Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов

Ответ: Устройство и назначение водородного электрода: Абсолютное значение электрического потенциала металла измерить не возможно, поэтому их измеряют сравнивая с другим таким же электрическим потенциалом, величина которого условно принимается за 0. Таким электрическим – эталоном является стандартный водородный электрон. В стан. водный электролит представляет собой плат. пластину накрытую рыхлым слоем мелко раздробленной плотины и погруженную в одномолярный раствор серной кислоты (H₂SO₄) через который пропускается ток водорода, водород в громадном количестве поглощается платиной в результате чего он уподобляется как бы сделаным из твёрдого водорода. В поверхностном слое при каталическом действии плотины часть молекул водорода диссоциируют на атомы: H₂<->2H а на границе электролита раствор кислоты возникает равновесный: H<->H⁺+e^- (подобно (1)). То есть возникает разность потенциалов, величина которого условно принимается за 0. Измерение E^O _Me/_Meⁿ⁺. Для измерения E^O металла – составляется цепь, в которой: одним электроном является стандартный электрон водорода, а другим – изучаемый металл, погруженный в одномолярный раствор своей соли (t=25 ^OC). По показанию гальванометра судят о величине E^O данного металла.

Электрохимический ряд напряжений: По химически активный в растворе Me расположенным в ряду называют рядом напряжений: Свойство ряда напряжений: 1)Чем меньше алгебраическая величина E^O, тем больше способность Me, погружаться в раствор, отдавать свои электроны то есть чем выше химически активен Me. Самый активный (Li: -3,02) он легче других Me отдаёт электроны, но труднее всех принимает электроны, то есть это самый сильный восстановитель. Самый мало активный – золото (Au=1,50) он труднее всех металлов отдаёт электроны, но легче всех их принимает, самый сильный окислитель. Кан. Металлы (не рахлагают воду) вытесняю из раствора солей те металлы, которые стоят после его в ряду напряжений, то есть имеет большую алгебраическую величину E^O. Водородн из раствора кислот (крое HNO₃) может быть вытеснен (восстановлен) только теми металлами, которые стоят до него в ряде напряжений, то есть имеют отрицательное значение E_O. Уравнение Нернста – это уравнение применимое для определение электрического потенциала металлов погруженных в раствор своих солей, концентраций которых отличается от одномолярных.

Дата добавления: 2015-04-24