов)
	Гидрид	Н2SеO4	НОBr	BeН2
	Гидрид	СаН2	НСl	Н2CО3
	Элементоводород	CН4	CsОН	CsН
	Элементоводород	NH4OH	LiOH	NН3
	Элементоводород	NaНSеО4	Н2Se	BeН2
	Гидрид	MgН2	Mg(ОН)2	MgOHCl
	Гидрид	BН3	Gа(OН)3	Н3BО3
	Гидрид	Ca(OН)2	BаН2	NaНS
	Элементоводород	Н2Sе	Ca(HSO3)2	Be(НSO4)2
	Гидрид	NН3	HNO3	GаН3
	Гидрид	SiН4	Н2SiО3	Sr(OН)2

Продолжение таблицы 3.15 – Тестовое задание 8 (Т-8)

Вариант	Определяемый класс	Данные соединения (набор ответов)
	Элементоводород	Н2О	BaН2	HNO2
	Гидрид	Cu(HSO4)2	Ca(OH)2	BН3
	Элементоводород	MgН2	CН4	Н2SО3
	Гидрид	Na2Sе	BeOНBr	BeН2
	Элементоводород	СаН2	НСlO4	Н2Se
	Элементоводород	CН4	SrН2	KHCO3
	Гидрид	LiН	LiОН	LiH2PO4
	Элементоводород	Н2S	НBrO4	MgН2
	Гидрид	Mg(OН)2	TlH3	K2НBO3
	Элементоводород	BeН2	AsН3	Н3BО3
	Гидрид	Ca(OН)2	GeН4	Н2S
	Гидрид	Н2SеO3	НOI	MgН2
	Элементоводород	CН4	HNO3	SrН2
	Гидрид	NaHSiO3	Mg(ОH)2	AlН3
	Элементоводород	НClО	Н3PO3	PH3
	Гидрид	Be(OН)2	BeOHNO3	BН3
	Элементоводород	Mg(OН)2	CН4	RbH
	Гидрид	НBrO4	NН3	InН3
	Элементоводород	BaН2	Н2SО3	Н2О
	Гидрид	TlН3	НNO3	NaNH2
	Элементоводород	H3AsO3	Н3As	KHS
	Гидрид	PbН4	NaНPbO3	Н2PbО3
	Гидрид	Н2SnO3	SnН4	Ca(НS)2
	Гидрид	SbН3	НPO3	CaНPО4

Вопрос 9.

А. Укажите, веществом какого класса (1, 2 или 3) надо подействовать на данную соль (табл. 3.16), чтобы превратить ее в среднюю соль, и приведите свой ответ.

Б. Укажите, к какому типу солей принадлежит данная соль, и дайте определение этому типу солей исходя из их состава. Объясните, почему данная соль вступит в реакцию с веществами выбранного Вами класса, и как называется реакция между ними. Напишите молекулярное уравнение реакции между солью и любым веществом выбранного класса с образованием средней соли.

Таблица 3.16 – Тестовое задание 9 (Т-9)

Вариант	Данная соль	Классы веществ (набор ответов)
	KHSO3	основание	кислота	NaNO3
	(BeOH)2SO4	основание	кислота	Li2SO4
	KHS	основание	кислота	K2SO4

Продолжение таблицы 3.16 – Тестовое задание 9 (Т-9)

Вариант	Данная соль	Классы веществ (набор ответов)
	(BaOH)2S	основание	кислота	BaS
	CaOHNO3	основание	кислота	CaCl2
	NaH2PO3	основание	кислота	K3PO4
	(CaOH)3PO4	основание	кислота	LiNO3
	Mg(HSO4)2	основание	кислота	Na2SO4
	BaOHCl	основание	кислота	CaOHCl
	Fe(HSO4)2	основание	кислота	FeCl2
	AlOHSO4	основание	кислота	KNO3
	LiHSO4	основание	кислота	LiCl
	SnOHNO3	основание	кислота	NaNO3
	AlOHCl2	основание	кислота	FeSiO3
	(MgOH)2S	основание	кислота	MgS
	Ca(HSe)2	основание	кислота	CaBr2
	PbOHCl	основание	кислота	PbCl2
	MnOHNO3	основание	кислота	LiNO3
	BaHPO3	основание	кислота	BaCl2
	(MnOH)2SO4	основание	кислота	MnSO4
	Mg(HCO3)2	основание	кислота	NaHCO3
	GaOHSO3	основание	кислота	BaSO4
	NaHSO4	основание	кислота	Ca(HSO4)2
	(CaOH)2CO3	основание	кислота	CaCO3
	Mn(HSO3)2	основание	кислота	K2SO4
	KHSe	основание	кислота	Na2CO3
	CrOHSO4	основание	кислота	CaSiO3
	NaHMoO4	основание	кислота	KNO3
	PbOHNO3	основание	кислота	KNO3
	Ba(HCO3)2	основание	кислота	NaCl
	ZnOHCl	основание	кислота	ZnNO3
	NaHCO3	основание	кислота	K2SO4
	Cu(HSO3)2	основание	кислота	CuSO4
	Al(OH)2NO3	основание	кислота	LiNO3
	LiHSnO3	основание	кислота	NaCl

