Вопрос 7. 3 страница

2.8. Напишите математическое выражение константы равновесия данной обратимой реакции в прямом направлении (через константы скоростей прямой и обратной реакций и по закону действующих масс). Объясните, на что указывает значение константы равновесия, и от каких факторов она зависит.

2.9. Определите, изменением каких внешних факторов можно сместить химическое равновесие в данной реакции вправо. Объясните это с позиций влияния этих факторов на скорости прямой и обратной реакций и с позиций принципа Ле-Шателье.

Таблица 3.21

Вари- ант	Реакция	Изменение концентрации или давления	Изменение темпера-туры	Значение темп. коэффициента
	H2(г) + Cl2(г) = 2 HCl(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении давл. в 3 раза	увеличение на 30 ^0С
	ZnSO4(ж) + 2 H2O(ж) = Zn(OH)2(т) + H2SO4(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. H2SO4 в 3 раза	уменьшение на 20 ^0С
	2 СО(г) = С(т) + СО2(г), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. СО2 в 4 раза	увеличение на 40 ^0С

Продолжение таблицы 3.21

Вари- ант	Реакция	Изменение концентрации или давления	Изменение темпера-туры	Значение темп. коэффициента
	2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. SO2 в 2 раза	уменьшение на 30 ^0С
	CaCO3(т) + H2O(ж) + CO2(г) = Ca(HCO3)2(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении давл. в 5 раз	увеличение на 40 ^0С
	CuO(т) + С(т) = Сu(т) + СO(г), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении давл. в 3 раза	увеличение на 20 ^0С
	2 NO(г) + Сl2(г) = 2 NOCl(г), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении давл. в 2 раза	уменьшение на 50 ^0С
	Fe(т) + HCl(г) = FeCl2(ж) + Н2(г), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. Н2 в 4 раза	уменьшение на 20 ^0С
	Mg(OH)2(т) + 2 HNO3(ж) = Mg(NO3)2(ж) + 2 H2O(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении конц. HNO3 в 4 раза	увеличение на 40 ^0С
	Na2S(ж) + 2 H2O(ж) = 2NaOH(ж) + H2S(г), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении конц. воды в 3 раза	увеличение на 50 ^0С
	Fe(OH)2(т) + 2 HCl(ж) = FeCl2(ж) + H2O(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. HCl в 2 раза	уменьшение на 40 ^0С
	4 HCl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Cl2(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. исход. веществ в 2 раза	увеличение на 20 ^0С
	K2S(ж) + H2O(ж) = KOH(ж) + KHS(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. KOH в 2 раза	уменьшение на 30 ^0С
	H2S2O8(ж) + 2 H2O(ж) = 2 H2SO4(ж) + Н2О2(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. воды в 2 раза	увеличение на 30 ^0С
	Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. продуктов прямой реакции в 3 раза	уменьшение на 40 ^0С
	MgCl2(ж) + Na2HPO4(ж) + NH3(г) = MgNH4PO4(т) + + 2 NaCl(ж), H>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. NaCl в 4 раза	увеличение на 20 ^0С
	FeCl3(ж) + 3 KSCN(ж) = Fe(SCN)3(ж) + 3 KCl(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. KSCN в 5 раз	уменьшение на 50 ^0С

Продолжение таблицы 3.21

Вари- ант	Реакция	Изменение концентрации или давления	Изменение темпера-туры	Значение темп. коэффициента
	KHSO3(ж) + KOH(ж) = K2SO3(ж) + H2O(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. воды в 4 раза	увеличение на 40 ^0С
	HNO2(ж) + NaOH(ж) = NaNO2(ж) + Н2О(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении конц. исходных веществ в 3 раза	уменьшение на 20 ^0С
	HBr(г) + О2(г) = 2 Н2О(ж) + 2 Br2(г), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. продуктов прямой реакции в 2 раза	увеличение на 50 ^0С
	2 MgSO4(ж) + 2 H2O(ж) = (MgOH)2SO4(т) + H2SO4(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. воды в 3 раза	увеличение на 30 ^0С
	NH4Cl(к) = NH3(г) + HCl(г), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. HCl в 4 раза	уменьшение на 50 ^0С
	Fe(т) + НCl(г) = FeCl2(т) + Н2(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. HCl в 3 раза	увеличение на 40 ^0С
	Fe3O4(т) + 4 Н2(г) = 3 Fe(т) + 4 Н2О(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении давл. в 2 раза	увеличение на 50 ^0С
	2 NH4OH(ж) + CO2(г) = (NH4)2CO3(ж) + H2O(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. продуктов реакции в 4 раза	уменьшение на 20 ^0С
	СО(г) + 3 Н2(г) = СН4(г) + 2 Н2О(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. H2 в 3 раза	уменьшение на 40 ^0С
	4 NH3(г) + 5 О2(г) = 4 NO(г) + 6 Н2О(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении давл. в 5 раз	увеличение на 20 ^0С
	Al2O3(т) + 3 Н2(г) = 2 Al(т) + 3 Н2О(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. воды в 2 раза	уменьшение на 50 ^0С
	HI(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 I2(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при уменьшении давл. в 3 раза	уменьшение на 30 ^0С
	2 Cl2O(г) + 2 О2(г) = 2 Cl2O3(г), DH<0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении давл. в 4 раза	увеличение на 20 ^0С

Продолжение таблицы 3.21

Вари- ант	Реакция	Изменение концентрации или давления	Изменение темпера-туры	Значение темп. коэффициента
	NH4OH(ж) + HCl(г) = NH4Cl(ж) + H2O(ж), DH<0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. воды в 3 раза	увеличение на 40 ^0С
	Na3PO4(ж) + 2 H2O(ж) = NaH2PO4(ж) + 2 NaOH(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. NaOH в 2 раза	увеличение на 50 ^0С
	CO2(г) + H2O(г) = C2H4(г) + O2(г), DH>0	Рассчитать изменение Vпр при увеличении конц. исходных веществ в 4 раза	уменьшение на 50 ^0С
	ZnCl2(ж) + 2 Н2О(ж) = Zn(ОН)2(т) + 2 HCl(ж), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при увеличении конц. HCl в 3 раза	увеличение на 20 ^0С
	Na2CO3 (ж) + 2 Н2О(ж) = 2 NaОН(ж) + H2О (ж) + + СО2 (г), DH>0	Рассчитать изменение Vобр при уменьшении конц. H2О в 2 раза	увеличение на 30 ^0С

Условные обозначения: т – твердое или малорастворимое вещество, к – кристаллическое вещество. ж – жидкое вещество или раствор, г – газообразное вещество.

Комплексное тестовое задание 3 по темам "Химическая кинетика и химическое равновесие"

Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.1.

Дата добавления: 2014-12-26