Вопрос 2. 4 страница

2.3. Укажите, какие по свойствам должны одновременно образоваться продукты реакции, чтобы гидролиз соли оказался необратимым; приведите пример такой реакции.

2.4. Объясните, в случае образования каких по свойствам веществ возможны реакции: а) соли с солью; б) соли с основанием; соли с кислотой.

2.5. Объясните, почему гидролиз соли ведет входящий в ее состав ион от слабого электролита.

2.6. В таблицах 3.34 и 3.35 даны пары реагентов.

Для каждой пары реагентов в Вашем варианте:

2.6.1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций между ними.

При этом не забудьте:

а) для всех веществ в реакциях указать силу электролита (с, сл.), обозначив также нерастворимые (↓) и газообразные (↓) вещества;

б) для реакций гидролиза соли:

– привести сначала уравнение электролитической диссоциации соли и указать ион, который будет вести гидролиз;

– затем написать уравнение гидролиза, начав с краткого ионно-молекулярного; при этом помните, что при нормальных условиях на один ион, ведущий гидролиз (независимо от его заряда), используется только одна молекула воды.

2.6.2. Среди рассматриваемых Вами реакций укажите обратимую и необратимую реакцию и по каким признакам Вы это определили.

2.6.3 Для обратимой реакции укажите:

а) названия прямой и обратной реакций и знаки их тепловых эффектов; объясните, что эти знаки означают;

б) при каком кинетическом условии наступает состояние химического равновесия;

в) какие конкретно внешние воздействия сместят равновесие в прямом направлении, и объясните почему;

г) приведите математические выражения константы равновесия в прямом направлении (через константы скоростей прямой и обратной реакции и по закону действующих масс).

Таблица 3.34

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
	MgCl2 + NaOH		Ba(OH)2 + H2SO4
	Ca(OH)2 + Na2CO3		NaOH + HCl
	Ba(NO3)2 + H2SO4		Ba(OH)2 + K2CO3
	NaI + AgNO3		CaS + Na2CO3
	CH3COONa + HCl		K3PO4 + AlCl3
	CaCl2 + Na3PO4		ZnSO4 + BaCl2
	Pb(NO3)2 + HJ		AgNO3 + CaCl2
	SnCl2 + KOH		SnSO4 + LiOH
	HgNO3 + KCl		CrCl3 + Na3PO4
	Cr(NO3)2 + NaOH		(NH4)2CO3 + HJ
	Al2(SO4)3 + KOH		HNO3 + KOH
	Fe(NO3)3 + LiOH		H2SO4 + NaOH
	ZnSO4 + Ba(OH)2		CuSO4 + (NH4)3PO4
	Cu(NO3)2 + NaOH		Na2S + Pb(NO3)2
	BaCl2 + K2CO3		LiOH + H2SO4
	NiCl2 + Ca(OH)2		NiSO4 + BaCl2
	Mn(NO3)2 + K2SiO3		K2SiO3 + HCl
	CoBr2 + Ba(OH)2		KOH + Fe (NO3)2

Таблица 3.35

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
	Zn(OH)Cl + HCl		Cu(OH)Cl + HCl
	Mg(OH)Cl + HCl		FeCl3 + H2O
	SnCl2 + H2O		AlCl3 + H2O
	H2SO3 + KOH		H3PO4 + KOH
	(NH4)2SO4 + H2O		Mn(OH)NO3 + HNO3

Продолжение таблицы 3.35

Вариант	Реагенты	Вариант	Реагенты
	Na2SiO3 + H2O		HNO2 + Ca(OH)2
	Na2S + H2O		NaHSO3 + NaOH
	Ca(HSO3)2 + H2O		NaOH + H2S
	Cu(OH)2 + H2SO4		H2SiO3 + NaOH
	K2CO3 + H2O		(FeOH)Cl2 + HCl
	Sn(OH)2 + H2SO4		Mn(NO3)2 + H2O
	Cr(OH)SO4 + H2SO4		Na3PO4 + H2O
	Zn(OH)NO3 + HNO3		Na2SO3 + H2O
	NaNO2 + H2O		NaHSiO3 + NaOH
	KH2PO4 + KOH		Cr(NO3)3 + H2O
	MgCl2 + H2O		Pb(OH)Cl + HCl
	CH3COONa + H2O		Cu(OH)NO3 + H2O
	AlOH(NO3)2 + HNO3		Fe(OH)3 + HBr

Комплексное тестовое задание 8 по теме "Реакции обмена в растворах электролитов (в том числе гидролиз)"

Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.

Дата добавления: 2014-12-26