Диссоциация воды. Водородный показатель

Ответ: Часто вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает измеряемой электропроводностью, которая объясняется незначительной диссоциацией воды: т.е. продиссоциировало 1 моль (т.е. 18 г или 6,02*10²³) молекулы воды в 100.000.000 л. Воды. т.к. диссоциация воды – процесс эндотермический, то соответственно диссоциация увелиивется и величина к H₂O возрастает. Т.к. при диссоциации в 1 молекуле воды образует 1 ион [H⁺]. и 1 ион [OH^-], то В зависимости от соотношения концентрации: [OH^-] и [H⁺] растворы делятся на: 1)нейтральные; 2)кислотные: [H⁺]>[OH]; т.е. [H⁺]>10^-7 моль/л; 3)щёлочные: [OH^-]>[H⁺].

Водородный показатель (РН): Кислотный или щелочный раствор выраженный другим более удобным способом. Место концентрации иона водорода [H⁺] указывает его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком, эту величину называют – водородным показателем ПЭ-АШ. [H⁺]=10^-3, рН=lg10^-3=3, [OH^-]=10^-10, рН=lg10^-10=10. В зависимости от величины РН все растворы делятся на катионы: а)нейтральные: рН=7, б)кислотные: рН<7, в)щёлочные: рН>7. Для качественного определения рН пользуются индикаторами.

Дата добавления: 2015-04-24