Вопрос 10.

В таблице 3.17 в каждом варианте даны формулы трех веществ.

А. Выберите ответ (1, 2 или 3), указывающий формулу истинного комплексного соединения, и приведите эту формулу.

Б. Укажите, что представляет собой по составу и свойствам комплексная частица, входящая в состав любого комплексного соединения. Изобразите структурную формулу данного Вам комплексного соединения; дайте определение комплексообразователя, лиганда, координационного числа, внутренней и внешней сферы в составе комплексного соединения, и укажите их в структурной формуле Вашего комплексного соединения. Укажите, на какие классы подразделяются комплексные соединения в зависимости от характера внешней сферы, и к какому классу относится данное Вам соединение.

Таблица 3.17 – Тестовое задание 10 (Т-10)

Вариант	Соединения (набор ответов)
	CoCl2^. 6H2O	[Co(NH3)6]Cl3	Co(OH)3
	K3[Fe(CN)6]	Fe(HCO3)2	Fe(SCN)3
	AlH3	KAlO2	[Al(H2O)6]Cl3
	Cu(OH)2	[Cu(H2O)4]Cl2	CuCl2^. 2H2O
	Ag2S	[Ag(NH3)2]OH	AgOH
	Co(OH)2	K3[Co(NO2)6]	Co(NO3)2
	Fe(OH)3	Fe2(SO4)3^. 9H2O	[Fe(H2O)6]Cl2
	[Cr(H2O)6]Cl3	Cr(OH)3	H2Cr2O7
	PtCl4	[Pt(NH3)6]Cl4	PtCl2
	Co2O3	H2[CoCl4]	CoCl2^. 6H2O
	Ag2O3	Na[Ag(CN)2]	AgF
	PtCl4	Pt(OH)4	Na2[PtCl6]
	CuCl2^. 2H2O	[Cu(NH3)4]Cl2	Cu(NO3)2^. 3H2O
	K4[Fe(CN)6]	NaFeO2	Fe(NO3)3
	PtCl2	Pt(OH)4	[Pt(NH3)4]Cl2
	Na2ZnO2	Na2[Zn(OH)4]	Zn(OH)2
	Na3[Cr(OH)6]	Na2CrO4	H2CrO4
	Pt(OH)4	H2[Pt(CN)4]	PtO2
	H[AuCl4]	Au2O3	AuCl3
	K2[Sn(OH)6]	H2SnO3	SnCl2^. 2H2O
	[Li(H2O)4]NO3	Li2ZnO2	LiNO3
	AgNO3	AgBr	K[Ag(NO2)2]
	Na2[Be(OH)4]	Be(OH)2	BeCl2
	Au2O	Na[Au(CN)2]	Au(OH)3
	[Cd(NH3)4]Cl2	CdCl2	Cd(OH)2
	Ni(OH)3	NiSO4^. 7H2O	[Ni(NH3)4]Cl2
	Zn(NO3)2	[Zn(NH3)4]Cl2	K2ZnO2
	[Ni(H2O)6]SO4	Fe(OH)2	Cr(NO3)3^. 6H2O
	BeSO4	K2[BeF4]	BeF2
	Na2PbO2	Na2[Pb(OH)4]	Pb(HSO4)2
	H[CuCl2]	Cu(OH)2	CuCl2
	ZnSO4^. 7H2O	K2[Zn(CN)4]	ZnS
	KFe[Fe(CN)6]	Fe(CN)2	FeO^. Fe2O3
	AuCl3	Na[AuCl4]	AuCl
	Na2[Cd(CN)4]	CdS	CdSO4

Дата добавления: 2014-12-26