КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
|
|
|
|
Билет №8
Определение эквивалента сложных веществ.
Закон эквивалентов.
Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.
Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.
m1/m2=Э1/Э2
Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.
1. Экислоты=Mrкислоты/основность
Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.
2 Расчет эквивалентов оснований.
Эоснования=Mrоснования/кислотность(количество ОН)
3. Расчет эквивалентов солей и окидов.
Эсолей=Mrсоли/оксида/число атомов металла*валентность
Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.
Рассмотрим гомогенную газообразную реакцию
T=const
aA+bB Û dD+eE
|
Kp=
Закон действия масс: Кр равна произведению парциального давления продуктов реакций на произведение парциальных давлений исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.
Для жидкостей и растворов:
| |||
| |||
Kp=
Для реакций, протекающих с лева на право К>>1
Если величина DG показывает направление процесса, то Кр показывает, как глубоко протекает этот процесс.
DG0=-RTlnKp
|
Kp=e
Влияние температуры на Кр. Зависимость описывается изобарой Ван Гоффа.
dlnKp/dt=DH/RT2
Влияние различных факторов на смещение равновесия описывается принципом Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии извне действует сила, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет приложенное воздействие. Поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.
Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа
LnKp1ò LnKp2lnKp=T1òT2DH*dT/RT2
ln KT2/ KT1=(DH/R)(1/T1-1/T2)
Если известны значения двух Кр при двух температурах, то можно рассчитать среднее значение теплового эффекта.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 460; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!