Электрохимические способы защиты металла от коррозии

Химическое равновесие. Закон действия масс. Связь DG и Кр.

Билет №16

Рассмотрим гомогенную газообразную реакцию

T=const

aA+bB Û dD+eE

	Константа равновесия, выраженная через парциальное давление.

Kp=

Закон действия масс: Кр равна произведению парциального давления продуктов реакций на произведение парциальных давлений исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

Для жидкостей и растворов:

	СdDСcC СaAСbB
		Константа равновесия, выраженная через концентрацию.

Kp=

Для реакций, протекающих с лева на право К>>1

Если величина DG показывает направление процесса, то Кр показывает, как глубоко протекает этот процесс.

DG0=-RTlnKp

	-DG0/RT

Kp=e

Коррозия – самопроизвольное разрушение металла под действием окружающей среды.

Различают:

1. химическую коррозию (металлы в токонепроводящих средах)

2. электрохимическая коррозия (металлы в токопроводящих средах)

3. биологическая коррозия (разрушение металлов под действием микроорганизмов, использующих металл в качестве питания)

Электрохимическая коррозия характерна для сред имеющих полную проводимость:

а) электролиты

б) атмосфера любого влажного газа

в) почва

Дата добавления: 2015-04-24