Аналитический и практический расчета энергии активации

Билет №13

Электрохимическая коррозия.

Коррозия – самопроизвольное разрушение металла под действием окружающей среды.

Различают:

1) химическую коррозию (металлы в токонепроводящих средах)

2) электрохимическая коррозия (металлы в токопроводящих средах)

3) биологическая коррозия (разрушение металлов под действием микроорганизмов, использующих металл в качестве питания)

j0Fe2+/Fe0= -0,44B

j0Cu2+/Cu0= 0,337B

В местах соединения двух разнородных металлов возникает контактная разность потенциалов, анодом является более электроотрицательный металл.

A: Fe0-2e=Fe2+

Электроны переходят на металл с более положительным потенциалом. До тех пор, пока потенциалы не будут равны.

O2

(Cu) K: H2O+1/2O2+2e=2OH-

Влажный воздух: Fe2++2OH-®Fe(OH)2 ® ржавчина

Вода: К: 2H2O+2e=H2+2OH-

Кислота: K: 2H++2e=H2

1. Графический способ.

путем логарифмирования

K=A*e–Ea/RT

K – константа скорости

A – предэкспонентационный множитель

lnK=lnA-{(Ea/R)*(1/T)}

1. Аналитический способ

KT1= A*e–Ea/RT1

A – учитывая стерический фактор (пространственное расположение молекул). (Учитывается строение молекулы, с какой стороны пойдет молекула).

KT2= A*e–Ea/RT2

KT2/ KT1= e(Ea/R)(1/T1-1/T2)

ln KT2/ KT1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)

При двух температурах, зная значение двух констант скоростей, можно рассчитывать энергию активации.

Если реакция идет на поверхности раздела фаз, то величину константы равновесия подставляют только в величину парциального давления газа (поглощение CO2углем).

ln KP2/ KP1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)

Дата добавления: 2015-04-24