Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации

Ответ: Однако имеются вещества растворы которых не подчиняются законом Рауля и Вант-Гоффа. Это кислоты, основания и соли, их особенности: 1)они проводят электрический ток только будучи растворителем или расплавленными, поэтому их называют электролитами. 2)для их раствора: всегда больше чем это овтечает концентратору раствора (для не электролитов). Для того, чтобы распространить законы Рауля и Вант-Гоффа на рост этих веществ Вант-Гофф ввёл поправочный коэффициент I (изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа).

Основы теории электролитической диссоциации: Без водной соли кислота, основание – электрический ток не проводят. Почти не проводит ток и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаются каким-то изменениям, которые обуславливают электропроводность полученного раствора. Аррениус в 1887г. Придумал теории электролитической диссоциации: Молекулы электролита в воде или других полярных растворителях распадаются, диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы, это явление он назвал электролитической диссоциацией. Положительно заряженные ионы – катионы: K⁺ (H⁺; Na⁺…). Отрицательно заряженные ионы – анионы A^- (OH^-; Cl^-…). Растворы и расплавленные электролиты относительно к проводникам второго рода, электролиты которые обуславливают наличие: K⁺, A^-. Однако теории Аррениуса исключает: возможность химического взаимодействия ионов с молекулами раствора, поэтому она не могла объяснить причину диссоциации, её движущую силу. Теория Аррениуса противоречит химической теории Менделеева в основе которой лежало представление, только о химическом взаимодействии молекулярных растворителей вещества с молекулярным раствором. Это кажущееся противоречие преодолел И.А. Каблуков который выдвинул теорию сольватации ионов. Сольватация – это взаимодействие ионов электрически с полярными молекулами электролита. (Если растворитель вода то процесс называется – гидротацией). I – показывает во сколько раз увеличивается число частиц в растворе в результате происхождения полной или неполной ионизации вещества.

Дата добавления: 2015-04-24