Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Вопрос 2. В таблице 3.36 даны растворимые соли




Вопрос 1.

В таблице 3.36 даны растворимые соли.

А. Из набора ответов выберите область значений рН, которая характерен для водного раствора данной соли.

Б. Укажите, какая реакция (помимо электролитической диссоциациии) может происходить при растворении солей в воде; дайте ее определение и укажите, когда она возможна, а когда нет. Объясните, почему при прохождении таких реакций может изменяться рН раствора. Напишите уравнение такой реакции для данной Вам соли (в кратком ионно-молекулярном и молекулярном видах). Объясните, почему данная рекция обратима, и каковы условия для смещения ее в обратном направлении. Обоснуйте свой ответ по заданию А.

 

Таблица 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)

Ва- ри- ант Соль в растворе Область значений рН растворов Ва- ри- ант Соль в растворе Область значений рН растворов
           
  Na2S <7 ~7 >7   (NH4)2S <7 >7 ~7
  Mg(NO3)2 >7 <7 ~7   Zn(NO3)2 ~7 >7 <7
  Li2SO3 <7 ~7 >7   MgCl2 ~7 <7 >7
  Na2CO3 >7 ~7 <7   K2SiO3 >7 <7 ~7
  (NH4)2SiO3 ~7 <7 >7   Mn(NO3)2 >7 ~7 <7
  ZnCl2 <7 >7 ~7   Na3PO4 <7 ~7 >7
  Na2SiO3 <7 ~7 >7   K2SO3 <7 >7 ~7

Продолжение таблицы 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)

Ва- ри- ант Соль в растворе Область значений рН растворов Ва- ри- ант Соль в растворе Область значений рН растворов
           
  CH3COONa ~7 <7 >7   (NH4)2CO3 ~7 <7 >7
  Pb(NO3)2 ~7 >7 <7   K2S >7 ~7 <7
  K3PO4 >7 <7 ~7   Al(NO3)3 <7 >7 ~7
  CuCl2 <7 ~7 >7   FeSO4 >7 <7 ~7
  (NH4)2SO3 ~7 >7 <7   K2CO3 ~7 <7 >7
  Al2(SO4)3 >7 ~7 <7   SnSO4 ~7 >7 <7
  Cu(NO3)2 >7 <7 ~7   CrBr3 <7 ~7 >7
  CaS <7 ~7 >7   Сa(HCO3)2 ~7 >7 <7
  Li2CO3 >7 <7 ~7   Na2SO3 >7 ~7 <7
  (NH4)3PO4 <7 ~7 >7   Fe(NO3)3 >7 <7 ~7
  Cr(NO3)3 ~7 >7 <7   NaNO2 <7 ~7 >7

В таблице 3.37 даны гидроксиды.

А-1. Выберите ответ (1, 2 или 3) на вопрос: к какому типу относится данный в Вашем варианте гидроксид.

А-2. Из набора ответов (а, б или в) выберите два вещества-сореагента, с которыми данный гидроксид в водной среде может вступить в обменные реакции (при ответе используйте табл. 3.39).

Б. Приведите химическое название данного гидроксида. Обоснуйте свой ответ по п. А-1, используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид.

Дайте названия реакций между гидроксидом и каждым сореагентом по п. А-2, напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Объясните, почему эти две реакции возможны, а с третьим веществом реакция не возможна.

 

Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)

Ва-ри- ант Гидроксид Тип гидроксида (набор ответов) Возможные сореагенты (набор ответов)
      а б в
  Mg(OH)2 кислотн. основн. амфотер. HCl NaOH SO3
  H2SeO4 кислотн. основн. амфотер. K2O H2Se Ca(OH)2
  Ca(OH)2 основн. кислотн. амфотер. H2SO4 CaO CO2
  H2SO3 кислотн. основн. амфотер. KOH H2S Na2O
  Al(OH)3 основн. амфотер. кислотн. NaOH Al2O3 HNO3
  H3PO4 кислотн. основн. амфотер. Ca(OH)2 (CaOH)3PO4 H2SO4
  HVO3 кислотн. основн. амфотер. H2SO4 Li2O KOH
  NaOH кислотн. основн. амфотер. NaHCO3 Ba(OH)2 N2O5
  H2SO4 основн. кислотн. амфотер. BaO Mg(HCO3)2 (MgOH)2SO4
  Be(OH)2 основн. амфотер. кислотн. NaOH BeCl2 HCl
  H2MoO4 основн. кислотн. амфотер. K2O Be(OH)2 SO2

Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)

Ва-ри- ант Гидроксид Тип гидроксида (набор ответов) Возможные сореагенты (набор ответов)
      а б в
  LiOH основн. амфотер. кислотн. CO2 LiHCO3 NH4OH
  HBrO4 кислотн. основн. амфотер. SeO2 NaHCO3 Na2O
  HNO2 кислотн. основн. амфотер. CaOHNO2 KOH N2O3
  Ga(OH)3 амфотер. основн. кислотн. HBr Ba(OH)2 GaCl3
  Pb(OH)2 основн. амфотер. кислотн. HCl KOH PbSO4
  H2SnO3 амфотер. основн. кислотн. BaO H2SO4 Sn(NO3)2
  HNO3 кислотн. амфотер. основн. CaCO3 Ca(HSO4)2 CaO
  HClO4 кислотн. основн. амфотер. NaHCO3 NO2 (BaOH)ClO4
  HMnO4 амфотер. кислотн. основн. CO2 (MgOH)MnO4 Rb2O
  HBrO3 амфотер. основн. кислотн. Na2S SO2 CaOHCl
  Sn(OH)2 основн. амфотер. кислотн. LiOH SnCl2 HCl
  H2PbO3 амфотер. основн. кислотн. Na2O H2SO4 Na2PbO3
  H3AsO4 кислотн. основн. амфотер. Ba(OH)2 NO2 Li2O
  Cr(OH)3 амфотер. кислотн. основн. HNO3 CrCl3 KOH
  Zn(OH)2 кислотн. амфотер. основн. BaCl2 Ba(OH)2 HBr
  H2CrO4 амфотер. кислотн. основн. NaOH NaHSiO3 CaO
  NaOH амфотер. кислотн. основн. KHCO3 NaCl CO2
  Sb(OH)3 кислотн. амфотер. основн. NaOH Sb2O3 HNO3
  KOH основн. кислотн. амфотер. N2O3 Na2O Ni(HSO4)2
  HIO4 основн. кислотн. амфотер. (BaOH)IO4 I2O7 Li2O
  Mn(OH)4 основн. амфотер. кислотн. H2SO4 MnO2 NaOH
  Ba(OH)2 амфотер. основн. кислотн. ZnCl2 SO3 BaSO4
  As(OH)3 кислотн. амфотер. основн. H2SO4 AsCl3 NaOH
  HClO3 основн. кислотн. амфотер. Na2CO3 Cl2O5 K2O



Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-26; Просмотров: 399; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.