Свободная энергия Гиббса и направленность процесса

Окислительно-восстановительные электроды.

Газовые и окислительно-восстановительные электроды.

Билет №15

Газовые электроды (водородные)

Представляют собой губчатую платину, опущенную в однонормальный раствор серной кислоты, через который пропускается водород.

1/2H2-1e=H+

p=1атм

Платина в химической реакции не участвует. Она является только переносчиком электронов и катализатором.

	[H+] p1/2 H2

j=j0+0,059lg

j0-0,059pH

В электрохимии условно стандартное значение j0водородного электрона принимается равным 0 и служит точкой отсчета в шкале электродных потенциалов.

Инертный металл (платина), опущенный в раствор, который одновременно содержит и окислительную и восстановительную форму одного и того же элемента.

Энтрапия является критерием самопроизвольного течения процесса только в изолированных системах. На практике надо знать критерии, описывающие реальные процессы.

Рассмотрим изотермический процесс в закрытой системе.

Обратимый процесс	Необратимый процесс
DS=Qобр./T p=const Qp=DH DH-TDS=0 DG=0 DG=DH-TDS	DS=Qнеобр./T p=const DH-TDS<0 DG<0

Таким образом в закрытой системе все самопроизвольно протекающие процессы идут с уменьшением энергии Гиббса.

Условия равновесия DG=0

Условия самопроизвольного течения реакции DG<0

Все системы самопроизвольно стремятся к равновесию.

Изменение энергии Гиббса – движущая сила процесса.

HF*

Физический смысл изменения энергии Гиббса: -DG=Amax, максимально полезная работа, которая совершает система.

Все самопроизвольно протекающие процессы стремятся понизить запас своей энергии, то есть интальпия характеризует стремление к укрупнению частиц, образованию более крупных молекул.

Энтрапия – стремление системы к образованию более мелких частиц.

DG – равнодействующая двух противоположных процессов. Для химической реакции:

DG0=ånjDG0обр.прод.-åniDG0обр.исх.в-в

Дата добавления: 2015-04-24