КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Вопрос 2. В таблице 3.36 даны растворимые соли
|
|
|
|
Вопрос 1.
В таблице 3.36 даны растворимые соли.
А. Из набора ответов выберите область значений рН, которая характерен для водного раствора данной соли.
Б. Укажите, какая реакция (помимо электролитической диссоциациии) может происходить при растворении солей в воде; дайте ее определение и укажите, когда она возможна, а когда нет. Объясните, почему при прохождении таких реакций может изменяться рН раствора. Напишите уравнение такой реакции для данной Вам соли (в кратком ионно-молекулярном и молекулярном видах). Объясните, почему данная рекция обратима, и каковы условия для смещения ее в обратном направлении. Обоснуйте свой ответ по заданию А.
Таблица 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
| Ва- ри- ант | Соль в растворе | Область значений рН растворов | Ва- ри- ант | Соль в растворе | Область значений рН растворов | ||||
| Na2S | <7 | ~7 | >7 | (NH4)2S | <7 | >7 | ~7 | ||
| Mg(NO3)2 | >7 | <7 | ~7 | Zn(NO3)2 | ~7 | >7 | <7 | ||
| Li2SO3 | <7 | ~7 | >7 | MgCl2 | ~7 | <7 | >7 | ||
| Na2CO3 | >7 | ~7 | <7 | K2SiO3 | >7 | <7 | ~7 | ||
| (NH4)2SiO3 | ~7 | <7 | >7 | Mn(NO3)2 | >7 | ~7 | <7 | ||
| ZnCl2 | <7 | >7 | ~7 | Na3PO4 | <7 | ~7 | >7 | ||
| Na2SiO3 | <7 | ~7 | >7 | K2SO3 | <7 | >7 | ~7 |
Продолжение таблицы 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
| Ва- ри- ант | Соль в растворе | Область значений рН растворов | Ва- ри- ант | Соль в растворе | Область значений рН растворов | ||||
| CH3COONa | ~7 | <7 | >7 | (NH4)2CO3 | ~7 | <7 | >7 | ||
| Pb(NO3)2 | ~7 | >7 | <7 | K2S | >7 | ~7 | <7 | ||
| K3PO4 | >7 | <7 | ~7 | Al(NO3)3 | <7 | >7 | ~7 | ||
| CuCl2 | <7 | ~7 | >7 | FeSO4 | >7 | <7 | ~7 | ||
| (NH4)2SO3 | ~7 | >7 | <7 | K2CO3 | ~7 | <7 | >7 | ||
| Al2(SO4)3 | >7 | ~7 | <7 | SnSO4 | ~7 | >7 | <7 | ||
| Cu(NO3)2 | >7 | <7 | ~7 | CrBr3 | <7 | ~7 | >7 | ||
| CaS | <7 | ~7 | >7 | Сa(HCO3)2 | ~7 | >7 | <7 | ||
| Li2CO3 | >7 | <7 | ~7 | Na2SO3 | >7 | ~7 | <7 | ||
| (NH4)3PO4 | <7 | ~7 | >7 | Fe(NO3)3 | >7 | <7 | ~7 | ||
| Cr(NO3)3 | ~7 | >7 | <7 | NaNO2 | <7 | ~7 | >7 |
В таблице 3.37 даны гидроксиды.
А-1. Выберите ответ (1, 2 или 3) на вопрос: к какому типу относится данный в Вашем варианте гидроксид.
А-2. Из набора ответов (а, б или в) выберите два вещества-сореагента, с которыми данный гидроксид в водной среде может вступить в обменные реакции (при ответе используйте табл. 3.39).
Б. Приведите химическое название данного гидроксида. Обоснуйте свой ответ по п. А-1, используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид.
Дайте названия реакций между гидроксидом и каждым сореагентом по п. А-2, напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Объясните, почему эти две реакции возможны, а с третьим веществом реакция не возможна.
Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)
| Ва-ри- ант | Гидроксид | Тип гидроксида (набор ответов) | Возможные сореагенты (набор ответов) | ||||
| а | б | в | |||||
| Mg(OH)2 | кислотн. | основн. | амфотер. | HCl | NaOH | SO3 | |
| H2SeO4 | кислотн. | основн. | амфотер. | K2O | H2Se | Ca(OH)2 | |
| Ca(OH)2 | основн. | кислотн. | амфотер. | H2SO4 | CaO | CO2 | |
| H2SO3 | кислотн. | основн. | амфотер. | KOH | H2S | Na2O | |
| Al(OH)3 | основн. | амфотер. | кислотн. | NaOH | Al2O3 | HNO3 | |
| H3PO4 | кислотн. | основн. | амфотер. | Ca(OH)2 | (CaOH)3PO4 | H2SO4 | |
| HVO3 | кислотн. | основн. | амфотер. | H2SO4 | Li2O | KOH | |
| NaOH | кислотн. | основн. | амфотер. | NaHCO3 | Ba(OH)2 | N2O5 | |
| H2SO4 | основн. | кислотн. | амфотер. | BaO | Mg(HCO3)2 | (MgOH)2SO4 | |
| Be(OH)2 | основн. | амфотер. | кислотн. | NaOH | BeCl2 | HCl | |
| H2MoO4 | основн. | кислотн. | амфотер. | K2O | Be(OH)2 | SO2 |
Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)
| Ва-ри- ант | Гидроксид | Тип гидроксида (набор ответов) | Возможные сореагенты (набор ответов) | ||||
| а | б | в | |||||
| LiOH | основн. | амфотер. | кислотн. | CO2 | LiHCO3 | NH4OH | |
| HBrO4 | кислотн. | основн. | амфотер. | SeO2 | NaHCO3 | Na2O | |
| HNO2 | кислотн. | основн. | амфотер. | CaOHNO2 | KOH | N2O3 | |
| Ga(OH)3 | амфотер. | основн. | кислотн. | HBr | Ba(OH)2 | GaCl3 | |
| Pb(OH)2 | основн. | амфотер. | кислотн. | HCl | KOH | PbSO4 | |
| H2SnO3 | амфотер. | основн. | кислотн. | BaO | H2SO4 | Sn(NO3)2 | |
| HNO3 | кислотн. | амфотер. | основн. | CaCO3 | Ca(HSO4)2 | CaO | |
| HClO4 | кислотн. | основн. | амфотер. | NaHCO3 | NO2 | (BaOH)ClO4 | |
| HMnO4 | амфотер. | кислотн. | основн. | CO2 | (MgOH)MnO4 | Rb2O | |
| HBrO3 | амфотер. | основн. | кислотн. | Na2S | SO2 | CaOHCl | |
| Sn(OH)2 | основн. | амфотер. | кислотн. | LiOH | SnCl2 | HCl | |
| H2PbO3 | амфотер. | основн. | кислотн. | Na2O | H2SO4 | Na2PbO3 | |
| H3AsO4 | кислотн. | основн. | амфотер. | Ba(OH)2 | NO2 | Li2O | |
| Cr(OH)3 | амфотер. | кислотн. | основн. | HNO3 | CrCl3 | KOH | |
| Zn(OH)2 | кислотн. | амфотер. | основн. | BaCl2 | Ba(OH)2 | HBr | |
| H2CrO4 | амфотер. | кислотн. | основн. | NaOH | NaHSiO3 | CaO | |
| NaOH | амфотер. | кислотн. | основн. | KHCO3 | NaCl | CO2 | |
| Sb(OH)3 | кислотн. | амфотер. | основн. | NaOH | Sb2O3 | HNO3 | |
| KOH | основн. | кислотн. | амфотер. | N2O3 | Na2O | Ni(HSO4)2 | |
| HIO4 | основн. | кислотн. | амфотер. | (BaOH)IO4 | I2O7 | Li2O | |
| Mn(OH)4 | основн. | амфотер. | кислотн. | H2SO4 | MnO2 | NaOH | |
| Ba(OH)2 | амфотер. | основн. | кислотн. | ZnCl2 | SO3 | BaSO4 | |
| As(OH)3 | кислотн. | амфотер. | основн. | H2SO4 | AsCl3 | NaOH | |
| HClO3 | основн. | кислотн. | амфотер. | Na2CO3 | Cl2O5 | K2O |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-12-26; Просмотров: 429; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!