Электролиз. Законы Фарадея. Выход по току

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгоффа.

Билет №17

Электрохимический способ

1) протекторная (анодная)

2) катодная

от внешнего источника тока на металл дают положительный потенцил, а в качестве анода используют любой металлический лом.

Cp и Cv – молярная теплоемкость при постоянных P и V.

DH=CpDT

DU=CvDT

Cp - тепло, которое нужно сообщить 1 молю вещества, чтобы его нагреть на 1 град.

Чтобы рассчитать тепловой эффект: dH=CpdT

DH0T=DH0298+òT298CpdT

Эта формула справедлива, если при нагреве не происходит изменения агрегатного состояния тела.

Если происходит, то надо учесть тепловой эффект фазового перехода.(+DHф.п.)

Фазовое превращение – изобарно-изотермического превращение (T,P=const).

Плавление – кристаллизация

Испарение – конденсация.

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

На катод - Na++e=Na0

На анод + 2Cl--2e=Cl2

NaCl расплав.

Na+Cl-

Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.

Дата добавления: 2015-04-24