Выход по току

Электролиз водного раствора NaCl.

Na+, Cl-, H2O

На катод - Na++e=Na0 j0= -2,87B

H+2O+2e=H2+2OH- j0= -0,83B (по таблице окислительно-восстановительного потенцирования).

На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.

(+)A 2Cl--2e=Cl2 j0= 1,36B

2H2O2--4e=O2+4H+ j0= 1,229B j0фактическое (H2O)= 1,6-1,8В

Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.

Однако существует явление перенапряжения.

m = jфактическое-jравновесное

Сдвиг потенциала от равновесного значения.

За счет перенапряжения на Аноде выделяется Cl.

I закон Фарадея: количество вещества, выделяющееся на электродах прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.

Э J*t F

	J*t =Q F=96500 Кл

m=

II закон Фарадея: одно и тоже количество электричества выделяют на электродах вещества в количестве пропорционально химическим эквивалентам.

m1:m2:m3 = Э1:Э2:Э3

Не все количество электричества идет на выделение металла, часть тратиться на нагревание, выделение водорода из воды.

h = * 100%

Cu, Ag, Au = 100%

N=98% Cr»13%

Дата добавления: 2015-04-24