Химическая кинетика. Закон действия масс. Порядок и молекулярность реакций

Билет №11

Ионное произведение воды, водородный показатель Kw, Ph.

Вода является очень слабым электролитом, но обладает измеримостью электролитов.

Для воды и расплавленных растворов электролитов произведение концентрации ионов водорода и гидроксида ионов при 25град. Является постоянной величиной и составляет 10^-14.

Кw=[H+][OH-]=10^-14

Кw=[H+3O][OH-]=10^-14

Т.к. протон иона водорода обладает очень малым размером, то он внедряется в центр оболочки молекулы воды и образует ион гидроксония H3O.

В нейтральных растворах концентрация ионов водорода равна концентрации ионов Ohю

p= - lg

pH= - lg[H+]=7

pOH= - lg[OH-]=7

pH=7

В кислых средах рН<7

В щелочах >7

Раздел физической химии, изучающий протекание процесса во времени.

По изменению концентрации за определенный интервал времени:

Vср = (C2-C1)/(t2-t1)

V=Dn/(DS*Dt) – n-изменение числа молей; S-поверхность раздела масс.

Основным постулатом в формальной кинетике является закон действующих масс.

aA+bB Û dD+eE

Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

V=K*C_Aa*CBb

V=K*C_Dd*CEe

Физический смысл константы скорости – скорость реакции, если концентрация равна 1.

Различают: моно; би; три; - по числу молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодейтсвия.

1) H2O2=H2O+1/2O2

2) H2+Cl2=2HCl

3) 2NO+O2=2NO2

Порядок реакции обозначается n, определяется суммой показателей степеней в законе действующих масс.

n=a+b

aA+bB Û dD+eE

V=K*C_Aa*CBb

V=K*C_Dd*CEe

Для элементарных реакций, которые протекают в одну стадию, порядок и молекулярность совпадают.

Изучение порядка реакции позволяет определить механизм реакции (в 1 стадию или несколько).

Дата добавления: 2015-04-24